電位滴定法和永停滴定法

1、第九章 第九章 電位滴定法和永停滴定法 電位滴定法和永停滴定法第一節(jié) 第一節(jié) 概述（電化學分析方法） 概述（電化學分析方法）電位法：直接電位法，電位滴定法電化學分析法 電解法：有電解反應電導法：根據(jù)溶液的電導性質(zhì)設計伏安法：與電流有關(guān) 永停滴定法第二節(jié) 第二節(jié) 電位法的基本原理 電位法的基本原理一、 化學電池 化學電池由陽極和陰極，插入電解質(zhì)溶液組成。1. 電池組成 電池組成電解池—電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置。需外加電壓，才能有電極反

2、應。原電池—化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。電極反應自發(fā)進行。以銅－鋅原電池（Daniell 電池）為例：3. 液接電位 液接電位鹽橋是用來消除兩種不同組分或不同濃度溶液接觸界面的液接電位的。NO3－擴散快二、 二、 指示電極和參比電極 指示電極和參比電極1． 指示電極 指示電極 電極電位與待測離子濃度有關(guān)。金屬基電極 是以金屬為基體，基于電子轉(zhuǎn)移反應的一類電極，按其組成及作用不同，分為：（1） 金屬―金屬離子電極組成：Ag│Ag＋電極電極

3、反應：Ag+ + eAg電極電位：φ ＝ φ + 0.059lgαAg＋＝φ ' + 0.059lgCAg＋（2） 金屬―金屬難溶鹽電極銀－氯化銀電極電極組成：Ag│AgCl（s）│Cl－電極反應：AgCl + eAg + Cl－電極電位：φ ＝ φ AgCl/Ag － 0.059lgαCl－0.1mol/L AgNO30.01mol/L AgNO3Ag£«0.1mol/L AgNO30.01mol/L A

4、gNO3Ag£«0.1mol/L AgNO30.01mol/L AgNO3NO£³£­Ag£«£«£«£­£­£« £« £« £«£­ £­ £&#