金屬及其化合物知識點(diǎn)總結(jié)及方程式

1、1第三章金屬及其化合物知識點(diǎn)總結(jié)及方程式一、鈉、鎂、鋁單質(zhì)（一）、物理性質(zhì)：1、鈉：銀白色固體，它的密度比水要小，比煤油大，質(zhì)軟，熔沸點(diǎn)低，保存在煤油或石蠟油中。2、鋁：銀白色固體，有金屬光澤，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性良好、密度較小，地殼中含量最多的金屬元素。3、鐵：銀白色固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性良好，地殼中含量居第四位。（二）、化學(xué)性質(zhì)：NaMgAlFe與O2常溫：4NaO2=2Na2O點(diǎn)燃：2Na＋O2Na2O2現(xiàn)象：熔化燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色

2、的固體常溫下生成氧化膜，點(diǎn)燃燃燒：2MgO22MgO常溫下氧化生成致密氧化膜：4Al3O2=2Al2O3純氧中點(diǎn)燃生成Fe3O43Fe2O2Fe3O4與H2O2Na2H2O=2NaOHH2↑現(xiàn)象：浮熔游響紅與冷水緩慢的反應(yīng)與熱水較快的反應(yīng)：Mg2H2O=Mg(OH)2H2↑受氧化膜阻礙與冷水不反應(yīng)加熱時與水蒸氣反應(yīng)與酸Mg2H===Mg2H2↑與鹽2Na2H2OCuSO4=Cu(OH)2↓Na2SO4H2↑現(xiàn)象：浮熔游響藍(lán)色沉淀置換出較

3、不活潑金屬：MgCu2=Mg2Cu置換出較不活潑金屬置換出較不活潑金屬FeCu2=CuFe2Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋現(xiàn)象：溶液黃色變?yōu)闇\綠色與堿與水反應(yīng)不反應(yīng)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2↑2mol鋁做還原劑6mol水做氧化劑不反應(yīng)二、鈉的重要化合物（一）、氧化鈉與過氧化鈉Na2ONa2O2（過氧根O22）化合價（O）21顏色狀態(tài)白色粉末淡黃色粉末類別堿性氧化物過氧化物，非堿性氧化物3相互轉(zhuǎn)化Na2CO3H2OCO2

4、=2NaHCO32NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑NaHCO3NaOH==Na2CO3H2O可用來除雜1、碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別：（1）、加熱：有氣體生成（能使澄清的石灰水變渾濁）的是碳酸氫鈉（2）、滴加酸：立刻產(chǎn)生氣泡，是碳酸氫鈉，而滴加一會兒才產(chǎn)生氣泡的是碳酸鈉。（3）、加入CaCl2、BaCl2溶液：反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是碳酸鈉，無明顯現(xiàn)象的是碳酸氫鈉。（4）、等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液滴加酚酞溶液：溶液變紅較深的是碳酸

5、鈉，較淺的是碳酸氫鈉。（5）、與酸反應(yīng)劇烈程度：生成氣體劇烈的是NaHCO3，相對不劇烈的是Na2CO3。2、NaHCO3與Na2CO3除雜：Na2CO3固體（NaHCO3）：加熱；Na2CO3溶液（NaHCO3）：適量NaOHNaHCO3溶液（Na2CO3）：足量CO2(三)鈉及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系：三、鋁的重要化合物（一）、鋁的氧化物和鋁的氫氧化物Al2O3Al(OH)3狀態(tài)白色粉末白色膠狀物質(zhì)類別兩性氧化物兩性氫氧化物與酸的反應(yīng)Al2

6、O36HCl=2AlCl33H2O與強(qiáng)堿反應(yīng)Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O熱穩(wěn)定性穩(wěn)定實驗室制備Al33NH3.H2O===Al(OH)3↓3NH42AlO2CO23H2O=2Al(OH)3↓CO32用途作耐火材料，冶煉鋁原料凈水劑、中和胃酸（二）、Al3、AlO2、Al(OH)3相互轉(zhuǎn)化1.Al3和OH互滴現(xiàn)象不同：（1）OH滴到Al3中：先沉淀后澄清；①Al3＋3OH－=Al(OH)3↓②Al(OH)3＋OH－＝AlO2