第一章 定量分析化學(xué)概論

1、第一章第一章定量分析化學(xué)概論定量分析化學(xué)概論一、選擇題1.下列說(shuō)法中正確的是（）A物質(zhì)的量的單位是摩爾B摩爾是一物質(zhì)的量C摩爾就是摩爾質(zhì)量D摩爾是一系統(tǒng)的物質(zhì)的量，該系統(tǒng)中所包含的基本單元數(shù)與0.012千克碳12的原子數(shù)目相等E１摩爾等于6.0231023個(gè)基本單元2.用0.1molLHCl溶液滴定0.106g純Na2CO3（Ｍ=106）至甲基橙變色為終點(diǎn)，需VHCl（）Ａ10mlＢ20mlC30mlＤ40mlＥ.16ml3.基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)

2、具備下列哪些條件（）Ａ穩(wěn)定Ｂ最好具有較大的摩爾質(zhì)量Ｃ易溶解Ｄ必須具有足夠的純度E物質(zhì)的組成與化學(xué)式完全符合4.已知?jiǎng)tcNaOH應(yīng)為多少molL（）mLgTSOHNaOH0100.042?Ａ0.1020Ｂ0.2039Ｃ0.05100Ｄ0.10Ｅ0.205.下列物質(zhì)中哪些只能用間接法配制一定濃度的溶液，然后再標(biāo)定。（）ＡKHC8H4O4ＢHNO3ＣH2C2O42H2ODNaOHEH2SO4二、填空題1.滴定分析中，可采用的滴定方法有、、和。

3、2.在滴定分析中，滴定終點(diǎn)與理論上的等當(dāng)點(diǎn)不可能恰好符合，它們之間的誤差稱為。3.適用于滴定分析法的化學(xué)反應(yīng)必須具備的條件是（１）；（2）；（３）。凡能滿足上述要求的反應(yīng)，都可應(yīng)用于滴定法。4.根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和所消耗的體積，算出待測(cè)組分的含量，這一類分析方法統(tǒng)稱為。滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作過(guò)程稱為。滴加的標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測(cè)組分恰好反應(yīng)完全的這一點(diǎn)，稱為，亦稱為。三、計(jì)算題即標(biāo)定結(jié)果偏低。同理可對(duì)NaCl標(biāo)定AgNO3的情況進(jìn)行分析NaCl若不