吉林省白城市通榆縣第一中學(xué)2019屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)---精校解析word版

1、<p>　　www.ks5u.com</p><p>　　吉林省通榆縣第一中學(xué)2019屆高三上學(xué)期期中考試</p><p><b>　　化學(xué)試題</b></p><p>　　1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是</p><p>　　A. 明礬可用作凈水劑</p><p>　　B. 純

2、堿可用于中和過多的胃酸</p><p>　　C. 硫酸銅常用作游泳館池水消毒劑</p><p>　　D. 硫酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查</p><p><b>　　【答案】B</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p><b>　　【分析

3、】</b></p><p>　　A、氫氧化鋁膠體具有吸附性；</p><p>　　B、純堿堿性較強(qiáng)，不能用于胃藥；</p><p>　　C、銅離子是重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性；</p><p>　　D、 硫酸鋇難溶于水，可用于胃腸X射線造影檢查。</p><p>　　【詳解】A、氫氧化鋁膠體具有吸附性，吸附

4、水中懸浮的雜質(zhì)，故A正確；</p><p>　　B、純堿堿性較強(qiáng)，不能用于胃藥，故B錯(cuò)誤；</p><p>　　C、銅離子是重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，硫酸銅具有殺菌消毒作用，常用作游泳館池水消毒劑，故C正確；</p><p>　　D、 硫酸鋇難溶于水，X射線不能透過，可用于胃腸X射線造影檢查，故D正確。</p><p><b>　

5、　故選B。</b></p><p>　　2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是</p><p>　　A. 2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體，所得膠粒數(shù)目為0.001NA</p><p>　　B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LSO3含有的電子數(shù)為6NA</p><p>　　C. 鐵和水蒸

6、氣反應(yīng)生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA</p><p>　　D. 將含有3NA個(gè)離子的過氧化鈉固體溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為 2mol/L</p><p><b>　　【答案】D</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p><b>　　【分

7、析】</b></p><p>　　A、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；</p><p>　　B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是固體；</p><p>　　C、氫氣的狀態(tài)不確定；</p><p>　　D、含有3NA個(gè)離子的過氧化鈉固體即1molNa2O2；</p><p>　　【詳解】A、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)

8、氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于0.001NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；</p><p>　　B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是固體，不能用氣體摩爾體積來計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；</p><p>　　C、氫氣的狀態(tài)不確定，不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故C錯(cuò)誤；</p><p>　　D、含有3NA個(gè)離子的過氧化鈉固體即1molNa2O2，2molNa+,溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的

9、濃度為 2mol/L，故D正確；</p><p><b>　　故選D。</b></p><p>　　【點(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，解題關(guān)鍵：熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，易錯(cuò)點(diǎn)BC，氣體摩爾體積應(yīng)用的對(duì)象是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體。</p><p>　　3.表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是</p><p>　　A

10、. 磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++ NO 3-3Fe3++NO↑+3H2O</p><p>　　B. 用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O</p><p>　　C. 向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-</p><p>　　D.

11、在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+H2O+4H+</p><p><b>　　【答案】C</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p><b>　　【分析】</b></p><p

12、>　　A、四氧化三鐵為氧化物，離子方程式中不能拆開．</p><p>　　B、電荷不守恒，要加熱才能反應(yīng)；</p><p>　　C、二氧化碳足量，反應(yīng)生成碳酸氫根離子；</p><p>　　D、反應(yīng)條件為堿性；</p><p>　　【詳解】A、四氧化三鐵不能拆開，正確的離子方程式為：3Fe3O4+NO3－+28H＋═9Fe3＋+14H2

13、O+NO↑，故A錯(cuò)誤；</p><p>　　B、電荷不守恒，用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；</p><p>　　C、向NaAlO2溶液中通入足量的CO2，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－，故C正確；</p><p>

14、;　　D、在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：4OH－＋3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+5H2O，故D錯(cuò)誤；</p><p><b>　　故選C。</b></p><p>　　【點(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的書寫方法，解題關(guān)鍵：注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物

15、質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。易錯(cuò)選項(xiàng)D，注意溶液的酸堿性。</p><p>　　4.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是</p><p>　　A. 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑</p><p>　　B. Al2O3+3H22Al+3H2O</p><p>　　C. Fe3O4＋4CO3Fe

16、＋4CO2</p><p>　　D. 2HgO2Hg＋O2↑</p><p><b>　　【答案】B</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　金屬的冶煉一般是根據(jù)金屬活潑性選擇，金屬性越強(qiáng)的，采用電解法，越不活潑的金屬采用熱分解法，處于中間的金屬一般采用還原劑還原。

17、鋁是活潑的金屬，應(yīng)該通過電解法，工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁來冶煉金屬鋁，所以答案選B。</p><p>　　5.下列說法正確的是</p><p>　　A. 等質(zhì)量的鋁分別與足量Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等</p><p>　　B. 質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和60%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%</p><p

18、>　　C. 金屬鈉著火時(shí)，立即用泡沫滅火器滅火</p><p>　　D. 洗滌做焰色反應(yīng)的鉑絲，可選用稀鹽酸或稀硫酸</p><p><b>　　【答案】A</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　A. 鋁在反應(yīng)中失去3個(gè)電子，等質(zhì)量的鋁分別與足量Fe2O3或

