題組一利用雙線橋分析復雜反應

1、題組一利用“雙線橋”分析復雜反應1.(2018濱州市高三期末考試)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應的離子方程式為3Fe2＋＋2S2O＋O2＋4OH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O。下列說法正確的是()2－32－6A.O2和S2O是氧化劑，F(xiàn)e2＋是還原劑2－3B.參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5C.每生成1molS4O轉(zhuǎn)移2mol電子2－6D.每2molFe2＋被氧化，則被Fe2＋還原的O2為0.5mol答案D解析

2、在3Fe2＋＋2S2O＋O2＋4OH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O中，化合物中鐵元素、2－32－6硫元素用平均化合價，鐵元素的化合價變化：＋2→＋，硫元素的化合價變化：83＋2→＋，氧元素的化合價變化：0→－2，所以氧化劑是O2，還原劑是52Fe2＋、S2O，A錯誤；由上述分析可知，氧化劑是O2，還原劑是Fe2＋、S2O，3mol2－32－3Fe2＋參加反應時只有2mol被氧化，參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶(2＋2

3、)＝1∶4，B錯誤；由方程式可知，每生成1molS4O，參加反應的氧氣為1mol，轉(zhuǎn)移電子2－6為1mol4＝4mol，C錯誤；2molFe2＋被氧化時，失去2mol電子，則被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為2mol4＝0.5mol，D正確。2.(2018齊齊哈爾市五校聯(lián)誼高三上學期期末聯(lián)考)二氧化氯(ClO2)是國際上公認的安全、無毒的綠色消毒劑，對酸性污水中的Mn2＋也有明顯的去除效果，其反應原理為ClO2＋Mn2＋―→MnO2↓＋C

4、l－(部分反應物和產(chǎn)物省略、未配平)，下列有關該反應的說法正確的是()A.工業(yè)上可用更為廉價的Cl2來代替ClO2B.利用該原理處理含Mn2＋的污水后溶液的pH升高C.該反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5D.理論上處理含1molMn2＋的污水，需要標準狀況下的ClO28.96L答案D解析氯氣是有毒的氣體，所以不能代替ClO2，故A錯誤；用ClO2處理酸性污水中的Mn2＋，反應的離子方程式為2ClO2＋5Mn2＋＋6H2O==

5、=5MnO2↓＋2Cl－＋12H＋，所以處理后溶液的pH是減小的，故B項錯誤；該反應的氧化產(chǎn)物為MnO2，還原產(chǎn)物為Cl－，由反應方程式可知，二者的物質(zhì)的量之比為5∶2，故C項錯誤；由反應的離子方程式可知，處理1molMn2＋，需要mol的ClO2，在標準狀況下的體積為8.96L，故D項正確。25題組二氧化還原反應“強弱律”的應用3.已知常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應：③2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－④

6、4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－(3)已知還原性：SOI－，向含amolKI和amolK2SO3混合溶液中通入bmolCl2，按要2－3求書寫離子方程式：①≥1時，________________________________________________________________ab______________________________________________________

7、__________________；②＝時，________________________________________________________________ab45________________________________________________________________________；③≤＜1時，__________________________________________________

8、___________23ab________________________________________________________________________。答案①Cl2＋SO＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－2－32－4②5Cl2＋4SO＋2I－＋4H2O===4SO＋I2＋8H＋＋10Cl－2－32－4③bCl2＋aSO＋aH2O＋2(b－a)I－===(b－a)I2＋aSO＋2aH＋＋2bCl－2－32－46.

9、(2017濟寧市第一學期期末高三教學質(zhì)量檢測)向含F(xiàn)e2＋、I－、Br－的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知：b－a＝5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法不正確的是()A.線段Ⅱ表示Fe2＋的變化情況B.線段Ⅳ發(fā)生反應的離子方程式為I2＋5Cl2＋12OH－===2IO＋10Cl－＋6H2O－3C.根據(jù)圖像可計算a＝6D.原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝2

10、∶1∶3答案B解析向僅含F(xiàn)e2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，還原性：I－＞Fe2＋＞Br－，首先發(fā)生反應：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，I－反應完畢，再發(fā)生反應：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e2＋反應完畢，又發(fā)生反應：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，故線段Ⅰ代表I－的變化情況，線段Ⅱ代表Fe2＋的變化情況，線段Ⅲ代表Br－的變化情況，故A項正確；線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同