武漢大學(xué)版無機(jī)化學(xué)課后習(xí)題答案第三版第08章原電池和氧化還原反應(yīng)習(xí)題

1、原電池和氧化還原反應(yīng)原電池和氧化還原反應(yīng)1用離子電子法配平下列反應(yīng)式：（1）PbO2ClPbCl2（酸性介質(zhì)）?????2（2）Br2BrOBr（酸性介質(zhì)）????3?（3）HgS2NOClHgCl2NO（堿性介質(zhì)）?3?????242（4）CrOHSnOHSnOCrO（堿性介質(zhì)）?24?2????3?2（5）CuSCNOHCu(CN)NCOS（堿性介質(zhì)）??????34?解：（1）PbO22Cl4H=Pb2Cl22H2O（2）3Br2

2、3H2O=BrO35Br6H（3）HgS2NO34Cl4H=HgCl422NO2S2H2O（4）2CrO423HSnO2H2O=2CrO23HSnO32OH（5）2CuS9CN2OH=2Cu(CN)NCO2SH2O???34??22用離子電子法配平下列電極反應(yīng)：（1）MnOMnO2（堿性介質(zhì)）?4???（2）CrOCr(OH)3（堿性介質(zhì)）?24???（3）H2O2H2O（酸性介質(zhì)）???（4）H3AsO4H3AsO3（酸性介質(zhì)）???

3、（5）O2H2O2(aq)（酸性介質(zhì)）???解：（1）MnO42H2O3e=MnO24OH（2）CrO424H2O3e=Cr(OH)35OH（3）H2O22e=2OH（4）H3AsO42H2e=H3AsO3H2O（5）O22H2e=H2O23現(xiàn)有下列物質(zhì)：KMnO4K2Cr2O7CuCl2FeCl2I2Br2Cl2F2在一定條件下它們都能作為氧化劑，試根據(jù)電極電勢表，把這些物質(zhì)按氧化本領(lǐng)的大小排列成順序，并寫出它們?cè)谒嵝越橘|(zhì)中的還原產(chǎn)物

4、。Ag2C2O42e2AgC2O的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢。??24解：電對(duì)Ag2C2O42e?2AgC2O42的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢，即指aC2O42=1時(shí)?AgAg的值。由此可知2242ln2AgCOAgAgAgAgRTF?????????2242113.510AgCO???????A2241CO????22411ln(3.510)0.79910.30930.48982AgCOAgAgAgRTVF????????????7MnO離子的歧化反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)

5、行？已知電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為：?24=0.56，=2.26V????244MnOMnO??224MnOMnO?寫出反應(yīng)及電池符號(hào)。解：若能發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為3MnO422H2O=2MnO4MnO24OHE?=??－??==2.26－0.56＝1.70V224244MnOMnOMnOMnO????????歧化反應(yīng)能正常進(jìn)行。電池符號(hào)為：（－）PtMnO4MnO42|OH|MnO42MnO2Pt（＋）8.今有一種含有ClBrI三種

6、離子的混合溶液，欲使I氧化為I2，而又不使BrCl氧化。在常用的氧化劑Fe2(SO4)3和KMnO4中，選擇哪一種能符合上述要求。解：??VI22e=2I0.5355Fe3e=Fe20.771Br2(aq)2e=2Br1.087Cl22e=2Cl1.360MnO48H5e=Mn24H2O1.51由于MnO4在酸性介質(zhì)中的氧化能力太強(qiáng)，ClBrI都可被氧化，而Fe3的氧化能力一般化，只能氧化I，不能氧化ClBr，依題意，應(yīng)選擇Fe2(SO