專題1 第一單元 第4課時能源的充分利用

1、第4課時課時能源的充分利用能源的充分利用[學習目標定位]1.正確認識標準燃燒熱的概念，學會利用標準燃燒熱進行相關(guān)的計算。2.知道能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎，了解使用化石燃料的利弊和新能源的開發(fā)。一標準燃燒熱標準燃燒熱11.00L1.00molL－1H2SO4溶液與2.00L1.00molL－1NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ熱量，該反應的中和熱為57.3_kJmol－1，表示其中和熱的化學方程式是H2SO4(aq)12＋

2、NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)12ΔH＝－57.3_kJmol－1。2已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJmol－1，該反應中ΔH表示的意義是燃燒2_mol_H2生成液態(tài)H2O，放出571.6_kJ的熱量。若燃燒1molH2生成液態(tài)水時的反應熱為ΔH1生成氣態(tài)水時的反應熱為ΔH2，則ΔH1和ΔH2的大小關(guān)系是ΔH1ΔH2；ΔH1＝－285.8_kJmol－1；ΔH1表示的意義是

3、1_mol_H2完全燃燒生成穩(wěn)定的液態(tài)水，放出285.8_kJ的熱量。3標準燃燒熱的概念及其計算(1)標準燃燒熱的概念：在101_kPa的壓強下，1_mol物質(zhì)完全燃燒的反應熱。標準燃燒熱的單位是kJmol－1。(2)標準燃燒熱的意義：甲烷的標準燃燒熱為890.31kJmol－1，或ΔH＝－890.31kJmol－1，它表示101kPa時，1_molCH4完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)H2O時放出890.31kJ的熱量。(3)標準燃燒熱的

4、計算：由燃燒熱定義可知，101kPa時，可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量＝可燃物的物質(zhì)的量其標準燃燒熱，即Q放＝n(可燃物)|ΔH|或變式一下求物質(zhì)的標準燃燒熱：ΔH＝－。此公式中的ΔH是指物質(zhì)的標準燃燒熱，而不是指一般反應的反應熱。Q放n?可燃物?(4)熱值：1_g物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量叫做該物質(zhì)的熱值。歸納總結(jié)1標準燃燒熱及表示燃燒熱的熱化學方程式學方程式的生成物水應為液態(tài)，反應熱ΔH與其不對應。2在101kPa時，H2在1.00molO

5、2中完全燃燒生成2.00molH2O(l)放出571.6kJ的熱量。(1)H2的標準燃燒熱為__________，表示H2標準燃燒熱的熱化學方程式為________________________________________________________________________。(2)若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444kJ，則4g氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量為__________________________

6、______________________________________________。答案(1)285.8kJmol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)12ΔH＝－285.8kJmol－1(2)483.6kJ解析(1)H2的標準燃燒熱應以燃燒1molH2為標準，當H2完全燃燒生成2.00molH2O時，需燃燒2.00molH2，故H2的標準燃燒熱為＝285.8kJmol－1。(2)H2燃燒生成1mol氣571.6kJ2m

7、ol態(tài)水時，放出的熱量為285.8kJmol－1－18gmol－1≈241.8kJmol－14g氫氣燃燒2.444kJ1g放出的熱量為241.8kJmol－1＝483.6kJ。4g2gmol－1二能源能源1能源有不同的分類，具體如下：分類依據(jù)種類舉例一次能源太陽能、風能、化石燃料、地熱能、潮汐能等轉(zhuǎn)換過程二次能源電能、氫能、石油加工產(chǎn)品、煤的加工產(chǎn)品等常規(guī)能源化石燃料使用歷史新能源太陽能、風能、核能、氫能、生物質(zhì)能等可再生能源太陽能、風