無(wú)機(jī)化學(xué)研究生入學(xué)考試大綱

1、<p>　　《無(wú)機(jī)化學(xué)》研究生入學(xué)考試大綱</p><p><b>　　科目代碼：836</b></p><p><b>　　考查總目標(biāo)</b></p><p>　　《無(wú)機(jī)化學(xué)》主要考察學(xué)生對(duì)無(wú)機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)理論和元素化學(xué)基本知識(shí)掌握情況?；A(chǔ)理論包括物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)（原子結(jié)構(gòu)和元素周期律、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)和配合物結(jié)構(gòu)

2、）、化學(xué)熱力學(xué)與化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)（化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)平衡、化學(xué)動(dòng)力學(xué)）和水溶液化學(xué)原理（酸堿平衡、沉淀平衡、氧化還原平衡和配位平衡）。元素化學(xué)包括主族元素、過(guò)渡元素及其化合物的存在、制備、性質(zhì)和應(yīng)用。要求考生系統(tǒng)掌握無(wú)機(jī)化學(xué)的基本知識(shí)、基礎(chǔ)理論和基本方法，并能運(yùn)用相關(guān)理論和方法分析、解決實(shí)際問(wèn)題。</p><p>　　二、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)</p><p><b>　　試卷成績(jī)及考試

3、時(shí)間</b></p><p>　　本試卷滿分150分，考試時(shí)間為180分鐘。</p><p><b>　　答題方式</b></p><p>　　答題方式為閉卷、筆試。</p><p><b>　　試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)</b></p><p>　　物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)：約35分&l

4、t;/p><p>　　化學(xué)熱力學(xué)與化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)：約25分</p><p>　　水溶液化學(xué)原理：約35分</p><p><b>　　主族元素：約30分</b></p><p><b>　　過(guò)渡元素：約25分</b></p><p><b>　　試卷題型結(jié)構(gòu)</b

5、></p><p>　　選擇題：每小題 2 分，共 50分</p><p>　　填空題：每空 2 分，約 35分</p><p><b>　　簡(jiǎn)答題：約35分</b></p><p>　　完成并配平反應(yīng)方程式：10分</p><p><b>　　計(jì)算題：20 分</b>

6、</p><p><b>　　考查范圍</b></p><p><b>　?。ㄒ唬┛疾槟繕?biāo)</b></p><p>　　1、掌握元素周期律,化學(xué)熱力學(xué),近代物質(zhì)結(jié)構(gòu),化學(xué)平衡以及基礎(chǔ)電化學(xué)等基本原理；并具有對(duì)一般無(wú)機(jī)化學(xué)問(wèn)題進(jìn)行理論分析和計(jì)算的能力,</p><p>　　2、熟悉常見(jiàn)元素及其化合物的

7、性質(zhì)。培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用無(wú)機(jī)化學(xué)原理去掌握有關(guān)無(wú)機(jī)化學(xué)中元素和化合物的基本知識(shí),并能從微觀和宏觀相結(jié)合來(lái)闡述元素及其化合物的性質(zhì)，熟悉離子的分離和鑒定。</p><p><b>　?。ǘ┛己艘?lt;/b></p><p>　　第一章 原子結(jié)構(gòu)和元素周期系</p><p>　　1．掌握原子、分子、元素、核素、同位素、原子質(zhì)量、平均原子質(zhì)量、分子量、式量

8、等基本概念。</p><p>　　了解電子等微觀粒子運(yùn)動(dòng)的特殊性；掌握波函數(shù)、電子云、原子軌道、電子 層的概念，會(huì)看波函數(shù)與電子云圖形，重點(diǎn)掌握描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的四個(gè)量子數(shù) 的物理意義、取值規(guī)律和合理組合。</p><p>　　根據(jù)電子排布三原則和鮑林原子軌道近似能級(jí)圖，掌握原子核外電子排布規(guī) 律（特殊情況除外），能書寫一般元素的原子核外電子排布式和價(jià)電子構(gòu)型，并根據(jù)電子排

