水的電離溶液的ph

1、第三章水溶液中的離子平衡,第二節(jié)　水的電離（第二課時）,一、水的電離,1、水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱的電離:,復(fù)習(xí)回憶,在一定溫度時：c(H+)×c(OH-)=Kw，叫水的離子積25℃時，,2、水的離子積,Kw=1×10-14,3、影響水電離的因素,（1）加入酸或堿，抑制水的電離， Kw不變；（2）升高溫度，電離過程是一個 吸熱過程，促進水的電離，水

2、 的離子積增大，在100℃時， KW=1×10-12。,二、溶液的pH值,1、意義：,表示溶液酸堿性的強弱。,2、表示：,用H+物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)來表示。,3、計算公式：,pH=-lgc(H+),如c(H+)=1×10-7mol/L的溶液,pH=-lg c(H+)= -lg【1×10-7】=7,三、溶液的pH值與酸堿性,常溫下，溶液的酸堿性跟pH的關(guān)系：,注意: c(H+

3、)與c(OH—）的關(guān)系才是判斷溶液酸堿性的依據(jù).,中性溶液,酸性溶液,堿性溶液,c(H+)=c(OH-）,c(H+)＞ c(OH-）,c(H+)＜ c(OH-）,c(H+) =1×10-7mol/L pH =7,c(H+)>1×10-7mol/L pH＜7,c(H+)<1×10-7mol/L pH＞7,溶液的pH值,酸性增強,堿性增強,,注意,1、pH值越小，酸性越強，pH越大，堿性越強

4、。2、pH范圍0---14之間。3、pH值等于0的溶液不是酸性最強的溶液， pH值等于14的溶液不是堿性最強的溶液。4、pH值減小一個單位， c(H+)擴大為原來的10倍，pH增大一個單位，c(H+)減為原來的1/10 c(OH—)增為原來的10倍,溶液的pH值——正誤判斷,1、一定條件下 pH值越大，溶液的酸性越強。,2、用pH值表示任何溶液的酸堿性都很方便。,3、強酸溶液的pH值一定大。,4、pH值有可能等于負值。,

5、5、pH值相同的強酸和弱酸中c(H+)物質(zhì)的量濃度相同。,√,pH值的計算一—— 直接求酸和堿的pH,pH= - lg[c(H+)]1、求0.05mol/L的H2SO4溶液的pH。2、求0.5mol/L的Ba(OH)2溶液的c(H+)濃度及pH.,四、有關(guān)pH值的計算專題,1.pH值等于4的鹽酸用水稀釋100倍,1000倍, 10000倍,pH值各為多少?2. pH值等于4的醋酸用水稀釋100倍,1000倍, pH值

6、如何變化?3、pH值等于10的NaOH用水稀釋100倍,1000倍, 10000倍,pH值各為多少?,pH值的計算二——酸和堿的稀釋,課堂練習(xí),1.在0.01mol/L的鹽酸中,由水電離出來的c(H+)為多少?2.常溫下,某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12mol/L,則該溶液的PH值可能是?,c(H+)=1×10-12mol/L,pH值可能是2或者12,pH值計算三—— 強酸與強酸混合,例題

7、：在25℃時，pH值等于1的鹽酸溶液1L和pH值等于4的硫酸溶液1000L混合pH值等于多少？,解：,pH=-lg[c(H+) ],=-lg（1×10—1+1000×10-4）/（1+1000）,=-lg2×10—4,=4-lg2,=3.7,關(guān)鍵：抓住氫離子進行計算！,課堂練習(xí)—— 強酸與強酸混合,例題：在25℃時，pH值等于1的鹽酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等體積混合pH值等于多少？,解：,pH=-lg

8、[c(H+) ],=-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1）,=-lg5×10—2,=2-lg5,=1.3,關(guān)鍵：抓住氫離子進行計算！,pH值計算四—— 強堿與強堿混合,解：,例題：在25℃時，pH值等于9和pH值等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合pH值等于多少？,[OH—]=（ 1 × 10-5+1×10-3）/(1+1),=10.7,pH混= pH大-0.3(等體積混合),

9、關(guān)鍵：抓住氫氧根離子離子進行計算！,pH=-lg[c(H+) ]=10.7,1、一定溫度下，有ａ．鹽酸、ｂ．硫酸、ｃ．醋酸三種酸：①當其物質(zhì)的量濃度相同時，C（H+）由大到小的順序是　　　　　　　　　。②同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的順序是 ___________________ 　　?、郛擟（H+）相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的是___　　　　　　　　　?、墚擟（H+）相同、體積相同時，分別加

10、入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序是_______⑤當C（H+）相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況）則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系是____，反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是___________⑥將C（H+）相同的三種酸溶液均加水稀釋至體積為原來的10倍后，C（H+）由大到小的順序為______________,課堂練習(xí),b a c,b a c,c a b,c>b=a,c

11、>b=a,b=a>c,c>b=a,2.把1ml 0.1mol/L的硫酸加水稀釋制成2L溶液,在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H+其濃度接近于( ) A 1X10-4mol/L B 1X10-8mol/l C. 1X10-11mol/l D 1X10-10mol/l3.將pH=3的強酸溶液和pH=12強堿溶液混合,當混合溶液的PH等于11時,強酸與強堿溶液的

