第一節(jié) 元素周期表(第三課時)

1、統(tǒng)一教育專業(yè)專一第1頁共5頁第一章第一章第一節(jié)第一節(jié)元素周期表元素周期表（第三課時）（第三課時）學習目標：學習目標：1鹵族元素的名稱、符號、在周期表中的位置。2鹵族元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)上的相似性、遞變性。3判斷元素非金屬性強弱的方法。4知道元素、核素、同位素、質(zhì)量數(shù)的涵義5知道質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關系及原子的表示方法。6初步了解元素的相對原子質(zhì)量。知識點知識點一、原子結(jié)構(gòu)。①相似性：相似性：鹵族元素原子結(jié)構(gòu)的相同，都為。②遞變性：遞變性：

2、從F到I，依次增多。原子半徑逐漸，得電子能力逐漸，失電子電子能力逐漸。所以（即同一主族，從上到下）非金屬性逐漸，金屬性逐漸。比較元素的非金屬性強弱的方法比較元素的非金屬性強弱的方法1、非金屬元素單質(zhì)與、非金屬元素單質(zhì)與H2化合的難易程度及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。與氫氣化化合的難易程度及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。與氫氣化合越容易，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強。合越容易，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強

3、。2、最高價氧化物的水化物的酸性強弱。酸性越強，對應非金屬元素的非金屬性、最高價氧化物的水化物的酸性強弱。酸性越強，對應非金屬元素的非金屬性越強。越強。3、單質(zhì)間的置換反應。、單質(zhì)間的置換反應。二、化學性質(zhì)1、鹵素單質(zhì)與氫氣的反應（寫出相應的化學方程式）相似性相似性：都能與（）化合，生成（）遞變性遞變性：反應條件越來越（）；劇烈程度越來越（）；氫化物穩(wěn)定性越來越（）注：金屬性主要針對金屬；非金屬性主要針對非金屬。結(jié)構(gòu)↓性質(zhì)學習體會學習體

4、會決定統(tǒng)一教育專業(yè)專一第3頁共5頁3、下列金屬（用M表示）分別與足量的氯氣或鹽酸反應，都可以生成MCl2型化合物的是：AAlB、MgC、FeD、Na4、向NaCl、MgBr2、KI的混合溶液中通入一定量的Cl2后，若所得溶液中含有Br2，則一定不含有：A、ClB、BrC、ID、Cl25、A、B、C三種元素的單質(zhì)均有顏色，常溫下分別呈氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)。A的單質(zhì)可作飲用水的消毒劑，C的單質(zhì)可用于配制一種醫(yī)用消毒液，A、B、C位于元素周期表的

5、同一主族。⑴寫出三種單質(zhì)的化學式______________；⑵用C的單質(zhì)配制的醫(yī)用消毒液叫____________通常呈__________色；⑶三種元素原子的最外層都有_________個電子，在元素周期表中為________族；⑷目前該主族元素共有_______種，它們都屬于___________（填“金屬”或“非金屬”）元素。四核素1、原子的表示方法2、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的加和稱為（），如何表示？3、元素：具有相同（）的同一類原子的

6、總稱。核素：具有一定數(shù)目（）和一定數(shù)目（）的一種原子叫做核素。同位素：（）相同而（）不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。（在相同狀況下，各同位素的化學性質(zhì)基本相同，但物理性質(zhì)有所不同。在相同狀況下，各同位素的化學性質(zhì)基本相同，但物理性質(zhì)有所不同。）(2)你能用圖示表示出元素、核素、同位素的關系嗎？（3）氫的同位素有哪些？如何表示？4、元素的相對原子質(zhì)量：該元素各種天然核素的相對原子質(zhì)量與其原子個數(shù)百分含量乘積的代數(shù)和。例：已知Cl元素