19、Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等，A正確；B. 硫酸的密度隨濃度的增大而增大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和60%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%，B錯(cuò)誤；C. 金屬鈉著火時(shí)生成過氧化鈉，過氧化鈉與CO2反應(yīng)生成氧氣，不能用泡沫滅火器滅火，C錯(cuò)誤；D. 鹽酸易揮發(fā)，洗滌做焰色反應(yīng)的鉑絲，可選用稀鹽酸，不能選擇稀硫酸，D錯(cuò)誤，答案選A。</p><p>　　點(diǎn)睛：選項(xiàng)B是解答的難點(diǎn)，注意掌握兩

20、種同溶質(zhì)溶液等質(zhì)量混合、等體積混合時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判定：①等質(zhì)量混合：兩種同溶質(zhì)溶液(或某溶液與水)等質(zhì)量混合時(shí)，w混＝。②等體積混合：兩種同溶質(zhì)溶液(或某溶液與水)等體積混合時(shí)，a、若相混合的兩種液體的密度比水的密度小，則w混＜，如氨、乙醇等少數(shù)溶質(zhì)形成的溶液；b、若相混合的兩種液體的密度比水的密度大，則w混＞。如H2SO4、HNO3、NaOH、NaCl等大多數(shù)溶質(zhì)形成的溶液。</p><p>　　6.向100&#

21、160;mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是</p><p>　　A. 原NaOH溶液的濃度為0.1 mol/L</p><p>　　B. 通入CO2的體積為448 mL</p><p>　　C.

22、 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3):n(Na2CO3)=2:1</p><p>　　D. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH):n(Na2CO3)=1:3</p><p><b>　　【答案】C</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>&

23、lt;b>　　【分析】</b></p><p>　　A．加入100mL鹽酸時(shí)二氧化碳的體積達(dá)最大，此時(shí)溶液為NaCl溶液，根據(jù)氯離子、鈉離子守恒，n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl），據(jù)此計(jì)算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義計(jì)算；</p><p>　　B．從25mL到100mL為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，計(jì)算消耗HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算

24、生成二氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算二氧化碳的體積；</p><p>　　CD．生成CO2發(fā)生的反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，假設(shè)NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中只有Na2CO3，則開始階段發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，由方程式可知，前后兩個(gè)階段消耗鹽酸的體積應(yīng)相等，而實(shí)際生成二氧化碳消耗的鹽酸體積多，故NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)為Na2

25、CO3、NaHCO3，根據(jù)消耗鹽酸的體積確定二者物質(zhì)的量之比．</p><p>　　【詳解】生成CO2發(fā)生的反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，假設(shè)NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中只有Na2CO3，則開始階段發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，由方程式可知，前后兩個(gè)階段消耗鹽酸的體積應(yīng)相等，而實(shí)際生成二氧化碳消耗的鹽酸體積多，故NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)為N

26、a2CO3、NaHCO3，</p><p>　　A．加入100mL鹽酸時(shí)二氧化碳的體積達(dá)最大，此時(shí)溶液為NaCl溶液，根據(jù)氯離子、鈉離子守恒，所以n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.1L×0.2mol·L－1=0.02mol，所以c（NaOH）=0.02mol/0.1L=0.2mol·L－1，故A錯(cuò)誤；</p><p>　　B．由曲線可知從25m

27、L到100mL為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，所以n（CO2）=n（HCl）=（0.1L-0.025L）×0.2mol·L－1=0.015mol，所以CO2氣體體積為0.015mol×22.4L·mol－1=0.3.6L=336mL，故B錯(cuò)誤；</p><p>　　C、Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3消耗鹽酸為2

28、5mL，生成NaHCO3轉(zhuǎn)化為二氧化碳又可以消耗鹽酸25mL，故NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中NaHCO3，消耗鹽酸的體積為75mL-25mL=50mL，故Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為25mL：50mL=1：2，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3):n(Na2CO3)=2:1，故C正確；</p><p>　　D、由C分析，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3):n(

29、Na2CO3)=2:1，故D錯(cuò)誤；</p><p><b>　　故選C。</b></p><p>　　7.甲、乙兩燒杯中各盛有100mL 3mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得生成的氣體體積比為V（甲）：V（乙）=1：2，則加入鋁粉質(zhì)量為</p><p>　　A. 2.7g B. 3.6g

30、 C. 5.4g D. 1.8g</p><p><b>　　【答案】C</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p><b>　　【分析】</b></p><p>　　鋁的質(zhì)量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積

31、比為甲：乙=1：2，由化學(xué)反應(yīng)方程式可知，酸與金屬反應(yīng)時(shí)酸不足，堿與金屬反應(yīng)時(shí)堿過量來計(jì)算。</p><p>　　【詳解】鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為n(HCl)=n(NaOH)=0.1L×3mol·L－1=0.3mol，又兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為V（甲）：V（乙）=1：2，</p><p>　　設(shè)鋁與酸反應(yīng)時(shí)酸完全反應(yīng)，

32、生成的氫氣的物質(zhì)的量為x，</p><p>　　2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑</p><p>　　6 3</p><p>　　0.3mol x</p><p>　　6/3=0.3mol/x，解得x=0.15mol，一定條件下，則堿與金屬鋁反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.15mol×2=0

33、.3mol，堿與金屬鋁反應(yīng)時(shí)鋁完全反應(yīng)，設(shè)與堿反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為y，</p><p>　　2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑</p><p>　　2 3</p><p>　　y 0.3mol</p><p>　　2/3=y/0