12、體積比是( ) A 9:2 B 9:1 C 1:10 D 2:5,D,Ａ,４、常溫下，將某強酸溶液和某強堿溶液按體積比1∶10混和，所得溶液的pH=7，混合前強酸溶液和強堿溶液的pH值關(guān)系正確的( 　　) A．pH酸+pH堿=15 B．pH酸>pH堿 C．pH酸+pH堿=13 D．pH酸=10pH堿,５、取pH均等于2的鹽酸和醋酸分別稀釋2倍

13、后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（ 　?。?A、醋酸和鋅反應(yīng)放出的氫氣多 B、鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多C、醋酸和鋅反應(yīng)速率較大 D、鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)速率一樣大,Ｃ,Ｃ,六、pH值測定方法,測定方法：酸堿指示劑法、pH試紙法、pH計法等。,討論： pH試紙的使用能否直接把pH試紙伸到待測液中？是否要先濕潤pH試紙后，再將待測液滴到p

14、H試紙上？能否用pH試紙測出pH=7.1來？ 標準比色卡中的數(shù)據(jù)都是整數(shù)如用濕潤的pH試紙檢驗待測液，對該溶液pH值的測定：A、一定有影響 B、偏大 C、偏小 D、不確定,使用方法：直接把待測液滴在干燥的pH試紙上，試紙上顯出顏色后馬上跟標準比色卡相對比,1.定量測定：pH試紙法 、pH計法等,Ｄ,酸堿指示劑一般是弱的有機酸或弱的有機堿，他們的顏色變化是在一定的pH值范圍內(nèi)發(fā)生的。我們把指示劑發(fā)生

15、顏色變化的pH值范圍叫做指示劑的變色范圍。,２.定性測定：酸堿指示劑法,HIn（紅色） H+ +In- （藍色）,以HIn代表石蕊分子,3.1—4.4,5.0—8.0,8.2—10.0,1、pH試紙使用操作中正確的是 （ ）A.將pH試紙的一端浸入溶液，觀察顏色的變化B.將pH試紙浸入溶液一會兒，再取出跟標準比色卡相比較C.用潔凈的玻璃棒沾取被測溶液，滴在pH試紙上，顏色變化后與比色卡對照D.

16、先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再用潔凈的玻璃棒沾取被測溶液，滴在pH試紙上，顏色變化后與比色卡對照,課堂練習(xí),C,酸過量,2、將10mL 0.21mol/L 的鹽酸和10mL 0.1mol/L的Ba(OH)2 溶液混合 ,再加入水稀釋至1L . 取出10mL滴入酚酞 、甲基橙、石蕊試液分別呈現(xiàn)什么顏色？3、(雙選)某溶液取少量滴在pH試紙上，半分鐘后，試紙呈深藍色，此溶液中不可能大量共存的離子（ ）A.PO43-

17、 B.HCO3- C.Al3+ D.K+,BC,pH的應(yīng)用,在工業(yè)上，例如，氯堿工業(yè)生產(chǎn)中所用食鹽水的pH要控制在12左右，以除去其中的Ca2+和Mg2+等雜質(zhì)。在無機鹽的生產(chǎn)中，為了分離所含的雜質(zhì)如Fe3+，常把無機鹽溶液的pH調(diào)到5左右，此時Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而分離析出，其他陽離子卻留在溶液中。在農(nóng)業(yè)上，土壤的pH關(guān)系到農(nóng)作物的生長，有的作物如芝麻、油菜、蘿卜等可以生長

18、在較大的pH范圍內(nèi)，有的卻對土壤的pH反應(yīng)非常敏感，如茶樹適宜在pH約為4.0～5.5的土壤中生長。在醫(yī)療上，測定血液等的pH可以幫助診斷疾病。例如，人體內(nèi)血液的pH一般在7.35～7.45范圍內(nèi)，如果超過這個范圍，便屬于病理現(xiàn)象。在科學(xué)實驗中，pH是影響某些反應(yīng)過程的重要因素，因此測定和控制溶液的pH，就如控制溫度和濃度等同樣重要。,人體液中的pH,人的體液的酸堿度大多接近于中性，如血液、組織間液和細胞內(nèi)液的酸堿度都接近于中性，而

19、且變化極小。人體從外界吸收的養(yǎng)料有酸性的也有堿性的，身體內(nèi)部又不斷產(chǎn)生酸性和堿性物質(zhì)，它們都會改變體液的酸堿度，若酸堿過多了，會引起酸中毒或堿中毒?！∪欢?，體液的酸堿度也有不少“特區(qū)”，胃液就是其中之一。胃液的pH在0.9～1.5之間。在這樣的環(huán)境中，鐵屑可被溶解，薄鐵片可被溶蝕得千瘡百孔，可是胃卻安然無恙。這是因為胃里有一層“粘液屏障”，它是由粘液細胞和上皮細胞分泌出來的一種膠胨狀的不溶性粘液，在胃粘液表面構(gòu)成一個保護層，用來保護胃