專題二 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)

1、氯：氯：工業(yè)制氯氣（氯堿工業(yè)）：電解飽和食鹽水。NaCl和水發(fā)生電解反應(yīng)，在陽極生成Cl2【石墨棒處有黃綠色、刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)】，在陰極生成H2【將鐵棒上方收集到的氣體靠近火焰，有輕微的爆鳴聲】和NaOH【滴入酚酞試液，鐵棒周圍溶液變紅】，用NaOH溶液吸收氯氣尾氣。2NaCl2H2O通電2NaOHH2↑Cl2↑2KICl2=2KClI22NaOHC12=NaClNaClOH2O實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：濃HCl與M

2、nO2共熱，黑色粉末逐漸溶解，生成黃綠色氣體。MnO24HCl(濃)△MnCl2Cl2↑2H2O二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，不能與稀鹽酸反應(yīng)，鹽酸濃度降低后，反應(yīng)不能繼續(xù)進(jìn)行。除雜：先用飽和食鹽水除去HCl氣體，再用濃硫酸除去水蒸氣。氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味的有毒氣體，常溫下能溶于水（1:2），易加壓液化，工業(yè)上將液氯儲(chǔ)存于干燥鋼瓶中。鐵在氯氣中燃燒：紅熱的鐵絲在氯氣里燃燒起來，集氣瓶里充滿棕褐色的煙，即氯化鐵晶體顆粒

3、。FeCl3溶于水顯棕黃色。2Fe3Cl2點(diǎn)燃2FeCl3銅在氯氣中燃燒：灼熱的銅絲在氯氣里燃燒，集氣瓶里充滿棕黃色的煙，即氯化銅晶體顆粒。氯化銅溶解在水里，成為藍(lán)綠色氯化銅溶液（濃綠稀藍(lán)）。CuCl2點(diǎn)燃CuCl2工業(yè)制鹽酸：氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰【生成的氯化氫氣體在空氣中容易跟水蒸氣結(jié)合呈現(xiàn)霧狀】，同時(shí)產(chǎn)生大量的熱。H2Cl2點(diǎn)燃2HCl氫氣和氯氣混合后在光照下爆炸。H2Cl2光照2HCl燃著的紅磷在氯氣里繼續(xù)燃燒

4、，生成PC13【無色液體】和PCl5【白色固體】的混合物，出現(xiàn)白色煙霧。氯氣不足量：2P3Cl2點(diǎn)燃2PCl3氯氣過量：2P5Cl2點(diǎn)燃2PCl5氯氣溶于水得到黃綠色氯水【淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)】，部分氯氣與水反應(yīng)生成顯酸性的鹽酸【滴入硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀且不溶解】和有漂白作用的次氯酸【pH試紙先變紅后變白】。氯水保存于棕色試劑瓶中，置于陰涼處。Cl2H2OHClHClO溴碘：溴碘：將少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液試管中，振蕩

5、，溶液由無色變?yōu)槌壬?，加CCl4后下層為橙紅色。Cl22Br=Br22Cl將少量氯水（溴水）注入到盛有少量KI溶液試管中，振蕩，溶液由無色變?yōu)樽攸S色，加CCl4后，下層為紫紅色。Cl22I=2ClI2Br22I=2BrI2鹵素與H2反應(yīng)：H2F2=2HF（陰暗處爆炸，HF很穩(wěn)定）H2Cl2光照2HCl（光照時(shí)爆炸，HCl穩(wěn)定）H2Br2△2HBrH2I2△(可逆)2HI鹵素與水反應(yīng)：2F22H2O=4HFO2Cl2H2OHClHClO（

6、酸性、漂白性）Br2H2OHBrHBrO（無漂白性）I2H2OHIHIO（無漂白性）【氧化性F2Cl2Br2I2（氟不能置換出溶液中的氯、溴、碘，2F22H2O=4HFO2）】溴單質(zhì)是深紅棕色、密度比水大的液體，極易揮發(fā)，有毒，在水中溶解度不大，易溶于有機(jī)溶劑，水封保存，不能用橡膠塞。碘單質(zhì)是紫黑色的固體，易升華，有毒，在水中溶解度不大，易溶于有機(jī)溶劑。淀粉溶液遇碘變藍(lán)色【檢驗(yàn)碘單質(zhì)】，保存時(shí)不能用金屬蓋。Br2、I2能與大部分金屬化合

7、，I2反應(yīng)時(shí)金屬顯低價(jià)。2Fe3Br2=2FeBr3（顏色加深）FeI2H2OFeI2（放熱，有紫色氣體產(chǎn)生）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Cl、Br、I：滴加AgNO3溶液和稀硝酸AgCl=AgCl↓（白色）AgBr=AgBr↓（淡黃色）AgI=AgI（黃色）AgBr有感光性，用于膠卷、變色眼鏡等。AgI可用于人工降雨。2AgBr光照2AgBr2工業(yè)提取Br2：提取粗鹽后的母液→通入Cl2→鼓入熱空氣→揮發(fā)Br2蒸氣→冷凝得液溴工業(yè)提取I2：海帶粉碎→加