34、.3mol，解得y=0.2mol，則鋁的質(zhì)量為m(Al)=0.2mol×27g·mol－1=5.4g，</p><p><b>　　故選：C。</b></p><p>　　【點(diǎn)睛】本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，解題關(guān)鍵：明確鋁與酸、堿反應(yīng)水的化學(xué)反應(yīng)方程式，酸堿足量、酸堿均不足量時(shí)得到的氫氣的關(guān)系，難點(diǎn)：根據(jù)題意判斷：酸與金屬反應(yīng)時(shí)酸不足，

35、堿與金屬反應(yīng)時(shí)堿過量．</p><p>　　8.取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入過量鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，得到沉淀X和濾液Y。下列敘述中正確的是( )</p><p>　　A. 上述四種氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，Al(OH)3酸性最強(qiáng)</p><p>　　B. 向沉淀X中加入氫氟酸，沉淀X不溶解</p><p>　　

36、C. 溶液Y中的陽離子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋</p><p>　　D. 溶液Y中加入過量氨水，所得沉淀為Fe(OH)3和Mg(OH)2</p><p><b>　　【答案】C</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　試題分析：MgO、Al2O3、S

37、iO2、Fe2O3的混合粉末，加入過量鹽酸充分反應(yīng)后，MgO、Al2O3、Fe2O3生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，同時(shí)還有HCl剩余。SiO2與鹽酸不反應(yīng)。</p><p>　　A、Al（OH）3顯兩性，酸中是最弱的酸，堿中是最弱的堿，其酸性比硅酸要弱，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)上述分析，沉淀X為二氧化硅，能與氫氟酸反應(yīng)導(dǎo)致二氧化硅溶解，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)上述分析，溶液Y中的陽離子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe

38、3＋、H＋，故C正確；D、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋都要沉淀，故D錯(cuò)誤。故選C。</p><p>　　考點(diǎn)：無機(jī)物的反應(yīng)。</p><p>　　9.用NaCl 固體配制0.1mo/L 的NaCl 溶液1000mL，下列操作或說法正確的是</p><p>　　A. 將5.85gNaCl固體溶于IL水中可配成0.1mol/L的NaCl溶液</p><

39、;p>　　B. 稱量時(shí)，將固體NaCl直接放在天平左盤上</p><p>　　C. 固體溶解后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線</p><p>　　D. 配制溶液時(shí)容量瓶中原來有少量蒸餾水不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果</p><p><b>　　【答案】D</b></p><p><b>　

40、　【解析】</b></p><p>　　A. 將5.85gNaCl固體溶于IL水中，所得溶液體積不是1L，不能配成0.1mol/L的NaCl溶液，A錯(cuò)誤；B. 稱量時(shí)不能將固體NaCl直接放在天平左盤上，應(yīng)該在左右盤上各放一張白紙，B錯(cuò)誤；C. 固體溶解需冷卻后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，最后定容時(shí)需要用膠頭滴管，C錯(cuò)誤；D. 配制溶液時(shí)容量瓶中原來有少量蒸餾水不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，D正確，答案選D。<

41、/p><p>　　點(diǎn)睛：關(guān)于一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制還需要注意：①根據(jù)所配溶液的體積選取合適的容量瓶，如配制950 mL溶液，應(yīng)選取1 000 mL的容量瓶。②容量瓶使用前要檢查是否漏水。③容量瓶不能用來溶解、稀釋、貯存溶液，也不能用來作反應(yīng)器。④不能加入過冷或過熱的液體。</p><p>　　10.已知：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI; 向含SO32-、Fe2＋、Br－、I－各

42、0.1 mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是</p><p>　　A. A B. B C. C D. D</p><p><b>　　【答案】C</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p&g

43、t;<b>　　【分析】</b></p><p>　　離子還原性SO32－＞I－＞Fe2＋＞Br－，故反應(yīng)的先后順序?yàn)椋孩賁O32－+Cl2+H2O=SO42－+2Cl－+2H＋，②2I－+Cl2=I2+2Cl－，③2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－，④2Br－+Cl2=Br2+2Cl－，根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計(jì)算離子開始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時(shí)氯氣的體積。</p><p&

44、gt;　　【詳解】A、由SO32－+Cl2+H2O=SO42－+2Cl－+2H＋可知，0.1molSO32－完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2的體積為0.1mol×22.4L·mol－1=2.24L，圖象中氯氣的體積11.2L不符合，故A錯(cuò)誤；</p><p>　　B．0.1molSO32－完全反應(yīng)后，才發(fā)生2I－+Cl2=I2+2Cl－，0.1molSO32－完全反應(yīng)需要消

45、耗0.1mol氯氣，故開始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為2.24L，0.1molI－完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故0.1molI－完全反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為0.15mol×22.4L·mol－1=3.36L，圖象中氯氣的體積4.48L不符合，故B錯(cuò)誤；</p><p>　　C．0.1molSO32－完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣，0.1molI－完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故亞鐵離子開始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為0.1

46、5mol×22.4L·mol－1=3.36L，由2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－可知，0.1molFe2＋完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故Fe2＋完全時(shí)消耗的氯氣體積為0.2mol×22.4L·mol－1=4.48L，圖象與實(shí)際符合，故C正確；</p><p>　　D．SO32－、I－、Fe2＋完全時(shí)消耗的氯氣體積為0.2mol×22.4L·mol－

