課時(shí)3 物質(zhì)的微觀構(gòu)成

1、第一章第一章基本概念和原理基本概念和原理復(fù)習(xí)方法指導(dǎo)化學(xué)基本概念是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，是化學(xué)思維的細(xì)胞，是化學(xué)現(xiàn)象的本質(zhì)反映。就初中化學(xué)而言，概念繁多(有近百個(gè))，要較好地掌握概念應(yīng)做到以下幾點(diǎn)：1、弄清概念的來(lái)朧去脈，掌握其要點(diǎn)，特別注意概念的關(guān)鍵詞語(yǔ)。2、要分清大概念和小概念，掌握概念之間的區(qū)別和聯(lián)系，把概念分成塊，串成串，縱橫成片，形成網(wǎng)狀整體，融匯貫通。3、熟練地運(yùn)用化學(xué)用語(yǔ)，準(zhǔn)確表達(dá)化學(xué)概念的意義。化學(xué)基本原理在教學(xué)中占有

2、重要地位，它對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)起著指導(dǎo)作用，要較好掌握這些理論，應(yīng)做到以下幾點(diǎn)：1、掌握理論的要點(diǎn)和涵義。2、抓住理論要點(diǎn)和實(shí)際問(wèn)題的關(guān)系，注意理論指導(dǎo)實(shí)際，實(shí)際問(wèn)題聯(lián)掛理論。3、加強(qiáng)練習(xí)，深化對(duì)理論聯(lián)系實(shí)際的理解。知識(shí)結(jié)構(gòu)梳理溶液混合物濃溶液稀溶液溶解度飽和溶液不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量守恒定律可溶性堿不溶性堿酸性氧化物堿性氧化物含氧酸鹽無(wú)氧酸鹽無(wú)氧酸含氧酸氧化物酸堿鹽吸熱現(xiàn)象放熱現(xiàn)象氧化反應(yīng)還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反

3、應(yīng)原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖離子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖元素符號(hào)離子符號(hào)化學(xué)方程式化學(xué)式化合價(jià)物質(zhì)分類(lèi)變化元素原子分子離子物質(zhì)游離態(tài)化合態(tài)化合物純凈物單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體物理變化化學(xué)變化組成結(jié)構(gòu)質(zhì)子電子中子核外電子排布原子核性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)溶劑溶質(zhì)子①質(zhì)量約等于（或）質(zhì)量的11836。②每個(gè)電子帶個(gè)單位的電荷。③核外電子分層排布最外層電子數(shù)決定的性質(zhì)。原子中：核電荷數(shù)=數(shù)=數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。（為什么？）陽(yáng)離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子

4、數(shù)陰離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)3、下面為核電荷數(shù)為1—18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖(請(qǐng)?jiān)谄湎旅嫣顚?xiě)元素名稱和元素符號(hào))4、NaCl的形成鈉原子（Na）電子鈉離子（Na）陽(yáng)離子氯原子（Cl）電子氯離子（Cl）陰離子二、重點(diǎn)疑點(diǎn)討論1、你能說(shuō)出下列符號(hào)及符號(hào)中數(shù)字的涵義Fe22Al33OHCO2O23H2OSO422NMgO2、分子一定比原子大嗎3、任何原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的嗎怎樣理解原子的質(zhì)量主要集中在原子核上？4