第一章參考答案(有機(jī)化學(xué) 第二版 高占先主編)

1、第一章參考答案第一章參考答案13寫出下列化合物短線構(gòu)造式。如有孤對(duì)電子對(duì)，請(qǐng)用黑點(diǎn)標(biāo)明。寫出下列化合物短線構(gòu)造式。如有孤對(duì)電子對(duì)，請(qǐng)用黑點(diǎn)標(biāo)明。CCCCCCNHHHHHHHCCHHHCOHHHHCHHCHHONOHCHHOCHHHHCHOHCHHCOOCCHHHHHHCHHCCHHCHHNOOHCHHCHHOH(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)15判斷下列畫線原子的雜貨狀態(tài)判斷下列畫線原子的雜貨狀態(tài)（1）sp2，（2

2、）sp，（3）sp，（4）sp3，（5）sp，（6）sp。16哪些分子中含有極性鍵？哪些是極性分子？試以哪些分子中含有極性鍵？哪些是極性分子？試以“”標(biāo)明極性分子中偶極矩方向。標(biāo)明極性分子中偶極矩方向。答：除（2）外分子中都含有極性鍵。（2）和（3）是非極性分子，其余都是極性分子。分子中偶極矩方向見下圖所示，其中綠色箭頭所示的為各分子偶極矩方向。HFBrClHClClClHHClClH3COCH3H3COHIIHHHH(1)(2)(3)

3、(4)(5)(6)(7)(8)17解釋下列現(xiàn)象。解釋下列現(xiàn)象。（1）CO2分子中C為sp雜化，該分子為直線型分子，兩個(gè)C=O鍵矩相互抵消，分子偶極矩為零，是非極性分子；而SO2分子中S為sp2雜化，分子為折線型，兩個(gè)S—O鍵矩不能抵消，是極性分子。（2）在NH3中，三個(gè)N—H鍵的偶極朝向N，與電子對(duì)的作用相加；而NF3中三個(gè)N—F鍵的偶極朝向F，與N上的未成對(duì)電子的作用相反并有抵消的趨勢(shì)。（3）即有共軛酸也有共軛堿，共軛酸是CH3CH2

4、OH2，共軛堿是CH3CH2O；（4）共軛酸是H2；（5）共軛酸是CH4；（6）共軛堿酸是CH3CH2，共軛堿是CH2=CH。119將下列物種按堿性，由強(qiáng)至弱排列成序。將下列物種按堿性，由強(qiáng)至弱排列成序。答：參照書中表19排出，CH3CH2＞H2N＞HC≡C＞CH3O＞OH。120下列極限式中，哪個(gè)式子是錯(cuò)誤的，為什么？下列極限式中，哪個(gè)式子是錯(cuò)誤的，為什么？答：（1）中C是錯(cuò)的，因?yàn)榇耸街性雍说南鄬?duì)位置改變了；（2）中C是錯(cuò)的，因?yàn)?/p>