47、1=4.48L，即溴離子開始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為4.48L，由2Br－+Cl2=2Br2+2Cl－可知，0.1molBr－完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故溴離子完全反應(yīng)時(shí)消耗氯氣的體積為4.48L+0.05mol×22.4L·mol－1=5.6L，圖象中氯氣的體積不符合，故D錯(cuò)誤；</p><p><b>　　故選：C。</b></p><p>　　11

48、.下列說法正確的有</p><p>　?、? mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA</p><p>　?、贜a2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí)，消耗水和CO2的物質(zhì)的量相等</p><p>　　③無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-</p><p>　?、躈a2O2投入紫色石蕊試

49、液中，溶液先變藍(lán)，后褪色</p><p>　?、? L 0.5 mol·L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA</p><p>　　⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO</p><p>　　A. 1 B. 2 C. 3 D. 4</p&

50、gt;<p><b>　　【答案】B</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p><b>　　【分析】</b></p><p>　　①亞鐵離子和碘離子均能被氧化；</p><p>　　②與水及CO2反應(yīng)，反應(yīng)的方程式分別為2Na2O2+2

51、CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，</p><p>　?、蹮o色溶液中不可能大量存在Al3+和S2-，發(fā)生雙水解；</p><p>　?、躈a2O2因具有強(qiáng)氧化性而有漂白性。</p><p>　?、萦蒒=nNA,n=CV計(jì)算；</p><p>　?、轍ClO具有強(qiáng)氧化性；</p><p

52、>　　【詳解】①1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故錯(cuò)誤；</p><p>　　②與水及CO2反應(yīng)，反應(yīng)的方程式分別為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成相同量的O2時(shí)消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，故正確；</p><p>　?、跘l3+和S2-，發(fā)生雙水解，不能大量共存，故錯(cuò)誤

53、；</p><p>　?、躈a2O2投入到紫色石蕊試液中，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉成堿性所以溶液先變藍(lán)，又因?yàn)檫^氧化鈉具有強(qiáng)氧化性而有漂白性，所以后褪色，故正確；</p><p>　　⑤N=2L×0.5mol·L-1×2NA=2NA，故錯(cuò)誤；</p><p>　?、拊谄追鄣娜芤褐型ㄈ肷倭慷趸驓怏w：Ca2++1ClO-+SO2+H2O═

54、CaSO4↓+2H++Cl-，故錯(cuò)誤。</p><p><b>　　故選B。</b></p><p>　　12.SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：</p><p>　?、賁O2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋2Fe 2＋＋4H＋；</p><p>　

55、　②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。</p><p>　　下列有關(guān)說法不正確的是</p><p>　　A. SO2發(fā)生氧化反應(yīng)</p><p>　　B. 氧化性：SO42- < Fe3＋ < Cr2O72-</p><p>　　C. 每0.2 mol K2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)

56、目為1.2NA</p><p>　　D. 若有13.44 L SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng)，則最終消耗0.4mol K2Cr2O7</p><p><b>　　【答案】D</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p><b>　　【分析】</b></

57、p><p>　　由反應(yīng)①可知反應(yīng)中SO2具有還原性，F(xiàn)e3+具有氧化性，氧化性Fe3+＞SO2，由反應(yīng)②可知反應(yīng)中為Cr2O72-氧化劑，F(xiàn)e2+為還原劑，氧化性Cr2O72-＞Fe3+。</p><p>　　【詳解】由反應(yīng)①可知反應(yīng)中SO2具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，氧化劑氧化性大于還原劑氧化性，對(duì)比兩個(gè)反應(yīng)，應(yīng)有Cr2O72-＞Fe3+＞

58、SO2，B正確；1mol K2Cr2O7參加反應(yīng)生成2 mol Cr3＋，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目,6mol，則每0.2 mol K2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.2NA，C正確；若13.44LSO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)，n（SO2）=0.6mol，①②反應(yīng)關(guān)系式為Cr2O72-～3SO2，則最終消耗0.2molK2Cr2O7，D錯(cuò)誤。</p><p><b>　　故選D。</b></

59、p><p>　　【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于基本概念的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)為電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算和多步方程式計(jì)算，注意利用關(guān)系式法解答。</p><p>　　13.工業(yè)上用鹽酸酸化的FeCl3溶液腐蝕銅制線路板，分別取腐蝕后的濾液并向其中加入下列指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的-組離子正確的是（ ）</p><p

60、>　　A. 加入過量CuO:Fe3+、H+、Cu2+、Cl-</p><p>　　B. 加入過量NaOH溶液: Na+、Fe2+、 OH-、Cl-</p><p>　　C. 通入過量Cl2: Fe3+、H+、Cu2+、Cl-</p><p>　　D. 通入過量SO2: Fe3+、H+、Cu2+、SO42-、Cl-<

61、/p><p><b>　　【答案】C</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　腐蝕后的溶液中含F(xiàn)e3＋、H＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－等離子。A. 加入過量CuO，CuO與H＋反應(yīng)生成Cu2＋和水，反應(yīng)后的溶液中主要存在的離子為：Fe3＋、Cu2＋、Cl－，A錯(cuò)誤；B. 加入過量NaOH溶液