9、布式判斷元素在周期表中的位置及有關(guān)性質(zhì)。</p><p>　　理解原子的電子層結(jié)構(gòu)和元素周期表的關(guān)系，元素的若干性質(zhì)（原子半徑、電離能、電子親合勢(shì)、電負(fù)性）與原子的電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系。</p><p><b>　　第二章 分子結(jié)構(gòu)</b></p><p>　　1．了解路易斯結(jié)構(gòu)式。</p><p>　　2．熟悉鍵能、鍵長(zhǎng)、

10、鍵角和鍵的極性等鍵參數(shù)的概念，并能用鍵參數(shù)解釋分子的穩(wěn)定性、極性等性質(zhì)。</p><p>　　掌握價(jià)鍵理論及雜化軌道理論，理解雜化對(duì)分子性質(zhì)的影響，能用雜化軌道理論解釋一般分子和離子的空間構(gòu)型。</p><p>　　理解離域Π鍵形成的條件和特點(diǎn)，了解等電子體原理。</p><p>　　掌握分子軌道理論的基本要點(diǎn)，并能用分子軌道理論解釋第一、二周期簡(jiǎn)單的雙原子分子的形

11、成及穩(wěn)定性，其中以O(shè)2分子和N2分子的分子軌道能級(jí)圖、分子軌道表示式為重點(diǎn)。</p><p>　　掌握電子對(duì)互斥理論的基本論點(diǎn)，能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)元素分子和 離子的空間構(gòu)型。</p><p>　　了解分子間力產(chǎn)生的原因和特點(diǎn)，理解分子間力對(duì)化合物性質(zhì)的影響。</p><p>　　8．理解氫鍵形成的條件和特點(diǎn)，掌握氫鍵對(duì)化合物性質(zhì)的影響。</p>

12、<p><b>　　第三章 晶體結(jié)構(gòu)</b></p><p>　　了解晶體學(xué)基本概念，掌握晶體的特征，建立晶胞的概念，了解晶胞參數(shù)的 定義以及體心、面心和底心晶胞的概念</p><p>　　2．掌握與離子晶體相關(guān)的離子特征、離子鍵、晶格能、離子晶體結(jié)構(gòu)模型。</p><p>　　3．掌握原子晶體和分子晶體基本特征及性質(zhì)</p

13、><p>　　4．掌握金屬鍵、金屬晶體的堆積模型。</p><p><b>　　第四章 配合物</b></p><p>　　1、掌握與配合物的組成有關(guān)的概念。</p><p>　　2、熟悉配合物價(jià)鍵理論，能用該理論來(lái)說(shuō)明配合物的空間構(gòu)型、穩(wěn)定性和</p><p><b>　　磁性。<

14、/b></p><p>　　3、理解晶體場(chǎng)理論的主要論點(diǎn)，并能用此解釋配合物的一些性質(zhì)。</p><p>　　第五章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)</p><p>　　1．了解化學(xué)熱力學(xué)的研究方法及其特點(diǎn)，掌握熱力學(xué)中的一些常用術(shù)語(yǔ)（體系、環(huán)境、過(guò)程、途徑、封閉體系、狀態(tài)函數(shù)）。掌握理想氣體狀態(tài)方程及混合氣體分壓定律。</p><p>　　2．掌握

15、化學(xué)熱力學(xué)四個(gè)最重要的狀態(tài)函數(shù)—執(zhí)力學(xué)能、焓、吉布斯自由能和熵及它們的變化的初步概念。 </p><p>　　3．學(xué)會(huì)運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)焓、反應(yīng)熵和反應(yīng)自由能的計(jì)算。</p><p>　　4．初步學(xué)會(huì)運(yùn)用吉布斯自由能變化去判斷化學(xué)反應(yīng)的方向。</p><p>　　5．理解化學(xué)反應(yīng)等溫式的含義，會(huì)用其求算?rG和K平衡。</p><p>

