選手版

1、1、(2011江蘇高考8)設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NAB.25℃pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAC.標準狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應共生成0.2molO2轉移電子的數(shù)目為0.4NA2.（2011安徽高考12）室溫下，將1.000molL－1鹽酸滴入20.00mL1.000molL－1氨水中，溶液

2、pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是A.a點由水電離出的c(H＋)=1.010－14molLB.b點：c(NH4＋)＋c(NH3H2O)=c(Cl－)C.c點：c(Cl－)=c(NH4＋)D.d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱3、（2011福建高考10）常溫下0.1molL－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是A將溶液稀釋到原體積的10倍B加入適量的醋酸鈉固體C加入等

3、體積0.2molL－1鹽酸D提高溶液的溫度4.（2011天津）25℃時，向10ml0.01molLKOH溶液中滴加0.01molL苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關系正確的A.pH7時，c(C6H5O－)c(K)c(H＋)c(OH－)B.pHc(C6H5O－)c(H＋)c(OH－)C.V[C6H5OH(aq)]＝10ml時，c(K)＝c(C6H5O－)c(OH－)＝c(H＋)D.V[C6H5OH(aq)]＝20ml時，c(C6H5O－)c(

4、C6H5OH)=2c(K)5（2011四川）25℃時，在等體積的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05molL的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是A.1:10:10:10B.1:5:510:510C.1:20:10:10D.1:10:10:1010、（2011江蘇高考16）（12分）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl36H2O）的工藝流程

5、如下：回答下列問題：（1）在一定條件下，SO2轉化為SO3的反應為SO2＋O2SO3，該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝；過量的SO2與NaOH溶液反應的化學方程式為。（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是、。（3）通氯氣氧化時，發(fā)生的主要反應的離子方程式為；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為（寫化學式）。11、（2011浙江高考12）下列說法不正確的是A已知冰的熔化熱為6.0kJmol，冰中氫鍵鍵能為20kJm

6、ol，假設1mol冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15％的氫鍵B已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c，電離度為α，。若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOHCH3COO－＋H＋向左2()(1)acKc????移動，α減小，Ka變小C實驗測得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標準燃燒熱分別為－3916kJmol、－3747kJmol和－3265kJmol，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵D