鹽類水解45分鐘單元基礎(chǔ)訓(xùn)練卷答案

1、45分鐘單元基礎(chǔ)訓(xùn)練卷(九)[考查范圍：第九單元分值：100分]一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分。每小題只有一個正確答案)1常溫下，下列液體中pH7的是()A胃液B人體血液C橙汁D蔗糖水2已知某溫度下，Ka(HCN)＝6.210－10molL－1、Ka(HF)＝6.810－4molL－1、Ka(CH3COOH)＝1.810－5molL－1、Ka(HNO2)＝6.410－6molL－1。物質(zhì)的量濃度都為0.1molL－1的

2、下列溶液中，pH最小的是()AHCN溶液BHF溶液CCH3COOH溶液DHNO2溶液3已知25℃時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.610－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測得pH＝13.0，則下列說法不正確的是()A所得溶液中的c(H＋)＝1.010－13molL－1B所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1.010－13molL－1C加的燒堿溶液pH＝13.0D所得溶液中的c(Mg2＋)＝5

3、.610－10molL－14下列各組比較中，前者比后者大的是()A25℃時，pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度B25℃時，pH均為2的鹽酸和CH3COOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C同溫度、同濃度的NaCl溶液和氨水的導(dǎo)電能力D25℃時，pH均為3的鹽酸和FeCl3溶液中水的電離程度5甲、乙、丙、丁、戊五種溶液的溶質(zhì)分別是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3H2O、Na2CO3中的一種。常溫下做如下實驗：①將0.1

4、LpH＝9的甲溶液分別與aL0.001molL的乙溶液、bL0.001molL的丁溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性時，ab；②濃度均為0.1molL的丙和丁溶液等體積混合后，溶液呈酸性；③0.1molL的甲溶液pH小于0.1molL的戊溶液pH。下列判斷正確的是()A甲的溶質(zhì)是NH3H2OB乙的溶質(zhì)是CH3COOHC丙的溶質(zhì)是NaOHD戊的溶質(zhì)是HCl6將下列物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結(jié)晶，再灼燒，能得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的是()①

5、膽礬②氯化鋁③硫酸鋁④Na2CO3⑤NaHCO3⑥氯化銅A③④B①③④C①②③④⑤D全部7下列說法正確的是()A相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3H2Oc(NH)由大到小的順序是：①②③④＋4B某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H＋)＝110－amolL，若a7時，則該溶液的pH一定為14－a時不同階段的溶液。其中b點所示溶液呈________(填“酸性”“中性”或“堿性”)

6、，c點所示的離子方程式為________________________________________________________________________________________________。圖D9－1(4)在25℃下，將amolL的氨水與0.01molL的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中c(NH)＝c(Cl－)。則溶液顯________性(填“酸性”“中性”或“堿性”)；用含a的代數(shù)式＋4表示NH3H2O的電離常

7、數(shù)Kb＝________________。11(13分)化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：(1)常溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100mL向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖D9－2所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(填“A”或“B”)。圖D9－2設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2。則

8、m1________m2(選填“”)。(2)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著溶解平衡。在某溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)。例如：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，某溫度下Ksp＝c(Mg2＋)[c(OH－)]2＝210－11。當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解。若該溫度下某MgSO4溶液里c(Mg2＋)＝0.002molL－1，如果生成Mg(

9、OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于________________________________________________________________________；該溫度下，在0.20L的0.002molL－1MgSO4溶液中加入等體積的0.10molL－1的氨水溶液，該溫度下電離常數(shù)Kb(NH3H2O)＝210－5，試計算_______________________________________________

10、_________________________(填“有”或“無”)Mg(OH)2沉淀生成。(3)常溫下，某純堿(Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。則該溶液呈________性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的CO水解所致。請你設(shè)計一個簡單2－3的實驗方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論)______________

11、____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________