16、;　　6．根據(jù)吉布斯一亥姆霍茲公式理解?G與?H及?S的關(guān)系，并會(huì)討論溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的影響。 </p><p><b>　　第六章 化學(xué)平衡</b></p><p>　　了解可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡，理解化學(xué)平衡常數(shù)意義，Gibbs自由能與平衡常 數(shù)之間關(guān)系，掌握平衡常數(shù)表達(dá)式的寫法、Kc與Kp的關(guān)系并能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。</p><p>　

17、　掌握濃度、壓力、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，掌握平衡移動(dòng)原理（呂·查德里原理）</p><p>　　第七章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)</p><p>　　1．了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測(cè)定。</p><p>　　2．了解反應(yīng)機(jī)理、基元反應(yīng)、復(fù)雜反應(yīng)、反應(yīng)級(jí)數(shù)、反應(yīng)分子數(shù)的概念.</p><p>　　3．掌握濃度、溫度及催化劑對(duì)反應(yīng)速

18、率的影響。</p><p>　　4．了解速率方程的實(shí)驗(yàn)測(cè)定和阿侖尼烏斯公式的有關(guān)計(jì)算。</p><p>　　5．理解碰撞理論和過(guò)渡態(tài)理論，理解有效碰撞、活化分子、活化能的概念。</p><p><b>　　第八章 水溶液</b></p><p>　　理解溶解度、溶液濃度的表示方法，</p><p&g

19、t;　　掌握稀溶液的依數(shù)性；</p><p>　　了解強(qiáng)電解質(zhì)溶液的相關(guān)概念。</p><p><b>　　第九章 酸堿平衡</b></p><p>　　掌握布朗斯特酸堿理論，掌握溶液酸度的概念和PH的意義，熟悉PH與氫離子濃度的相互換算。</p><p>　　掌握弱電解質(zhì)的電離平衡、電離平衡常數(shù)、電離度及其相關(guān)計(jì)算，掌

20、握同 離子效應(yīng)對(duì)電離平衡影響，熟練進(jìn)行一元弱酸、弱堿及二元弱酸的電離平衡的近似計(jì)算。</p><p>　　理解緩沖溶液的概念、組成及作用原理，掌握緩沖溶液PH的計(jì)算、緩沖溶液的選擇和配制。</p><p>　　4、了解酸堿指示劑。</p><p><b>　　第十章 沉淀平衡</b></p><p>　　掌握溶度積的意

21、義、溶度積規(guī)則以及相關(guān)計(jì)算，理解鹽效應(yīng)、同離子效應(yīng)。</p><p>　　掌握難溶電解質(zhì)沉淀的生成和溶解、分步沉淀</p><p>　　第十一章　電化學(xué)基礎(chǔ)</p><p>　　掌握氧化還原的基本概念，熟悉掌握氧化還原反應(yīng)式配平方法。</p><p>　　了解原電池的組成、符號(hào)、工作原理、常用電極，理解電極反應(yīng)和電池反應(yīng)。　理解標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的

22、意義，能運(yùn)用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)來(lái)判斷氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱，氧化還原反應(yīng)的方向和計(jì)算平衡常數(shù)。</p><p>　　掌握用能斯特方程討論離子濃度、酸度變化時(shí)電極電勢(shì)的改變和對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響。</p><p>　　了解電解和常見(jiàn)化學(xué)電源。</p><p><b>　　第十二章　配位平衡</b></p><p>　　掌握配位化合

23、物的解離平衡和配離子穩(wěn)定常數(shù)的意義及相關(guān)計(jì)算。</p><p>　　了解影響配合物穩(wěn)定性的因素</p><p><b>　　第十四章　鹵素</b></p><p>　　1、掌握鹵素單質(zhì)制備方法、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。</p><p>　　2、掌握氫鹵酸性質(zhì)的變化規(guī)律及鹵化氫的制備方法。</p><p>

24、;　　3、掌握鹵素氧化物、含氧酸及其鹽的酸性、穩(wěn)定性及氧化性的變化規(guī)律。</p><p>　　熟悉氯溴碘含氧酸的性質(zhì)。</p><p>　　4、掌握元素電勢(shì)圖并用以判斷鹵素及其化合物的氧化還原性以及它們之間</p><p><b>　　地相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。</b></p><p>　　第十五章　　氧族元素</p>

