化學(xué)物質(zhì)及其變化

1、1第二章第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化一、本章內(nèi)容概述一、本章內(nèi)容概述本章是從化學(xué)學(xué)科內(nèi)容方面展開(kāi)化學(xué)科學(xué)。作為從學(xué)科內(nèi)容方面使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)的起始章，是連接義務(wù)教育階段《化學(xué)》《科學(xué)》與高中化學(xué)的紐帶和橋梁，對(duì)于發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生有效地進(jìn)行高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)，具有非常重要的承前啟后的作用?！俺星啊币馕吨獜?fù)習(xí)義務(wù)教育階段化學(xué)的重要內(nèi)容，“啟后”意味著要在復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上進(jìn)一步提高和發(fā)展，從而為化學(xué)必修課程的學(xué)習(xí)，乃至整

2、個(gè)高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)奠定重要的基礎(chǔ)。因此，本章在全書(shū)中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整個(gè)高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。從化學(xué)物質(zhì)的分類(lèi)來(lái)看，純凈物的分類(lèi)在初中已初步介紹過(guò)，這里主要是通過(guò)復(fù)習(xí)使學(xué)生進(jìn)一步系統(tǒng)化。溶液和濁液這兩種混合物雖然初中也涉及過(guò)，但是，還沒(méi)有從分散系的角度對(duì)混合物進(jìn)行分類(lèi)。因此，分散系和液態(tài)分散系的分類(lèi)、膠體及其主要性質(zhì)是高中化學(xué)的新知識(shí)。膠體的性質(zhì)表現(xiàn)在很多方面，這里只是從膠體與溶液區(qū)分的角度，涉及到膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)

3、。從化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)來(lái)看，本章涉及到化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)的3個(gè)標(biāo)準(zhǔn)：（1）反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少，按此標(biāo)準(zhǔn)劃分，可將化學(xué)反應(yīng)分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，這4種反應(yīng)學(xué)生在初中已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)，這里主要是通過(guò)復(fù)習(xí)使學(xué)生進(jìn)一步系統(tǒng)化；（2）反應(yīng)中是否有離子參加；（3）反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移。后兩種分類(lèi)初中沒(méi)有涉及過(guò)，因而是高中化學(xué)的新知識(shí)。離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中將大量涉及，因此，這兩種反應(yīng)是重要的基礎(chǔ)知

4、識(shí)，是本章的重點(diǎn)內(nèi)容。二、學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)1、理解掌握一種化學(xué)研究方法—分類(lèi)法，并使之貫穿于化學(xué)學(xué)習(xí)。2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解分散系的概念和膠體的性質(zhì)，強(qiáng)化由實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)的學(xué)習(xí)方法。3、學(xué)習(xí)兩種新的化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)法，是化學(xué)知識(shí)進(jìn)一步系統(tǒng)化。4、利用氧化反應(yīng)和離子反應(yīng)回顧總結(jié)所學(xué)知識(shí)，并且為以后學(xué)習(xí)打下良好基礎(chǔ)。三、高考命題趨勢(shì)1、分類(lèi)法的應(yīng)用、分散系的概念及膠體的性質(zhì)2、對(duì)于離子反應(yīng)的考查主要有以下幾個(gè)方面：⑴離子反應(yīng)，此類(lèi)試題考查的主要內(nèi)容有：①理解

5、離子反應(yīng)的概念，②掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件，③會(huì)判斷離子在溶液中能否大量共存。命題主要以選擇題的形式出現(xiàn)，是高考中常見(jiàn)題型和必考知識(shí)點(diǎn)。⑵正確書(shū)官吏離子方程式。依據(jù)題目所給信息，運(yùn)用書(shū)寫(xiě)典型反應(yīng)的離子方程式；或結(jié)合個(gè)體反應(yīng)，依據(jù)書(shū)寫(xiě)規(guī)則對(duì)離子方程式進(jìn)行正誤判斷。3、對(duì)于氧化還原反應(yīng)的考查主要有以下幾個(gè)方面：⑴理解氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等概念。此類(lèi)試題考查的主要內(nèi)容有：①?gòu)牟煌嵌日J(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念：得氧失氧角

6、度、得氫失氫角度、化合價(jià)升降角度，電子轉(zhuǎn)移角度。②理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移。⑵知道物質(zhì)氧化性、還原性相對(duì)強(qiáng)弱的判斷方法，重要氧化劑、還原劑之間的常見(jiàn)反應(yīng)：3根據(jù)鹽在水中的溶解性可分為可溶性鹽和難溶性鹽。而根據(jù)組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)是最常用的方法。舉例如下：注意：注意：①純凈物和混合物的區(qū)別主要是看它是否由同種物質(zhì)組成。若是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，混合物就是由不同分子構(gòu)成的，純凈物是由同種分子構(gòu)成的。例如：冰水混合物，表面上看為混合物，但

7、是它們實(shí)質(zhì)上都是由同一種物質(zhì)――水組成，只是狀態(tài)不同，所以冰水混合物仍為純凈物。②氧化物和含氧化合物的區(qū)別，主要從組成元素來(lái)判斷。氧化物只由兩種元素組成，其中一種是氧；而含氧化合物組成可以是兩種元素，也可以是多種元素，但必定含有氧元素。也就是說(shuō)，氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。③酸堿鹽的性質(zhì)主要決定于它們所電離生成離子的性質(zhì)。④化合物還可以根據(jù)其在水溶液或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)?！纠?】經(jīng)分析，某種物

8、質(zhì)只含一種元素，則此物質(zhì)（）A.一定是一種單質(zhì)B.一定是純凈物C.一定是混合物D.可能是純凈物，也可能是混合物【解析】只含一種元素，一定是單質(zhì)而不是化合物，但可能是一種單質(zhì)，如H2，為純凈物，也可能不是一種單質(zhì)，而是兩種單質(zhì)的混合物，如金剛石和石墨，或O2和O3等。【答案】D點(diǎn)評(píng)：試題考查物質(zhì)的組成與分類(lèi)，若不仔細(xì)考慮，容易錯(cuò)選A或B。對(duì)物質(zhì)合理分類(lèi)，有助于人們按物質(zhì)類(lèi)別認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、組成和性質(zhì)。化學(xué)上，通常根據(jù)物質(zhì)的組成進(jìn)行分

9、類(lèi)?？忌谧鑫镔|(zhì)分類(lèi)方面的一些基本概念題目時(shí)，如果對(duì)概念的內(nèi)涵其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來(lái)。（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2（2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4（4）濁液、溶液、膠體、水（5）空氣、N2、HCl、CuSO45H2O、（6）銅、金、汞、鈉13下列物質(zhì)是你在生活中經(jīng)常遇到的物質(zhì)，其中屬于純凈物是（）A煤B生鐵C蒸餾水D礦泉水1－4（07山東濟(jì)寧期末）山東濟(jì)

10、寧期末）下列樹(shù)狀分類(lèi)法正確的是（）A????????化合物非金屬單質(zhì)金屬質(zhì)單質(zhì)純凈物B????????化合物溶液純凈物混合物物質(zhì)C化合物D????????????有機(jī)物化合物氧化物單質(zhì)無(wú)機(jī)物純凈物答案：A1－5、環(huán)保部門(mén)為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來(lái)逐步實(shí)施了生活垃圾分類(lèi)投放的辦法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于（）A無(wú)機(jī)物B有機(jī)物C鹽類(lèi)D非金屬單質(zhì)解析：塑料袋的主要成分是聚乙烯或聚氯乙烯，廢紙的主要成分是纖維素，它們和舊橡