酸及其性質(zhì)

1、第二單元 常見的酸和堿,第一節(jié) 酸及其性質(zhì),學(xué)習(xí)目標(biāo)：,1、通過觀察對比濃鹽酸和濃硫酸，記住它們的主要物理性質(zhì)；通過實(shí)驗(yàn)，能認(rèn)識到濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，初步學(xué)會濃硫酸的稀釋方法。2、通過探究稀鹽酸能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，熟悉藥品取用、儀器洗滌等基本操作，能通過觀察、實(shí)驗(yàn)等方法搜集信息，掌握它的化學(xué)性質(zhì)。3、通過預(yù)測并驗(yàn)證稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，認(rèn)識到酸的通性實(shí)質(zhì)就是氫離子（H+）的性質(zhì)，學(xué)習(xí)對比、歸納、演繹等思維方法，體會物質(zhì)的結(jié)

2、構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。4、能用化學(xué)方程式表述鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)和化學(xué)變化，能總結(jié)出鹽的組成和復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，體會化學(xué)用語在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要作用。5、通過交流生活中的酸味物質(zhì)和酸在生產(chǎn)中的重要作用，體會化學(xué)與社會之間的密切聯(lián)系。,人生五味，酸甜苦辣咸,酸,1、常見酸的組成,H+Cl-H2O,H+SO42-H2O,H+NO3-H2O,H+CO32-H2O,H+CH3COO-H2O,酸在溶液中以氫離子和酸根離子的形式存

3、在。不同酸的溶液中都含有相同的氫離子，但酸根離子是不同的。,認(rèn)識濃鹽酸和濃硫酸,濃鹽酸具有很強(qiáng)的揮發(fā)性，揮發(fā)出來的HCl氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴。也同時(shí)能證明氯化氫氣體極易溶于水。,無色,液態(tài),刺激性氣味,1.19,38%,有白霧,有揮發(fā)性和腐蝕性,有吸水性和腐蝕性,無色,粘稠液態(tài),98%,無氣味,1.84,無現(xiàn)象,氫氣和水蒸氣的混合氣體,,,氫氣,濃硫酸可吸收空氣中、溶液中的水分子。做某些氣體的干燥劑。,濃

4、硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不小心沾到皮膚上，要立即用大量的水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液，以防灼傷皮膚。 NaHCO3,稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該如何操作？操作：把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。原因: 濃硫酸密度比水大，并且溶于水時(shí)能放出大量的熱，如果將水倒入濃硫酸中，水會浮在濃硫酸上，導(dǎo)致局部溫度過高而濺出傷人，因此，切不可將

5、水倒進(jìn)濃硫酸里。,無色,液態(tài),刺激性氣味,1.19,38%,有白霧,有揮發(fā)性和腐蝕性,有吸水性和腐蝕性,無色,粘稠液態(tài),98%,無氣味,1.84,無現(xiàn)象,——鹽酸的化學(xué)性質(zhì)（能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)）,1、在2支試管中分別加入少量（1-2ml）的稀鹽酸，然后分別滴入幾滴紫色的石蕊試液和無色的酚酞試液，觀察并記錄現(xiàn)象。,不變色,變紅,如果酸液沾到皮膚上，請及時(shí)用清水清洗，不用慌！,稀鹽酸能和紫色石蕊試液反應(yīng)，且能使石蕊試液變紅，與無

6、色酚酞不反應(yīng)。,——鹽酸的化學(xué)性質(zhì)（能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)）,2、向分別盛有鎂條、碳酸鈉粉末、生銹鐵釘（主要成分是氧化鐵）、硝酸銀溶液、氯化鋇溶液的5支試管中各加入少量稀鹽酸，觀察并記錄現(xiàn)象，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。,如果酸液沾到皮膚上，請及時(shí)用清水清洗，不用慌！,Mg +2HCl =MgCl2+H2↑,6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O,2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑,HCl+AgNO3=AgC

7、l↓+HNO3,放熱，產(chǎn)生無色氣體,鐵銹消失，溶液變黃,固體消失，有無色氣體生成,有白色沉淀生成,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,鐵釘表面出現(xiàn)氣泡，溶液最終變綠。,H+,從上述反應(yīng)我們能夠看出，鹽酸能和鎂、鐵、氧化鐵、碳酸鈉、硝酸銀等多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，性質(zhì)比較活潑。反應(yīng)后均有一種新的化合物生成，它們都由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成，我們把這類化合物稱為鹽。,酸溶液中都含有氫離子，硫酸能不能發(fā)生同樣的反應(yīng)呢？,注意：鐵的單質(zhì)和酸

8、反應(yīng)只能生成+2價(jià)的亞鐵鹽含鐵化合物和酸反應(yīng)，反應(yīng)前后鐵元素的化合價(jià)不變,6HCl +Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O,HCl+ AgNO3 = AgCl↓+ HNO3,H2SO4+ BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl,2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑,H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2↑

9、,酸的通性,①酸與石蕊試液反應(yīng)（石蕊變紅）,②酸與金屬單質(zhì)反應(yīng)生成鹽和Ｈ2,③酸與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和Ｈ2Ｏ,④酸與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸,酸有通性是因?yàn)樗岬娜芤褐卸己袣潆x子，不同的酸又有不同性質(zhì)的原因是它們?nèi)芤褐械乃岣x子不同。,HCl+ AgNO3 = AgCl↓+ HNO3,H2SO4+ BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl,對比以下兩個(gè)反應(yīng)，嘗試從反應(yīng)前后物質(zhì)種類以

10、及元素原子團(tuán)的化合價(jià)等角度，找到它們與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的不同之處。,像這樣形式上是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，我們把它們稱之為復(fù)分解反應(yīng)。,2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑,CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,不屬于,酸的用途,常見酸的主要用途和我國年產(chǎn)量*,通過這一節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？,1、濃H2SO4和鹽酸敞口放置在空氣中， 兩者都變小的是（ 

11、0;  ） A、溶液的質(zhì)量   B、溶質(zhì)的質(zhì)量 C、溶劑的質(zhì)量 D、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2、下列物質(zhì)在空氣中能形成白霧的是(　　　) A、濃H2SO4　 　B、稀H2SO4　 C、濃鹽酸　 D、稀鹽酸,在線測試,D,C,3、下列物質(zhì)能和鹽酸反應(yīng)生成黃色溶液的是A、 Fe B、 Fe2O3 C、 Mg D、Na2