大題沖關滾動練之四電解質溶液的圖表類綜合題

1、大題沖關滾動練之四大題沖關滾動練之四——電解質溶液的圖表類綜合題電解質溶液的圖表類綜合題1下表是幾種弱電解質的電離平衡常數(shù)、難溶電解質的溶度積Ksp(25℃)。電解質平衡方程式平衡常數(shù)KKspCH3COOHCH3COOHCH3COO－＋H＋1.7610－5H2CO3H2CO3H＋＋HCO－3HCOH＋＋CO－32－3K1＝4.3110－7K2＝5.6110－11C6H5OHC6H5OHC6H5O－＋H＋1.110－10H3PO4H3PO

2、4H＋＋H2PO－4H2POH＋＋HPO－42－4HPOH＋＋PO2－43－4K1＝7.5210－3K2＝6.2310－8K3＝2.2010－13NH3H2ONH3H2ONH＋OH－＋41.7610－5BaSO4BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)2－41.0710－10BaCO3BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO(aq)2－32.5810－9回答下列問題：(1)由上表分析，若①CH3COOH，②HCO，③C6H5OH，④

3、H2PO均可看做酸，則它－3－4們酸性由強到弱的順序為______________(填編號)。(2)寫出C6H5OH與Na3PO4反應的離子方程式________________________。(3)25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO－)______c(NH)(填“”、“＝”或“7，則V≥10B若混合液pHc(C6H5O－)c(H＋)c(OH－)＋4CV＝10時，混合液中水的電離程度小于10mL0.0

4、1molL－1苯酚溶液中水的電離程度DV＝5時，2c(NH3H2O)＋2c(NH)＝c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＋4(5)水解反應是典型的可逆反應，水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kb表示)，類比化學平衡常數(shù)的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解常數(shù)的表達式：________________________________________________________________________。計算求得。

5、②由于存在溶解平衡，加入Na2SO4，BaSO4的沉淀溶解平衡向左移動，Ba2＋濃度降低，A選項正確；上方區(qū)域離子積大于溶度積，所以會析出沉淀，B選項正確；C選項正確，蒸發(fā)溶劑，不飽和溶液中離子濃度都變大，直至析出晶體，離子濃度在a，b點之間；D選項錯誤，升高溫度，c(SO)變大。2－4Ⅱ.由BaSO4和BaCO3的溶度積可求該沉淀轉化平衡的平衡常數(shù)K，設每次溶解的SO的物質的量為xmol，則＝，可求得x≈0.07，即每次溶解0.07m

6、ol2－4x1.71.0710－102.5810－9BaSO4，所以至少需洗滌3次。2工業(yè)上把Cl2通入NaOH溶液中制得漂白液(主要成分NaClO)。一化學小組模擬實驗得到ClO－、ClO等離子其物質的量(mol)與反應時間t(min)的關系曲線：－3(1)工業(yè)制取漂白液的化學反應方程式為___________________。(2)圖中a點混合物所含的三種溶質是NaCl和________(填溶質的化學式)，離子濃度從大至小的排列順序

7、是________________。(3)t3～t4之間，隨著ClO－濃度減少，混合物堿性減弱，主要原因是________________。(4)t2～t4，ClO－離子的物質的量下降，最后消失，原因是_________(請用離子反應方程式表示)。答案(1)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(2)NaClO、NaClO3c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(ClO)＝c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)－3(3)次氯酸根

8、離子發(fā)生水解，顯堿性，ClO－＋H2OOH－＋HClO；ClO－濃度越小，OH－濃度越小，堿性減弱(4)3ClO－2Cl－＋ClO=====△－3解析(1)Cl2和NaOH反應生成NaCl、NaClO和H2O；(2)a點含有溶質NaCl、NaClO、NaClO3，其中c(ClO－)＝c(ClO)，溶液呈堿性。Cl－濃度大于ClO－、ClO－3的濃度；(3)ClO－濃度越小，水解程度越大，但c(OH－)越小，堿性越弱；(4)根據(jù)圖－3示，