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1、1氧化還原一模,二模題24亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下發(fā)應(yīng):Na2SO3KIO3H2SO4__Na2SO4K2SO4I2(1)配平上面的方程式,在橫線上填入系數(shù),在填上反應(yīng)產(chǎn)物(2)其中氧化劑是,若反應(yīng)中有2.5mol電子轉(zhuǎn)移,則生成的碘是mol;氧化產(chǎn)物為mol。(3)該反應(yīng)的過程和機(jī)理較復(fù)雜,一般認(rèn)為發(fā)生以下四步反應(yīng):①IO3SO32IO2SO42(反應(yīng)速率慢)②IO22SO32I2SO42(反應(yīng)速率快)③5I6HIO33I
2、23H2O(反應(yīng)速率快)④I2SO32H2OISO422H(反應(yīng)速率快)根據(jù)上述步驟推測該反應(yīng)總的反應(yīng)速率由_____(填反應(yīng)編號)步反應(yīng)決定。(4)預(yù)先加入淀粉溶液,由上述四步反應(yīng)可以看出必須在_____離子消耗完后,才會使淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生。23有Fe2+、NO3-、NH4+、Fe3+、H+和H2O六種微粒分別屬于同一個氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物。(1)請將除NO3-以外的反應(yīng)物和生成物填寫在下列空格中,并配平該離子方程式。++
3、→++(2)請標(biāo)出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(3)反應(yīng)中還原劑是___________還原產(chǎn)物是____________。(4)現(xiàn)在若改用SO2將0.1molNO3-還原為NH4+,則需要SO2的物質(zhì)的量為_______mol。24、(8分)氧化還原反應(yīng)在人類生活中應(yīng)用非常廣泛。(Ⅰ)鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是在鋼鐵的表面形成一層Fe3O4的技術(shù)過程。經(jīng)過“發(fā)藍(lán)”處理的鋼鐵制品不易生銹,經(jīng)久耐用。某廠對鋼鐵制品進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)
4、方程式如下(其中反應(yīng)②未配平):①3FeNaNO25NaOH→3Na2FeO2H2ONH3↑②Na2FeO2NaNO2H2O→Na2Fe2O4NH3↑NaOH③Na2FeO2Na2Fe2O42H2O→Fe3O44NaOH(1)請把反應(yīng)②的系數(shù)填入上述相應(yīng)位置的橫線上。其中元素被氧化。(2)上述3個反應(yīng)中氧化劑共有種,氧化劑的化學(xué)式是NO3-3(4)已知某瀝青鈾礦中U3O8含量為1~5gkg?,F(xiàn)有0.5噸該瀝青鈾礦,用金屬鈣作還原劑制取鈾
5、,至少消耗Ca的物質(zhì)的量為___________mol(保留2位小數(shù))。24、某廠廢水中含5.00103molL的Cr2O72—,毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合價(jià)依次為3、2),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程:(1)第①步反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是__________??__________(2)寫出和配平第①步反應(yīng)的離子方程式、并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________
6、__(3)欲使1L該廢水中的Cr2O72—完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加入克FeSO4?7H2O晶體24已知溶液中:還原性HSO3-I-,氧化性IO3-I2SO42-。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示,試回答下列問題:(1)寫出a點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式;反應(yīng)中還原劑是;被還原的元素是。(2)寫出b點(diǎn)到c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式。(3)當(dāng)溶液中的I-
7、為0.4mol時,加入的KIO3為mol。(4)若往100mL1molL的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反應(yīng)開始時的離子方程式為。24在試管中用稀硫酸溶解少許硫酸亞鐵晶體,再加入硝酸加熱,產(chǎn)生無色氣體在試管口變?yōu)榧t棕色,溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色。(1)紅棕色氣體為______,溶液顯棕黃色的離子是______。被氧化元素是_______。(2)寫出產(chǎn)生無色氣體的反應(yīng)的離子方程式:___________________________
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