62、，NaOH與Fe3＋、H＋、Cu2＋、Fe2＋反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的離子為：Cl－、Na＋、OH－，B錯(cuò)誤；C. 通入過量Cl2，Cl2與Fe2反應(yīng)生成Fe3＋和Cl－，反應(yīng)后的溶液中主要存在的離子為：Fe3＋、H＋、Cu2＋、Cl－，C正確；D. 通入過量SO2，SO2與Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋和SO42-，反應(yīng)后的溶液中主要存在的離子為：H＋、Cu2＋、SO42-、Cl－、Fe2＋，D錯(cuò)誤；</p><p

63、><b>　　答案選C.</b></p><p>　　點(diǎn)睛：D為易錯(cuò)項(xiàng)，F(xiàn)e3＋能將SO2氧化成SO42-</p><p>　　14.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后,最終有白色沉淀生成的是</p><p>　?、俳饘兮c投入FeCl2溶液中</p><p>　　②過量NaOH溶液和明礬溶液混合　</p>&

64、lt;p>　　③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中　</p><p>　?、芟騈aAlO2溶液中通入少量CO2　</p><p>　　⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2</p><p>　　A. ①③④⑤ B. ①④ C. ②③ D. ③④⑤</p><p><b>　　【答案】D</b

65、></p><p><b>　　【解析】</b></p><p><b>　　【分析】</b></p><p>　　根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及物質(zhì)的溶解性來分析：能夠反應(yīng)且有沉淀生成，且沉淀必須是白色的．①最終得到紅褐色Fe（OH）3沉淀；②過量NaOH溶液和明礬溶液混合Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O，最終

66、沒有白色沉淀；③最終得碳酸鈣沉淀；④最終得氫氧化鋁白色沉淀；⑤最終有碳酸氫鈉白色沉淀。</p><p>　　【詳解】①金屬鈉投入到燒杯中的FeCl2溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，所以最終生成的沉淀是紅褐色的，所以不符合，故①錯(cuò)誤；</p><p>　　②過

67、量NaOH溶液和明礬溶液混合Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O，最終沒有白色沉淀，故②錯(cuò)誤；</p><p>　?、凵倭緾a（OH）2投入過量NaHCO3溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：Ca（OH）2+2NaHCO3=CaCO3 ↓+2H2O+Na2CO3，碳酸鈣是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故③正確；</p><p>　?、芟騈aAlO2溶液中通入過量的CO2，二氧化碳過量，偏鋁酸鈉溶液與二

68、氧化碳反應(yīng)生成了氫氧化鋁和碳酸氫鈉，沉淀不溶解，所以符合條件，故④正確；</p><p>　?、菹蝻柡蚇a2CO3溶液中通入足量CO2發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2會(huì)析出碳酸氫鈉晶體，所以產(chǎn)生白色沉淀，故⑤正確；</p><p><b>　　故選D。</b>&

69、lt;/p><p>　　15.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①0.112 L水；②3.01×1023個(gè)氯化氫分子；③13.6 g H2S氣體；④0.2 mol NH3，下列對(duì)這四種物質(zhì)的關(guān)系由小到大排列正確的是</p><p>　　A. 體積：①③②④</p><p>　　B. 密度：④①③②</p><p>　　C. 質(zhì)量：①④③②</p>

70、<p>　　D. 氫原子數(shù)：②④③①</p><p><b>　　【答案】D</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p><b>　　【分析】</b></p><p>　　標(biāo)況下，水是液體，氣體摩爾體積對(duì)其不適用，n（HCl）=3.01&

71、#215;1023/6.02×1023mol－1=0.5mol、n（H2S）=13.6g/34g·mol－1=0.4mol、n（NH3）=0.2mol，根據(jù)V=nVm、ρ=M/Vm、m=nM、N=nNA解答．</p><p>　　【詳解】A．水的體積是0.112L，V（HCl）=0.5mol×22.4L·mol－1=11.2L、V（H2S）=0.4mol×22.4

72、L·mol－1=8.96L、V（NH3）=0.2mol×22.4L·mol－1=4.48L，體積由小到大排列正確的是①④③②，故A錯(cuò)誤；</p><p>　　B．水的密度是1g·mL－1，根據(jù)ρ=M/Vm知，氣體密度與其摩爾質(zhì)量成正比，HCl的摩爾質(zhì)量是36.5g·mol－1、硫化氫摩爾質(zhì)量是34g·mol－1、氨氣摩爾質(zhì)量是17g·mol－1

73、，氣體密度都小于1g·mL－1，密度從小到大順序是④③②①，故B錯(cuò)誤；</p><p>　　C．水的質(zhì)量是112g，m（HCl）=0.5mol×36.5g·mol－1=18.25g、m（H2S）=0.4mol×34g·mol－1=13.6g、m（NH3）=0.2mol×17g·mol－1=3.4g，質(zhì)量從小到大順序是④③②①，故C錯(cuò)誤；<

74、/p><p>　　D．水中N（H）=112g/18g·mol－1×NA×2=12.4NA，HCl中N（H）=0.5mol×NA·mol－1×1=0.5NA，硫化氫中N（H）=0.4mol×NA·mol－1×2=0.8NA，氨氣中N（H）=0.2×NA·mol－1×3=0.6NA，H原子個(gè)數(shù)由小到大順

75、序是②④③①，故D正確；</p><p><b>　　故選D。</b></p><p>　　【點(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，解題關(guān)鍵：明確各個(gè)物理量之間的關(guān)系，靈活運(yùn)用公式即可解答，易錯(cuò)點(diǎn)：水的體積有關(guān)計(jì)算，注意氣體摩爾體積的適用范圍．</p><p>　　16.某100 mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO3-