25、<p><b>　　了解氧化物的分類；</b></p><p>　　掌握氧、臭氧、過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途；</p><p>　　掌握硫的成鍵特征及多種氧化態(tài)所形成的重要物種的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途，以及它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。</p><p>　　第十六章　氮、磷、砷</p><p>　　掌握氮和磷的單

26、質(zhì)及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備及應(yīng)用。</p><p>　　了解砷的重要化合物的性質(zhì)和應(yīng)用。</p><p><b>　　第十七章　碳硅硼</b></p><p>　　掌握碳、硅、硼的單質(zhì)及其化合物的制備和性質(zhì)；</p><p>　　通過(guò)硼及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，了解硼的缺電子特性；</p><p&g

27、t;　　了解硅酸及硅酸鹽的結(jié)構(gòu)與特性；</p><p>　　認(rèn)識(shí)碳、硅、硼之間的相似性與差異。</p><p>　　第十八章　非金屬元素小結(jié)</p><p>　　1、非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)、非金屬單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。</p><p>　　2、分子型氫化物的熱穩(wěn)定性、還原性、水溶液酸堿性和無(wú)氧酸的強(qiáng)度。</p><p>

28、　　3、最高氧化態(tài)氫氧化物的酸堿性、含氧酸及其酸根(含氧酸陰離子)的結(jié)構(gòu)、</p><p><b>　　含氧酸的強(qiáng)度。</b></p><p>　　4、非金屬含氧酸鹽的溶解性、水解性、熱穩(wěn)定性；含氧酸及其鹽的氧化還</p><p><b>　　原性。</b></p><p>　　5、第二周期p 區(qū)元

29、素的特殊性、第四周期p 區(qū)元素的不規(guī)則性。</p><p><b>　　第十九章　金屬通論</b></p><p>　　要求能從金屬結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)金屬的共性；</p><p>　　了解金屬冶煉的方法及現(xiàn)狀，掌握埃林漢姆圖的意義及使用方法；</p><p>　　了解合金的基本知識(shí)。</p><p>

30、　　第二十章　　堿金屬和堿土金屬元素</p><p>　　掌握堿金屬、堿土金屬單質(zhì)的性質(zhì)，了解其結(jié)構(gòu)、制備、存在及用途與性質(zhì)的關(guān)系；</p><p>　　掌握堿金屬、堿土金屬氧化物的類型及重要氧化物的性質(zhì)及用途；</p><p>　　了解堿金屬、堿土金屬氫氧化物的溶解性和堿性的變化規(guī)律；</p><p>　　掌握堿金屬、堿土金屬重要鹽類的性質(zhì)

31、及用途，了解鹽類熱穩(wěn)定性、溶解性的變化規(guī)律。</p><p>　　第二十一章　　P 區(qū)金屬</p><p>　　1、掌握Al、Sn、Pb 的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和用途。</p><p>　　2、了解鍺分族、銻和鉍單質(zhì)及化合物的性質(zhì)及變化規(guī)律。</p><p>　　3、了解鋁的冶煉原理及方法。</p><p>　　第二十

32、二章　　ds 區(qū)元素</p><p>　　掌握銅族和鋅族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)及用途；</p><p>　　掌握銅（+1）、銅（+2）；汞（+1）、汞（+2）之間的相互轉(zhuǎn)化；</p><p>　　掌握ⅠA和ⅠB；ⅡA和ⅡB族元素的性質(zhì)對(duì)比。</p><p>　　第二十三章　d 區(qū)金屬(一)第四周期d 區(qū)金屬</p><p

33、>　　掌握過(guò)渡元素的價(jià)電子構(gòu)型特點(diǎn)及其與元素通性的關(guān)；</p><p>　　掌握第四周期d區(qū)金屬元素氧化態(tài)、最高氧化態(tài)氧化物及其水合氧化物的酸堿性、氧化還原穩(wěn)定性、水合離子以及含氧酸根顏色等變化規(guī)律；</p><p>　　掌握第一過(guò)渡系元素Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)和用途。</p><p><b>　　主要參考書目：&

