九年級上冊科學第一章總結

1、1浙教版九年級科學浙教版九年級科學(上冊上冊)第一章歸納總結第一章歸納總結一、基本概念：酸的組成——氫離子＋酸根離子堿的組成——金屬陽離子＋氫氧根離子鹽的組成——金屬陽離子(或銨根離子)＋酸根離子復分解反應——兩種化合物物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。ABCD=ADCB中和反應——酸跟堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。二、熟記下列反應方程式：（一）酸的性質（1）與指示劑反應紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變

2、色。（2）酸＋堿＝鹽＋水。（3）酸＋某些金屬氧化物＝鹽＋水。（4）酸＋活潑金屬＝鹽＋氫氣。（5）酸＋鹽＝新鹽＋新酸。鋅跟稀鹽酸反應：Zn2HCl=ZnCl2H2↑有氣泡產生，鋅粒逐漸減少。鋅跟稀硫酸反應：ZnH2SO4=ZnSO4H2↑鐵跟稀鹽酸反應：Fe2HCl=FeCl2H2↑有氣泡產生，鐵逐漸減少，鐵跟稀硫酸反應：FeH2SO4=FeSO4H2↑溶液變成淺綠色。鐵銹跟稀鹽酸反應：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O紅色鐵銹逐漸

3、消失，鐵銹跟稀硫酸反應：Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O溶液變成黃色氧化銅跟稀鹽酸反應：CuO2HCl=CuCl2H2O黑色氧化銅逐漸消失，氧化銅跟稀硫酸反應：CuOH2SO4=CuSO4H2O溶液變成藍色。（二）堿的性質：（1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。（2）堿＋多數(shù)非金屬氧化物＝鹽＋水（3）堿＋酸＝鹽＋水（4）堿＋某些鹽＝另一種鹽＋另一種堿氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2NaOHCO2=Na2CO

4、3H2O氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2NaOHSO2=Na2SO3H2O氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2NaOHSO3=Na2SO4H2O氫氧化鈣跟二氧化碳反應：Ca(OH)2CO2=CaCO3↓H2O使澄清石灰水變渾濁氫氧化鈉跟稀硫酸反應：2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：NaOHHCl=NaClH2O生石灰跟水反應：CaOH2O=Ca(OH)23小蘇打——NaHCO3鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3赤鐵礦——Fe3O4

5、金剛石、石墨——C干冰——CO2冰——H2O天然氣（甲烷）——CH4酒精（乙醇）——C2H5OH醋酸（乙酸）——CH3COOH七、熟記常見物質的顏色：紅色的固體——Cu、Fe2O3、P（紅磷）黃色的固體——S黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2暗紫色的固體——KMnO4白色的固體——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等藍色的固體——CuSO45H2O藍色絮狀沉淀——Cu（OH）

6、2紅褐色絮狀沉淀——Fe（OH）3常見不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀溶于酸但不產生氣體的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性堿的沉淀藍色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2等含F(xiàn)e2＋溶液黃色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含

7、Fe3＋溶液八、物質的檢驗和鑒別：檢驗稀鹽酸（或Cl－）——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產生。檢驗稀硫酸（或SO42－）——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產生。檢驗CO32－——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀HCl，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生。檢驗NH4＋——取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使?jié)竦募t色石蕊

8、試紙變成藍色的氣體產生。鑒別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產生的原溶液是稀硫酸，無現(xiàn)象產生的原溶液是稀鹽酸。鑒別Ca（OH）2和NaOH溶液——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，分別通入CO2氣體（或各滴入幾滴Na2CO3溶液），有白色沉淀產生的原溶液是Ca（OH）2，無現(xiàn)象產生的原溶液是NaOH。九、其他◎稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