76、四種離子，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度和加入鐵粉的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，若整個(gè)反應(yīng)過程中溶液的體積不發(fā)生變化，則下列說法中不正確的是</p><p>　　A. 原溶液的c(H+)=4 mol·L-1</p><p>　　B. 若a=3，則原溶液中c(Cu2+)=1 mol·L-1</p><p>　　C. 原溶液中的

77、c(NO3-)=7 mol·L-1</p><p>　　D. BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2++FeFe2++Cu</p><p><b>　　【答案】C</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　A．OA段無Fe2+生成，是加入的5.6g即0

78、.1mol鐵粉與硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，設(shè)溶液中的氫離子的物質(zhì)的量為xmol，則有：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O1            40.1mol    xmol則有：</p><p>　　解得x=0.4mol&

79、#160;     則溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度c==4mol/L，故A正確；B．若a=3，則說明在BC段生成的Fe2+的物質(zhì)的量為n=0.1mol，而BC段發(fā)生的反應(yīng)為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，設(shè)溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量為ymol，則有：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+         

80、0;  1                 1            ymol      

81、0;   0.1mol則有：，則有：y=0.1mol，則溶液中的銅離子的物質(zhì)的量濃度c==1mol/L，故B正確；C．C點(diǎn)溶液中c（Fe2+）=4mol/L，故此時(shí)溶液中的n（Fe2+）=CV=4mol/L×0.1L=0.4mol，而此時(shí)溶液中溶質(zhì)為Fe（NO3）2，故C點(diǎn)溶液中的n（NO3-）=0.8mol，而在OA段加入0.1mol鐵反應(yīng)時(shí)，消耗掉的硝酸根為0.1mol，故原溶液中的n（NO3-）總

82、=0.8mol+0.1mol=0.9mol，故濃度為c（NO3-）總==9mol/L，故C錯(cuò)誤；D．BC段，加入的鐵粉和Cu2+反應(yīng)：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故D正確；故選C。</p><p>　　點(diǎn)睛：明確圖示反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，OA段無Fe2+生成，是加入的5.6g即0.1mol鐵粉與硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，根據(jù)消耗的鐵的物質(zhì)的量求出溶液中的氫離子的物質(zhì)的量；AB

83、段，加入的鐵粉和溶液中的Fe3+反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+；BC段，加入的鐵粉和Cu2+反應(yīng)：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．據(jù)此分析。</p><p>　　17.現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①0.1mol/L硫酸、②小蘇打、③純堿、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氫氧化鐵膠體、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸鐵溶液</p><p>　?。?）上述十種物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)

84、的有__________（填序號(hào)）。</p><p>　　（2）有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++OH-=H2O，這兩種物質(zhì)的序號(hào)是_________（填序號(hào)）。</p><p>　?。?）既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是__________（填序號(hào)）。</p><p>　　（4）現(xiàn)有100mL⑩溶液中含F(xiàn)e3+5.6g，則溶液中c(SO4

85、2-)=_____________</p><p>　　（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，_____________L ④中含有0.4 mol氧原子。</p><p>　　【答案】 (1). ④⑤ (2). ①⑥ (3). ②⑨ (4). 1.5mol/L (5). 4.48</p><p><b>　　【解析】</b></

86、p><p><b>　　【分析】</b></p><p>　?。?）電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮环请娊赓|(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；</p><p>　?。?）離子方程式為：H＋+OH－═H2O，可表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)；</p><p>　?。?）氧化鋁為兩性氧化物、

87、碳酸氫鈉為酸式鹽，既能夠與鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)；</p><p>　?。?）根據(jù)n=V/Vm結(jié)合分子的構(gòu)成計(jì)算。</p><p>　?。?）根據(jù)n=m/M計(jì)算Fe3＋的物質(zhì)的量，溶液中2n（SO42－）=3n（Fe3＋），再根據(jù)c=n/V計(jì)算SO42－的物質(zhì)的量濃度；</p><p>　　【詳解】（1）①0.1mol·L－1硫酸為混合物，不是電解

88、質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故①錯(cuò)誤；</p><p>　　②NaHCO3在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)，故②錯(cuò)誤；</p><p>　　③碳酸鈉在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)，故③錯(cuò)誤；</p><p>　?、芏趸妓芤褐蟹磻?yīng)生成電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，本身不能電離屬于非電解質(zhì)，故④正確；</p><p>　?、萜咸烟窃谒芤汉腿廴跔?/p>

89、態(tài)下都不能夠?qū)щ姡欠请娊赓|(zhì)，故⑤正確；</p><p>　?、?.1mol·L－1NaOH 溶液為混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故⑥錯(cuò)誤；</p><p>　?、邭溲趸F膠體屬于混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故⑦錯(cuò)誤；</p><p>　?、喟彼畬儆诨旌衔锛炔皇请娊赓|(zhì)也不是非電解質(zhì)，故⑧錯(cuò)誤；</p><p>　?、酇l2

90、O3在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故⑨錯(cuò)誤；</p><p>　?、饬蛩徼F溶液屬于混合物 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故⑩錯(cuò)誤；</p><p><b>　　故選④⑤；</b></p><p>　　（2）離子方程式H＋+OH－═H2O表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)，如①0.1mol·L－1 硫酸與⑥0.1mol

