試卷評(píng)析-溫州教育教學(xué)研究院

1、試卷評(píng)析,浙江省嘉興市2014年高三教學(xué)測(cè)試,基本情況統(tǒng)計(jì),班級(jí)平均分：79.23 班級(jí)最高分：95,13．某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Fe2+、A13+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―、NO2－中的若干種，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下：,下列結(jié)論正確的是A．X中肯定存在Na＋、Fe2+、A13+、NH4+、SO42― B．氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D

2、C．沉淀C一定是BaSO4、 沉淀G一定是Fe(OH)3 、 沉淀I一定是Al(OH )3D．X中不能確定的離子是 A13+ 、Na＋、K＋和C1―,【跟進(jìn)訓(xùn)練1】13．某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Fe2+、Fe3+、A13+、CO32―、H2SO3、SO42―、C1―、NO2－中的若干種，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下：,NH4+,NH4+、Fe3+、Fe2+、SO42-,

3、(2)如果往X溶液中滴加KSCN，溶液出現(xiàn)血紅色，則肯定存在的離子有：___________________,過(guò)量,26．（15分） A是有機(jī)羧酸鹽，B、C、D是常見化合物； A、B、C、D焰色反應(yīng)呈黃色，水溶液均呈堿性，其中B的堿性最強(qiáng)。X、Y是最常見的氧化物且與人體、生命息息相關(guān)，它們的晶體類型相同。A與B等物質(zhì)的量反應(yīng)生成D和一種氣體單質(zhì)；C受熱分解得到Y(jié)、D和X；B與C反應(yīng)生成D和X。E由兩種元素組成，式量為83，將E投入X中得

4、到B和氣體Z，Z在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L-1。（1）A的化學(xué)式是 。Y的電子式是 。（2）X的沸點(diǎn)比同主族同類型物質(zhì)要高，原因是 。（3）寫出E與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 （4）寫出在D的飽和溶液中不斷通Y析出C的離子方程式（5）A的一個(gè)重要應(yīng)用是根據(jù)2A →P +H2↑得到P，P溶液中的陰離子通常用CaC

5、l2使之沉淀，當(dāng)它完全沉淀時(shí)，溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度至少為 。（沉淀Ksp=2.3×10-9，當(dāng)溶液中離子濃度≤10-5mol·L-1，即可認(rèn)為完全沉淀）（6）實(shí)驗(yàn)室常用P與足量HCl反應(yīng)所得的有機(jī)物在濃硫酸條件下共熱分解制某還原性氣體，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明分解產(chǎn)物中還原性氣體的存在 。,化學(xué)用語(yǔ),方程式的書寫,實(shí)驗(yàn)探究,,,將所得氣體先通過(guò)足量NaOH溶液，再通過(guò)澄清石

6、灰水，無(wú)現(xiàn)象（1分），點(diǎn)燃剩余氣體，將事先用澄清石灰水潤(rùn)濕過(guò)的燒杯倒置在火焰上方，燒杯內(nèi)壁變渾濁，說(shuō)明有還原性氣體CO的存在（2分）。將所得氣體依次通過(guò)足量NaOH溶液、澄清石灰水、濃硫酸（1分）、灼熱的氧化銅、澄清石灰水，若前面澄清石灰水無(wú)現(xiàn)象，后面澄清石灰水變渾濁且氧化銅變紅，則還原性氣體是CO（2分）。,跟進(jìn)訓(xùn)練2,某物質(zhì)M是一種鎂基儲(chǔ)氫材料。現(xiàn)取84g M在高溫條件下加熱分解，得到0.5mol固態(tài)化合物A（只含有二種短周期元

7、素）和44.8 L氣體B（氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。固態(tài)化合物A極易與水反應(yīng)，又有氣體B產(chǎn)生。,AlN、Si3N4、CuFeS2、 NaNH2 、LiNH2 、NaH、NaN3 、CuI、K2S2O8 等,請(qǐng)寫出① CuI 與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式② S2O82-與 Mn2+反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式（提示：反應(yīng)時(shí)溶液出現(xiàn)紫紅色）,新氧化還原反應(yīng)方程式的書寫解題思路：①根據(jù)題目所給信息和所學(xué)知識(shí)找出氧化

8、還原反應(yīng)中的:氧化劑+還原劑→還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物②將發(fā)生氧化還原的物質(zhì)依據(jù)電子守恒規(guī)律進(jìn)行配平；③再根據(jù)反應(yīng)是在何種介質(zhì)(酸性、中性、堿性)中進(jìn)行的，若是離子方程式則先依據(jù)電荷守恒(用H+、H2O;OH-、H2O;H2O、OH-)配上相應(yīng)計(jì)量數(shù),最后根據(jù)質(zhì)量守恒配平整個(gè)反應(yīng).,（5）往氨水中通入一定量的二氧化碳，請(qǐng)從定量的角度設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案探究其生成物的可能成份（生成物已經(jīng)以固體的形式析出）,生成物的成分可能是(NH4)2CO3

9、 ，或NH4HCO3，或(NH4)2CO3與NH4HCO3 的混合物（1分）,稱量固體樣品的質(zhì)量 m g，將樣品加熱，并將氣體通入足量的澄清石灰水，測(cè)出沉淀的質(zhì)量 n g，通過(guò)m與n的計(jì)算獲得最終結(jié)果。（2分）,28(14分)氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無(wú)水氯化鐵。實(shí)驗(yàn)室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下：,（6）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常可用碘量法測(cè)定：稱取m g無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL

10、，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是： _ ②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),,,,,,注意：求什么？,請(qǐng)仔細(xì)審題：告訴我們具體數(shù)據(jù)了嗎？,注意：量的縮放,跟進(jìn)訓(xùn)練3,28．（14分）甲酸銅

11、[Cu(HCOO)2?4H2O]是一種重要的化工原料，可以用堿式碳酸銅與甲酸作用來(lái)制備。實(shí)驗(yàn)步驟：（I）堿式碳酸銅的制備（II）甲酸銅的制備堿式碳酸銅與甲酸反應(yīng)制得藍(lán)色四水甲酸銅：Cu(OH)2?CuCO3＋4HCOOH＋5H2O＝2Cu(HCOO)2?4H2O＋CO2↑將產(chǎn)品堿式碳酸銅放入燒杯內(nèi)，加入約20mL蒸餾水，加熱攪拌至323K左右，逐滴加入適量甲酸至沉淀完全溶解，趁熱過(guò)濾。濾液在通風(fēng)櫥下蒸發(fā)至原體積的1/3