分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的作用教案

1、關于催化劑的探究性學習關于催化劑的探究性學習——分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的作用分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的作用濉溪縣劉橋中心學校謝保昌【教學目標教學目標】知識與技能：1、知道催化劑的概念和特點。2、能設計實驗方案證明物質(zhì)是催化劑。過程與方法：通過實驗探究，知道對比法的作用。情感態(tài)度與價值觀：通過探究活動，感受科學探究的基本方法?！窘虒W重點教學重點】1、催化劑的概念和特點。2、實驗方案的設計。【教學難點教學難點】1、催化

2、劑的特點。2、實驗方案的設計?！窘虒W過程教學過程】一、設置情境一、設置情境激趣引課激趣引課由日常生活中的例子激發(fā)學生興趣、設置懸念引入課題。二、師生互動二、師生互動探究新知探究新知1、活動與探究、活動與探究探究一探究一：引領學生實驗、觀察、分析、得出結(jié)論。小麗同學欲通過實驗證明“分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳有什么作用”這一命題。她設計并完成下表所示的探究實驗：（1）請同學們幫助小麗同學完成實驗并填寫下表。實驗操作實驗現(xiàn)象原因分析結(jié)

3、論實驗一取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條實驗二向上述試管中加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管中。(2)在小麗的探究實驗中，“實驗一”、“實驗二”的作用是。(3)小英同學認為僅由上述實驗還不能完全得出二氧化錳能加快過氧化氫分解速率的結(jié)論，為什么？應怎樣補充實驗才能使結(jié)論更加嚴密？小結(jié)：實驗操作實驗現(xiàn)象原因分析結(jié)論實驗一帶火星的木條5%的過氧化氫溶液在常溫過氧化氫在常溫學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑

4、（又叫觸媒）。催化劑在化學反應中所起的作用叫做催化作用。（2）特點：）特點：催化劑的特點是“一變”、“兩不變”。①“一變”是指催化劑能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，改變包括加快和減慢，即有的催化劑能加快化學反應速率，有的催化劑能減慢化學反應速率。②“兩不變”是指催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后沒有改變。（3）拓展點）拓展點：①催化劑是對具體的反應而言，具有選擇性。②催化劑只能改變化學反應速率，不能增加或減少生成物的質(zhì)量。③催化劑的化學性質(zhì)

5、在化學反應前后沒有改變，但物理性質(zhì)可能改變。④同一化學反應，可有不同的催化劑。⑤設計實驗驗證某物質(zhì)是催化劑從三方面設計。3、聯(lián)系生活、聯(lián)系生活學以致用學以致用（學生閱讀材料，了解催化劑與生活的關系）酶，是植物、動物和微生物產(chǎn)生的具有催化能力的蛋白質(zhì)，舊稱酵素。生物體的化學反應幾乎都在酶的催化作用下進行。酶的催化作用同樣具有選擇性。例如，淀粉酶催化淀粉水解為糊精和麥芽糖，蛋白酶催化蛋白質(zhì)水解成肽等等。酶在生理學、醫(yī)學、農(nóng)業(yè)、工業(yè)等方面，都

6、有重大意義，目前酶制劑的應用也日益廣泛。催化劑在現(xiàn)代化學工業(yè)中占有極其重要的地位。現(xiàn)在幾乎有半數(shù)以上的化工產(chǎn)品，在生產(chǎn)過程里都采用催化劑。例如，合成氨生產(chǎn)采用鐵催化劑，硫酸生產(chǎn)采用釩催化劑，乙烯的聚合以及用丁二烯制橡膠等三大合成材料的生產(chǎn)中，都采用不同的催化劑。使化學反應加快的催化劑，叫做正催化劑；使化學反應減慢的催化劑，叫做負催化劑。例如，酯和多糖的水解，常用無機酸為正催化劑；二氧化硫氧化為三氧化硫，常用五氧化二釩為正催化劑，這種催化

7、劑是固體，反應物為氣體，形成多相的催化作用，因此，五氧化二釩也叫做觸媒或接觸劑；食用油脂里加入0.01%～0.02%沒食子酸正丙酯，就可以有效地防止酸敗，在這里，沒食子酸正丙酯是一種負催化劑(也叫做緩化劑或抑制劑)三、提煉升華三、提煉升華歸納總結(jié)歸納總結(jié)師生共同小結(jié)本節(jié)課內(nèi)容四、延伸探究四、延伸探究深化思維深化思維（2007年安徽）15.(9分)研究性學習小組選擇“H2O2生成O2的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的主