硅及信息材料

1、一、硅一、硅1.物理性質(zhì)：晶體硅是色、有金屬光澤、硬而脆的固體，熔點和沸點都很，硬度也很大（因為它的結(jié)構(gòu)類似于金剛石），是良好的材料，廣泛應用于電子的各個領域。在地殼中的含量僅次于，居于第位。2.化學性質(zhì)：很穩(wěn)定（1）常溫下不與O2、Cl2、H2、濃H2SO4、濃HNO3等反應。（2）加熱或高溫時有強還原性：Si＋O2――Si＋C――Si＋Cl2――（3）常溫下能與氟氣（F2）、氫氟酸（HF）反應：Si十F2――Si十HF――3.硅的制

2、備工業(yè)上用炭自在高溫下還原二氧化硅的方法，制得含有少量雜質(zhì)的粗硅。將粗硅在高溫下跟氯氣氣反應生成四氯化硅，四氯化硅經(jīng)提純后，再用氫氣還原，就可以得到高純度的硅。工業(yè)制法：二氧化硅－→粗硅－→四氯化硅－→精硅（寫出化學方程式）（1）SiO2＋C――（制粗硅）（2）Si＋Cl2――（分餾、提純）（3）SiCl4＋H2――＋（制純硅）二、二氧化硅（SiO2）1.存在：二氧化硅廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構(gòu)成了巖石。天然二氧化硅的礦物有：

3、硅石、水晶、石英、瑪瑙、石英砂等。2.物理性質(zhì)：①狀態(tài)：；②熔.沸：；③硬度：；④水溶性。3.化學性質(zhì)：（1）結(jié)構(gòu)：二氧化硅晶體與金剛石結(jié)構(gòu)相似，具有高硬度、高熔沸點特征。（2）具有酸性氧化物的通性；①二氧化硅與氧化鈣（高溫）：SiO2＋CaO——②二氧化硅與氫氧化鈉溶液：SiO2＋NaOH——〖思考〗實驗室盛放堿液的試劑瓶常用塞，不用塞，就是為了防止玻璃受堿液腐蝕生成Na2SiO3而使瓶口和塞子粘在一起。寫出反應的離子方程式：。③二氧

4、化硅與碳酸鈉（高溫）：SiO2＋Na2CO3——（3）不跟酸（除外）反應：SiO2＋HF——（雕刻玻璃、腐蝕玻璃）（4）與C反應（高溫）：①SiO2＋C——②SiO2＋C——4.用途：即為硅石、水晶、石英、瑪瑙、石英砂等的用途。用于制造光導纖維、石英玻璃、電子光學儀器、精密儀器軸承、耐磨器皿等。【課堂練習課堂練習】高溫3.硅酸鹽產(chǎn)品（1）陶瓷：中國是瓷器之都新石器時代就已經(jīng)掌握了煉陶技術陶瓷不僅廣泛應用于生活而且在電子工業(yè)原子能工業(yè)宇航

5、事業(yè)等方面發(fā)揮越來越重要的作用。（2）水泥：建筑業(yè)中使用最普遍的基礎材料。制造原料：_______(主要成分______)___________主要設備：__________________生產(chǎn)條件：__________________(注意:生產(chǎn)過程中加入石膏的作用_____________________________)（3）玻璃：一種重要的工農(nóng)業(yè)原料。制造原料：__________________________________

6、_主要設備：__________________主要反應式：__________________成分：__________________【課堂練習課堂練習】1、熔融燒堿應選用的器皿是（）A石英坩堝B普通玻璃坩堝C生鐵坩堝D陶瓷坩堝2、高嶺土的組成可表示為Al2Si2Ox（OH）y，其中x、y的數(shù)值分別是（）A7、2B5、4C6、3D3、63、給下列溶液中通入CO2氣體，不可能產(chǎn)生沉淀的是（）(A)氯化鈣和硝酸鋇的混合液(B)稀的水玻璃

7、(C)偏鋁酸鈉溶液(D)碳酸鈉飽和溶液4、在煉鐵、制玻璃、制水泥三種工業(yè)生產(chǎn)中，都需要的原料是（）(A)生石灰(B)石灰石(C)石英(D)純堿5、應用帶膠塞的玻璃試劑瓶保存的溶液是（）（A）燒堿（B）硫酸鈉溶液（C）氯化鈉溶液（D）濃硫酸6、氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3N23C2AlN3CO下列敘述正確的是（）A在氮化鋁的