化學中考一輪復習-化學反應的類型課件22張

1、第19課時┃化學反應的類型,第19課時┃ 考點聚焦,考點1 基本反應類型,,另一種,第19課時┃ 考點聚焦,,一種,第19課時┃ 考點聚焦,單質(zhì),化合物,第19課時┃ 考點聚焦,交換成分,第19課時┃ 考點聚焦,第19課時┃ 考點聚焦,考點2　氧化反應與還原反應,1．概念：氧化反應是指物質(zhì)和____發(fā)生的化學反應；還原反應是指含氧化合物里的____被奪去的反應。2．特點：①反應物和生成物中一般含有______元素；②反應中一般會發(fā)生_

2、___元素的轉(zhuǎn)移。,氧,氧,氧,氧,第19課時┃ 考點聚焦,考點3　復分解反應,1．概念：兩種________相互__________，生成另外兩種新的__________，這樣的反應叫做復分解反應。,化合物,交換成分,化合物,第19課時┃ 考點聚焦,[提示] 酸堿鹽溶解性口訣鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽，全部溶于水中間。溶堿鉀、鈉、鋇、鈣、銨，碳酸鹽溶鉀、鈉、銨。硫酸鹽中鋇不溶，氯化物中銀也難。常見諸酸皆可溶，記住揮酸鹽、硝、碳。,例

3、1　[2012·南充] 下列有關反應類型判斷錯誤的是(　　),第19課時┃ 歸類示例,?　類型一　基本反應類型的判斷,命題角度：通過具體的化學反應，或?qū)⒎磻愋偷男畔㈦[含到圖片中，判斷化學反應類型。,D,第19課時┃ 歸類示例,[方法點撥] 審清題意，根據(jù)各反應類型的特征，從微觀角度分析題給各物質(zhì)的類別，或從宏觀角度分析反應的形式和特征，最后確定反應的類型。,[解析] 化合反應的特點為“多變一”，分解反應的特點為“一變多”，置

4、換反應的特點是“單換單”；復分解反應的特點是“雙交換，價不變”。D選項屬于氧化反應，不是基本反應類型，不屬于復分解反應。,第19課時┃ 歸類示例,?　類型二　復分解反應的研究,命題角度：復分解反應的概念、條件及應用等。,例2 　復分解反應是我們學過的基本反應類型之一。學習時，應注意將知識進行歸納、總結(jié)，深刻理解復分解反應發(fā)生的條件，形成完整的知識體系。 (1)下面有三個化學反應，請你寫出①反應的化學方程式： ①碳酸鉀溶

5、液與石灰水反應________________________________________。 ②碳酸鉀和稀鹽酸混合。 ③氫氧化鋇與稀硝酸混合。,第19課時┃ 歸類示例,,,CO32-、H＋,H＋、OH－,第19課時┃ 歸類示例,[解析] 應能利用復分解反應發(fā)生的條件來判斷，認識復分解反應的實質(zhì)是離子能結(jié)合生成水、氣體或沉淀。根據(jù)題給信息可知，能結(jié)合生成水、氣體或沉淀的，即為實際參加的離子。②中生成水和二氧化碳，

6、則實際參加反應的為CO32-、H＋。③中反應生成水，則實際參加反應的為H＋、OH－；NaOH溶液和稀鹽酸反應生成水，則實際參加反應的為H＋、OH－，Cl－、Na＋則實際上不參加反應，即反應前后不變。,第19課時┃ 歸類示例,第19課時┃ 歸類示例,?　類型三　非基本反應類型的認識,命題角度：研究氧化反應、還原反應、中和反應等非基本反應類型。,例3　[2013·廣西] 有元素化合價升降的反應是氧化還原反應。下列屬于氧化還原反應的

7、是 (　　),D,第19課時┃ 歸類示例,,[解析] A、B、C中反應物和生成物中元素的化合價都不變；D中有單質(zhì)參加反應且有單質(zhì)生成，由于單質(zhì)中元素的化合價為零，所以D中一定有元素化合價的升降。,[方法點撥] 明確氧化反應、還原反應、中和反應的有關知識是解決這類題的關鍵。,第19課時┃ 歸類示例,?　類型四　化學方程式的書寫,命題角度：考查根據(jù)反應類型，來書寫化學方程式的能力。,例4　從Fe、H2O、C

8、O2、NaOH、Fe(OH)3、H2SO4、CuCl2、BaCl2、Na2SO4、MgSO4、KMnO4十一種物質(zhì)中，選出適當?shù)奈镔|(zhì)(每種物質(zhì)只允許選用一次)，按下述要求各寫一個化學方程式。 (1)化合反應_______________________________________。 (2)分解反應_______________________________________。 (3)置換反應__________________

9、_____________________。 (4)復分解反應①酸與堿反應______________________________________。②堿與鹽反應______________________________________。③鹽與鹽反應______________________________________。,第19課時┃ 歸類示例,,[解析] 本題屬于給出物質(zhì)按基本反應類型要求書寫化學方程式的考題。要求學

10、生不但能正確流暢地書寫化學方程式，而且對四種基本反應類型的適用范圍、各種物質(zhì)間的反應規(guī)律也要有全面的了解，同時還考查了學生靈活運用所學知識的能力?！懊糠N物質(zhì)只允許選用一次”的限制，大大增加了本題的難度。出于這一點，對每種物質(zhì)的使用要做到綜合考慮，可本著“先死后活”的解答順序。比如在寫分解反應化學方程式時，我們要優(yōu)先考慮KMnO4，因為在初中階段我們沒接觸過它其他反應，然后再考慮H2O等其他物質(zhì)。又如在,第19課時┃ 歸類示例,,后邊酸與

11、堿的反應中，因為題目只有一種酸，所以H2SO4只能用在這里。而題目中提供了兩種堿，又因為在堿與鹽的反應中要求必須使用可溶性堿，所以②中的堿只能用NaOH，而將Fe(OH)3用于①中?？梢?，我們在解答此類考題時，要找用途單一的物質(zhì)先用或?qū)ξ镔|(zhì)要求苛刻的空先填，所謂“先死”。對用哪種物質(zhì)都行有多種方案的空后填，所謂“后活”。,(1)置換反應_____________________________________。 (2)復分解反應(非

12、中和反應)___________________________________________________。 (3)復分解反應(中和反應)___________________________________________________。 (4)分解反應_____________________________________。 (5)化合反應__________________________________

13、___。,第19課時┃ 歸類示例,,變式題 以Mg為原料(其他反應物自選)，依次按下列反應寫出化學方程式，且要求前一個反應的生成物之一是下一個反應的反應物之一。,第19課時┃ 歸類示例,,[解析] 本題因好多反應物需自選，所以每空均有好多答案(分解反應除外)，具有一定的開放性。而它的特殊要求“前一個反應的生成物之一是下一個反應的反應物之一”很類似于成語接龍游戲，在增加本題難度的同時也增加了其趣味性。其解題思路為：有鎂參加的置換反應可是鎂