34、lt;/b></p><p>　　1.天津大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)教研室編，《無(wú)機(jī)化學(xué)》（第四版），高等教育出版社，2010年6月2. 武漢大學(xué)吉林大學(xué)等校編，《無(wú)機(jī)化學(xué)》（第三版）、高等教育出版社、2010年5月3. 大連理工無(wú)機(jī)化學(xué)教研室編，《無(wú)機(jī)化學(xué)》（第五版），高等教育出版社，2006年5月</p><p><b>　　樣題</b></p><

35、;p>　　一．選擇題(每小題 2 分)</p><p>　　1.在1L水中，溶有O.1mol的下列物質(zhì)的溶液中，哪一沸點(diǎn)最高------------------------ ( )A.MgSO4 B.Al2(SO4)3 C.CH3COOH D.K2SO4</p><p>　　2. 已知水的Kf為1.855K?kg?mo

36、l-1，在298g水中溶解25.00g某未知物，該溶液在-3℃結(jié)冰，則該未知物的分子量應(yīng)為------------------------------------------------- ( ) A.104 B.208 C.312 D.52</p><p>　　3.在常溫常壓下,最穩(wěn)定的晶體硫的分子式為------------------( )

37、 </p><p>　　A. S2 B. S4 C. S6 D. S8 </p><p>　　二．填空題（每空 2 分）</p><p>　　1.已知某元素在氪前（Kr的Z=36），當(dāng)此元素的原子失去3個(gè)電子后，在它的角量子數(shù)為2的軌道內(nèi)電子恰為半滿，

38、該元素處于周期表中第___________周期，第___________族？該元素的元素符號(hào)是__________。</p><p>　　2.對(duì)于下列反應(yīng)：2HBr(g)==H2(g) +Br2(g) △H=74.4KJ，達(dá)平衡時(shí)，若體系被壓縮一倍，平衡將_______________移動(dòng)；在溫度，體積不變時(shí)加入稀有氣體氬，平衡將______________移動(dòng)；若升高溫度時(shí)，平衡將______________移

39、動(dòng)。</p><p>　　3. 氟在自然界的分布主要以螢石和冰晶石礦物存在,它們的化學(xué)式分別是______________,___________________ 。</p><p><b>　　三．簡(jiǎn)答題</b></p><p>　　1. BF3分子構(gòu)型是平面三角形，而NF3分子構(gòu)型是三角錐形，試用雜化軌道理論解釋? </p>

40、<p>　　2．鑒別下列各組物質(zhì)：</p><p>　?。?）NO2-和NO3-</p><p>　　（2）PO43-和P2O74-</p><p>　　3．有一白色沉淀A,加入2mol氨水沉淀溶解, 再加KBr溶液即析出淺黃色沉淀B, 此沉淀可溶于Na2S2O3溶液中得到溶液C, 再加入KI溶液又見(jiàn)黃色沉淀D, 此沉淀溶于KCN 溶液中得到溶液E，最后加

41、入Na2S溶液時(shí)析出黑色沉淀F。問(wèn): A、B|C、D、E、F各為何物? （用化學(xué)式表示）。</p><p>　　四、完成并配平下列反應(yīng)方程式</p><p>　　PbO2 + MnBr2 + HNO3 → Pb(NO3)2 + Br2 + HMnO4</p><p>　　2．As2S3 + HNO3 → H3AsO4 +H2SO4 +NO</p>&l

42、t;p><b>　　五.計(jì)算題</b></p><p>　　1.在1L6mol·L-1NH3水中加入0.01mol固體CuSO4,溶解后加入0.01mol固體NaOH,銅氨絡(luò)離子能否被破壞 (K穩(wěn)= 2.09×1013 Ksp = 2.2×10-20 )</p><p>　　2.已知電對(duì)Ag++e-=Ag E°=0