材科基網上習題

1、2.8題（1）一晶面在x、y、z軸上的截距分別為2a、3b、6c，求出該晶面的米勒指數(shù)；（2）一晶面在x、y、z軸上的截距分別為a3、b2、c，求出該晶面的米勒指數(shù)。2.9題在立方晶系的晶胞中畫出下列米勒指數(shù)的晶面和晶向：（001）與[210]，（111）與[112]，（110）與[111]，（322）與[236]，（257）與[111]，（123）與[121]，（102），（112），（213），[110]，[111]，[120]，[

2、321]。2.10題寫出面心立方格子的單位平行六面體上所有結點的坐標。2.16題從理論計算公式計算NaC1與MgO的晶格能。MgO的熔點為2800℃，NaC1為80l℃請說明這種差別的原因。2.8題參考答案：解：（1）h:k:l=12:13:16=3:2:1∴該晶面的米勒指數(shù)為（321）；（2）h:k:l=3:2:1∴該晶面的米勒指數(shù)為（321）。2.10題參考答案：解：（0，0，0）、（0，12，12）、（12，0，12）、（12，1

3、2，0）2.13題參考答案：解：e=1.6021019，ε0=8.8541012，N0=6.0221023對于NaCl：z1=1，z2=1，A=1.748，nNa=7，nCl=9，n=8，r0=2.8191010m∴NaCl的晶格能為uNaCl=752KJmol；對于MgO：z1=2，z2=2，A=1.748，nO2=7，nMg2=7，n=7，r0=2.121010m∴MgO的晶格能為uMgO=3920KJmol；∵uMgOuNaCl，

4、∴MgO的熔點高。2.9題參考答案：個鎂氧八面體和一個硅氧四面體配位，按照電價規(guī)則氧的電價是(26)3(44)1=2飽和（3）Z=4(4)Si4占四面體空隙=18，Mg2占八面體空隙=12。2.28解答：解答：透閃石雙鏈結構，鏈內的SiO鍵要比鏈5的CaO、MgO鍵強很多，所以很容易沿鏈間結合力較弱處劈裂成為纖維狀；滑石復網層結構，復網層由兩個[SiO4]層和中間的水鎂石層結構構成，復網層與復網層之間靠教弱的分之間作用力聯(lián)系，因分子間力

5、弱，所以易沿分子間力聯(lián)系處解理成片狀。2.30解答：解答：（1）Al3可與O2形成[AlO4]5；Al3與Si4處于第二周期，性質類似，易于進入硅酸鹽晶體結構中與Si4發(fā)生同晶取代，由于鮑林規(guī)則，只能部分取代；（2）Al3置換Si4是部分取代，Al3取代Si4時，結構單元[AlSiO4][ASiO5]，失去了電中性，有過剩的負電荷，為了保持電中性，將有一些半徑較大而電荷較低的陽離子如K、Ca2、Ba2進入結構中；（3）設Al3置換了一半

6、的Si4，則O2與一個Si4一個Al3相連，陽離子靜電鍵強度=341441=74，O2電荷數(shù)為2，二者相差為14，若取代超過一半，二者相差必然14，造成結構不穩(wěn)定。2.33解答：解答：結構方面：負離子堆積：Al2O3中，氧為最密堆積，SiO2中，氧為非最密堆積；陽離子填隙：Al2O3中，Al3填入八面體空隙，填隙率為23SiO2中，Si4則填入四面體空隙中，填隙率為14；所以前者比后者密度大。多面體連接方面：按照Pauling規(guī)則：Al

7、2O3中(36)4=2即一個氧離子平均被4個八面體共用，因此有共棱和共面的趨勢；SiO2中（44）2=2即一個氧離子被2個四面體共用，只共頂連接，所以前者比后者的密度大。3.13非化學計量缺陷的濃度與周圍氣氛的性質、壓力大小相關，如果增大周圍氧氣的分壓，非化學計量化合物Fe1XO及Zn1XO的密度將發(fā)生怎么樣的變化增大還是減小為什么3.21在面心立方空間點陣中，面心位置的原子數(shù)比立方體頂角位置的原子數(shù)多三倍。原子B溶入A晶格的面心位置中

8、，形成置換型固溶體，其成分應該是A3B呢還是A2B？為什么？3.22Al2O3在MgO中形成有限固溶體，在低共熔溫度1995℃時，約有18重量％Al2O3溶入MgO中，假設MgO單位晶胞尺寸變化可忽略不計。試預計下列情況的密度變化。(a)氧為填隙離子。(b)A13為置換離子。3.26對于MgO、Al2O3，和Cr2O3，其正、負離子半徑比分別為0.47、0.36和0.40，則A1203和Cr2O3形成連續(xù)固溶體。(a)這個結果可能嗎為什