鋁及其化合物 bca案

1、鋁及其化合物復(fù)習(xí)鋁及其化合物復(fù)習(xí)BCA教學(xué)案教學(xué)案2012、9、14復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)目標(biāo)目標(biāo)掌握鋁的還原性，氧化鋁和氫氧化鋁的兩性。掌握鋁及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化。B案課前（課前（Befeclass）知識(shí)梳理）知識(shí)梳理自學(xué)要求自學(xué)要求1、熟練掌握Al、Al2O3、Al（OH）3的主要性質(zhì)以及對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。2、熟練應(yīng)用上述性質(zhì)及方程式一、鋁的性質(zhì)1、鋁元素位于周期表周期族，原子結(jié)構(gòu)示意圖。據(jù)示意圖可知鋁具有較強(qiáng)的性。2、鋁的性質(zhì)⑴寫出鋁與氧氣、

2、氯氣、硫的反應(yīng)方程式，，。⑵寫出鋁分別與稀鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式，思考1：鋁是活潑的金屬，能與酸反應(yīng)為什么能用鋁槽運(yùn)輸H2SO4或濃HNO3思考2：鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氧化劑、還原劑各是哪種物質(zhì)？⑶鋁與三氧化二鐵的反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）。二、鋁的化合物1、氧化鋁：氧化鋁為色固體，熔點(diǎn)，硬度，可用作耐磨材料和耐火材料。用離子方程式表示三氧化二鋁的兩性反應(yīng)。，思考3:實(shí)驗(yàn)室能否用硫化物和鋁鹽制備Al2S3，用離子方程式表示原因。2、

3、氫氧化鋁氫氧化鋁是固體，溶于水。書寫Al(OH)3分別與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的離子方程式。思考4:下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是________。①NaOH、AlCl3②NaHCO3、H2SO4③Na[Al(OH)4]、NaHSO4④Na2CO3、HCl⑤Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2高三一輪復(fù)習(xí)【針對(duì)練習(xí)針對(duì)練習(xí)】（2010年山東理綜29題改編）對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。鋁材堿洗的目的是除去鋁材表

4、面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向糟液中加入下列試劑中的。aNH3bCO2cNaOHdHNO3【合作探究二合作探究二】有關(guān)有關(guān)AlAl33與NaOHNaOH反應(yīng)的計(jì)算規(guī)律反應(yīng)的計(jì)算規(guī)律向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴入2molL－1NaOH溶液時(shí)，得到的沉淀質(zhì)量與所滴加溶液的體積（mL）關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：（1）圖中A點(diǎn)表示的意義是（2）圖中B點(diǎn)

5、表示的意義是（3）上述兩步反應(yīng)用總的離子方程式可表示為：。【針對(duì)練習(xí)針對(duì)練習(xí)1】1】在含有bmolAlCl3的水溶液中加入含有amolNaOH的水溶液。（1）當(dāng)a≤3b時(shí)，生成Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量為。（2）當(dāng)a、b滿足條件時(shí)，無沉淀產(chǎn)生。（3）當(dāng)a、b滿足條件時(shí)，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此時(shí)Al(OH)3的質(zhì)量為g.【針對(duì)練習(xí)針對(duì)練習(xí)2】2】向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolKOH的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量