常見的電子式書寫

1、電子式書寫規(guī)則電子式書寫規(guī)則在元素符號周圍用“”和“”來表示原子的最外層電子（價電子），這種式子叫做電子式。1.原子的電子式由于中性原子既沒有得電子，也沒有失電子，所以書寫電子式時應(yīng)把原子的最外層電子全部排列在元素符號周圍。排列方式為在元素符號上、下、左、右四個方向，每個方向不能超過2個電子。例如，、、、。2.金屬陽離子的電子式金屬原子在形成陽離子時，最外層電子已經(jīng)失去，但電子式僅畫出最外層電子，所以在畫陽離子的電子式時，就不再畫出原最

2、外層電子，但離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)在元素符號右上角標出。所以金屬陽離子的電子式即為離子符號。如鈉離子的電子式為；鎂離子的電子式為，氫離子也與它們類似，表示為。3.非金屬陰離子的電子式一般非金屬原子在形成陰離子時，得到電子，使最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這些電子都應(yīng)畫出，并將符號用“［］”括上，右上角標出所帶的電荷數(shù)，電荷的表示方法同于離子符號。例如，、、。4.共價化合物的電子式共價化合物是原子間通過共用電子對結(jié)合而成的。書寫時將共用電子對畫在兩原子

3、之間，每個原子的未成對電子和孤對電子也應(yīng)畫出。因不同元素原子吸引電子能力不同，則共用電子對偏向吸引電子能力強的原子，而偏離吸引電子能力弱的原子。例如，、。5.根離子的電子式ClClClCCl（正確）ClCCl（錯誤）NN（正確）NN（錯誤）ClCl二、漏寫或多加［］及錯寫電荷數(shù)Na＋（正確）［Na］＋（錯誤）HF（正確）H[F]－（錯誤）HNa＋[Cl]－（正確）Na＋Cl（錯誤）[HNH]＋[Cl]－（正確）NH4＋[Cl]－（錯誤）

4、H三、漏標離子所帶的電荷數(shù)或與化合價混淆[Cl]－Ca2＋[Cl]－（正確）[Cl]Ca2＋[Cl]（錯誤）[Cl]－1Ca2＋[Cl]－1（錯誤）Na＋[S]2－Na＋（正確）Na＋[S]Na＋（錯誤）Na＋1[S]－2Na＋1（錯誤）四、將相同離子錯誤合并[Cl]－Mg2＋[Cl]－（正確）Mg2＋[Cl]2－（錯誤）Na＋[S]2－Na（正確）Na2＋[S]2－（錯誤）五、電子式中微粒排列錯誤HOCl（正確）HClO（錯誤）[HO

5、]－Ca2＋[OH]－（正確）[OH]Ca2＋[OH]（錯誤）Mg2＋[N]3－Mg2＋[N]3－Mg2＋（正確）Mg2＋Mg2＋Mg2＋[N]3－[N]3－（錯誤）六、電子（電子對）排列錯誤NN（正確）NN（錯誤）NN（錯誤）OCO（正確）OCO（錯誤）七、用電子式表示形成過程時錯誤化學方程式中的反應(yīng)物與生成物之間應(yīng)該用“→”連接，而不用“＝”連接。HCl→HCl（正確）HCl=HCl（錯誤）離子化合物或離子共價化合物(I)NaOH_