91、83;L－1NaOH 溶液的反應(yīng)，故選①⑥；</p><p>　?。?）②小蘇打?yàn)樗崾禁}，Al2O3是兩性氧化物，二者既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH 溶液反應(yīng)，故選②⑨；</p><p>　　（4）n（CO2）=1/2n（O）=0.2mol，標(biāo)況下0.2mol二氧化碳的體積為：V（CO2）=0.2mol×22.4L·mol－1=4.48L；</p><

92、p>　?。?）Fe3＋的物質(zhì)的量為5.6g/56g·mol－1=0.1mol，溶液中2n（SO42－）=3n（Fe3＋），則SO42－的物質(zhì)的量為0.1mol×3/2=0.15mol，SO42－的物質(zhì)的量濃度為：0.15mol/0.1L=1.5mol·L－1；</p><p>　　18.回答下列問題：</p><p>　?。?）在FeSO4溶液中滴加少量

93、NaOH溶液，現(xiàn)象為________________________，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________，_____________________________________ </p><p>　?。?）在AlCl3溶液中滴加過量氨水溶液，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________</p><p>

94、　　【答案】 (1). 生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色　 (2). FeSO4+2NaOHFe(OH)2↓+Na2SO4 (3). 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 (4). Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+</p><p><b>　　【解析】</b></p><p><b&g

95、t;　　【分析】</b></p><p>　　根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象描述，根據(jù)質(zhì)量守恒定律寫出方程式。</p><p>　　【詳解】（1）在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，先生成氫氧化亞鐵，然后被氧化成氫氧化鐵，現(xiàn)象為生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeSO4+2NaOHFe(OH)2↓+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(O

96、H)3。</p><p>　　（2）在AlCl3溶液中滴加過量氨水溶液，生成氫氧化鋁沉淀，氨水過量也不能溶解，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+。</p><p>　　19.分工業(yè)上常用含少量SiO2、Al2O3的鉻鐵礦(FeO·Cr2O3)冶煉鉻，簡(jiǎn)要流程如下：</p><p>　?。?）完成下列化學(xué)

97、方程式(在橫線上填寫物質(zhì)的化學(xué)式及計(jì)量數(shù))：</p><p>　　2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋__________</p><p>　　（2）操作①包括過濾與洗滌，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行洗滌沉淀的操作是_________________________，操作②可選用的裝置(部分夾持裝置略去)是________(填序號(hào))。&l

98、t;/p><p>　　（3）寫出能夠完成操作③的相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________</p><p>　?。?）化學(xué)需氧量(COD)可度量水遭受有機(jī)物污染的程度。在強(qiáng)酸并加熱的條件下，用K2Cr2O7作強(qiáng)氧化劑處理水樣，并測(cè)定消耗的K2Cr2O7的量，然后換算成相當(dāng)于O2的含量稱為化學(xué)需氧量(以mg·L－1計(jì))?；瘜W(xué)興趣小組測(cè)定某

99、水樣的化學(xué)需氧量(COD)過程如下：</p><p>　　a．取a mL水樣置于錐形瓶中，加入10.00 mL 0.2500 mol·L－1的K2Cr2O7溶液。</p><p><b>　　b.……</b></p><p>　　c．加指示劑，用c mol·L－1的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消

100、耗b mL(此步驟的目的是用Fe2＋把多余的Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3＋)。</p><p>　　計(jì)算該水樣的化學(xué)需氧量時(shí)需用到下列關(guān)系：要除去1 mol Cr2O72－需消耗__________ mol Fe2＋，1 mol Cr2O72－相當(dāng)于__________mol O2。</p><p>　　【答案】 (1). 7NaNO2 (2). 向過濾器中加入蒸餾水至浸沒固體

101、，讓液體自由流下，重復(fù)2—3次 (3). D (4). Cr2O3 + 2Al2Cr +Al2O3（電解Cr2O3 也可） (5). 6 (6). 1.5</p><p><b>　　【解析】</b></p><p><b>　　【分析】</b></p><p>　　由制備流程結(jié)合電子得失守恒和元素

102、守恒可知，高溫下發(fā)生2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2，固體加水，SiO2、Al2O3、Fe2O3不溶于水，過濾得Na2CrO4溶液，Na2CrO4溶液中加入硫化鈉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)得氫氧化鉻沉淀和硫酸鈉溶液，過濾得氫氧化鉻固體，氫氧化鉻固體灼燒得氧化鉻，再利用鋁熱反或電解法冶煉可將氧化鉻制得鉻。</p><p>　　【詳解】（1）根

103、據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)變化可知，反應(yīng)前鐵元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+3價(jià)，失去1個(gè)電子．Cr元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高到+6價(jià)，失去3個(gè)電子．而O、Na、C的化合價(jià)均沒有變化，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，氮元素的化合價(jià)一定降低．由于鐵元素共失去2個(gè)電子，Cr元素共失去12個(gè)電子．因此7個(gè)氮原子得到14個(gè)電子，則氮元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到+3價(jià)，所以還原產(chǎn)物是NaNO2，反應(yīng)的離子方程式為2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7

104、NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋7NaNO2；</p><p>　?。?）過濾后的沉淀洗滌是在過濾器中完成的，所以在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行洗滌沉淀的操作是向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀，待液體流下，重復(fù)操作2～3次；操作②是Cr（OH）3分解生成Cr2O3，固體加熱分解在坩堝中進(jìn)行．A是蒸發(fā)，B是分液，C是過濾，因此選D；</p><p>　?。?）Cr元素是高熔點(diǎn)金屬，可以通過鋁熱

