2018屆高考化學(xué)專項(xiàng)復(fù)習(xí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響(1)練習(xí)蘇教版剖析

1、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響1下列選項(xiàng)的體系加壓后，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率而沒(méi)有影響的是（）A2SO2＋O2≒2SO3BCO＋H2O(g)≒CO2＋H2CCO2＋H2O≒H2CO3DH＋＋OH－≒H2O2在一定溫度下，密閉容器內(nèi)進(jìn)行如下反應(yīng)：3Fe(s)＋4H2O(g)===Fe3O4(s)＋4H2(g)下列判斷正確的是（）A保持體積不變，增加Fe的量，反應(yīng)速率加快B將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率加快C保持體積不變，充入Ne使體系壓

2、強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快D保持壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大，反應(yīng)速率不變3鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)時(shí)，下列措施能使最初的反應(yīng)速率明顯加快的是（）A增加碳酸鈣的量B鹽酸的用量增加一倍C鹽酸用量減半，濃度加倍D增大體系壓強(qiáng)4下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率效果顯著的是（）ANa與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量BFe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸C在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)DCu與濃硝酸的反應(yīng)中，將Cu片改成Cu粉5要增大鐵與鹽酸反應(yīng)的速率，所

3、采取的下列措施中無(wú)效的是()A提高反應(yīng)的溫度B.增大壓強(qiáng)C增大鹽酸的濃度D.用鐵粉代替鐵片6在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？(1)同樣大小的石灰石分別在0.1molL－1的鹽酸和1molL－1的鹽酸中反應(yīng)速率不同。(2)黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小的礦粒_。(3)KI晶體和HgCl2晶體混合后無(wú)明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI2(4)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體。(5)同濃度、同體積的鹽

4、酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢。7下列敘述正確的是（）A推廣使用太陽(yáng)能、風(fēng)能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應(yīng)4答案：D解析：試題分析：由于水的濃度可視為定值，改變水的量不能明顯改變反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；Fe和濃硫酸發(fā)生鈍化，不能生成H2，B錯(cuò)誤；加壓只對(duì)有氣體參與的反應(yīng)速率才有影響，對(duì)溶液沒(méi)有明顯影響，C錯(cuò)誤；將Cu片改成Cu粉，增大接觸面積，可增大反應(yīng)速率，D正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素點(diǎn)評(píng)：熟悉濃度、壓強(qiáng)、溫