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文檔簡介
1、電導的測定及其應用一、實驗目的一、實驗目的1、測量KCl水溶液的電導率，求算它的無限稀釋摩爾電導率。2、用電導法測量醋酸在水溶液中的解離平衡常數(shù)。3、掌握恒溫水槽及電導率儀的使用方法。二、實驗原理二、實驗原理1、電導G可表示為：(1)式中，k為電導率，電極間距離為l，電極面積為A，lA為電導池常數(shù)Kcell，單位為m1。本實驗是用一種已知電導率值的溶液先求出Kcell，然后把欲測溶液放入該電導池測出其電導值G，根據(jù)（1）式求出電導率k。
2、摩爾電導率與電導率的關系：(2)式中C為該溶液的濃度，單位為molm3。2、總是隨著溶液的濃度降低而增大的。對強電解質(zhì)稀溶液，(3)式中是溶液在無限稀釋時的極限摩爾電導率。A為常數(shù)，故將對作圖得到的直線外c推至C=0處，可求得。3、對弱電解質(zhì)溶液，(4)式中、分別表示正、負離子的無限稀釋摩爾電導率。在弱電解質(zhì)的稀薄溶液中，解離度與摩爾電導率的關系為：(5)對于HAc，(6)HAc的可通過下式求得：把(4)代入(1)得：或以C對作圖，其直
3、線的斜率為，如知道值，就可算出Ko三、實驗儀器、試劑三、實驗儀器、試劑儀器：梅特勒326電導率儀1臺，電導電極1臺，量杯（50ml）2只，移液管（25ml）3只，洗瓶1只，洗耳球1只試劑：10.00（molm3）KCl溶液，100.0（molm3）HAc溶液，電導水四、實驗步驟四、實驗步驟1、打開電導率儀開關，預熱5min。k’(Sm1)c(moldm3)第1次第2次第3次平均值0.100609.1104609.1104609.1104
4、609.11040.050460.1104460.1104460.1104460.11040.025338.1104338.1104337.1104337.771040.0125262.1104262.1104262.1104262.11042、數(shù)據(jù)處理⑴將KCl溶液的各組數(shù)據(jù)填入下表內(nèi)：C(molm3)10.05.002.501.250.625(Sm2mol1)141.7104144.4104148104148104152104(mo
5、l12m32)c3.162.241.581.120.79以KCl溶液的對作圖c0.51.01.52.02.53.03.50.01400.01420.01440.01460.01480.01500.0152YAxisTitleXAxisTitle根據(jù)，截距即為，得=154104Sm2mol1⑵HAc溶液的各組數(shù)據(jù)填入下表內(nèi)：HAc原始濃度：0.1127moldm3moldm3?Ko0.1000496.21044.961042.021034
6、96.21040.01271.631050.0500347.31046.951041.44103347.51040.01781.611050.0250225.01049.001041.11103225.01040.02301.351050.0125149.31041.941035.15102242.51040.04971.691051.7531051.753105k=k’kH2OuS.cm1=104Sm1CHAc=0.1127moldm
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