105、反應(yīng)或電解法冶煉，反應(yīng)的方程式分別為2C2O34Cr+3O2↑或2Al+C2O32Cr+Al2O3 ；</p><p>　?。?）K2Cr2O7在反應(yīng)中Cr元素的化合價(jià)從+6價(jià)降到+3價(jià)，得到3個(gè)電子．而亞鐵離子中鐵元素的化合價(jià)從+2價(jià)升到+3價(jià)，失去3個(gè)電子．根據(jù)電子得失守恒可知，去1molCr2O72－需消耗6molFe2＋．由于1mol氧氣做氧化劑得到4mol電子，所以molCr2O72－相當(dāng)于1.5mol

106、O2。</p><p>　　20.信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境造成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅晶體的路線：</p><p><b>　　回答下列問題：</b></p><p>　?。?）第①步Cu與酸反應(yīng)的離

107、子方程式為_______________________________________；得到濾渣1的主要成分為________________。</p><p>　　（2）第②步加入H2O2的作用是______________________________________，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是______________________________________________；調(diào)節(jié)pH的目的是使___

108、____________生成沉淀。</p><p>　?。?）用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是_______________________。</p><p>　?。?）由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：</p><p>　　上述三種方案中，______方案不可行 。</p>

109、<p>　　【答案】 (1). Cu＋4H＋＋2NO3－Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O或3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (2). Au Pt (3). 把Fe2＋氧化為Fe3＋ (4). 該氧化劑的優(yōu)點(diǎn)是不引入雜質(zhì)，產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無污染 (5). Fe3＋和Al3＋ (6). 加熱脫水 (7). 甲</p><p><b>

110、　　【解析】</b></p><p><b>　　【分析】</b></p><p>　?。?）稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱，Cu、Al、Fe發(fā)生反應(yīng)生成Cu2＋、Al3＋、Fe2＋；所以濾渣1的成分是Pt和Au；</p><p>　?。?）過氧化氫具有氧化性且被還原為水，無雜質(zhì)無污染；可以氧化亞鐵離子為鐵離子易于沉淀除去，調(diào)節(jié)溶液PH

111、目的是鐵離子和鋁離子全部沉淀；第②步加H2O2的作用是把Fe2＋氧化為Fe3＋，該氧化劑的優(yōu)點(diǎn)是不引入雜質(zhì)，產(chǎn)物對(duì)環(huán)境物污染．調(diào)溶液PH的目的是使Fe3＋和Al3＋形成沉淀．所以濾液2的成分是Cu2＋，濾渣2的成分為氫氧化鐵和氫氧化鋁；</p><p>　　（3）第③步由五水硫酸銅制備硫酸銅的方法應(yīng)是在坩堝中加熱脫水；</p><p>　?。?）依據(jù)實(shí)驗(yàn)方案過程分析制備晶體中是否含有雜質(zhì)，

112、使用的試劑作用，原料的利用率，原子利用率因素分析判斷；</p><p>　　【詳解】（1）稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱，Cu、Al、Fe發(fā)生反應(yīng)生成Cu2＋、Al3＋、Fe2＋；所以濾渣1的成分是Pt和Au，濾液1中的離子是Cu2＋、Al3＋、Fe2＋；第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為： Cu＋4H＋＋2NO3－Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O或3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 。</p

113、><p>　?。?）第②步加H2O2的作用是將Fe2＋氧化為Fe3＋；過氧化氫做氧化劑不引入雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無污染；調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3＋、Al3＋全部沉淀后過濾得到氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀和濾液硫酸銅。</p><p>　?。?）第③步由五水硫酸銅制備硫酸銅的方法：在坩堝中加熱脫水；</p><p>　?。?）制備硫酸鋁晶體的甲、乙、丙三種方法中，甲方案在濾渣中只加硫酸會(huì)生

114、成硫酸鐵和硫酸鋁，冷卻、結(jié)晶、過濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質(zhì)，方法不可行；乙和丙方法均可行；乙方案先在濾渣中加H2SO4，生成Fe2（SO4）3和Al2（SO4）3，再加Al粉和Fe2（SO4）3生成Al2（SO4）3，蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾可得硫酸鋁晶體；</p><p>　　丙方案先在濾渣中加NaOH和Al（OH）3反應(yīng)生成NaAlO2，再在濾液中加H2SO4生成Al2（SO4）3，蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶

115、、過濾可得硫酸鋁晶體；</p><p>　　21.把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16 g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入1.00 mol·L－1HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。</p><p><b>　　試回答：</b></p><p>　　

116、（1）A點(diǎn)沉淀的化學(xué)式為__________________。</p><p>　?。?）寫出A點(diǎn)至B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________。</p><p>　?。?）求原混合物中AlCl3的質(zhì)量_______________和NaOH的物質(zhì)的量_______________。</p><p>　　【答案】 (1

117、). Mg(OH)2 (2). AlO2－＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ (3). 2.67 g (4). 0.13mol</p><p><b>　　【解析】</b></p><p><b>　　【分析】</b></p><p>　　固體組成的混合物溶于足量水后，再加入鹽酸時(shí)，0-A時(shí)沉淀的質(zhì)量不