催化劑對化學反應速率的影響

1、說 課,化學化工學院,催化劑對化學反應速率的 影 響,1、教材分析,（1）已學知識的拓展和延伸，使學生對催化劑對化學反應速率的影響有更全面、更深入的認識。,（2）注重培養(yǎng)學生的科學思維方式,使學生形成自主探究的意識。,一、說教材,2、課標分析,新課標針對催化劑對化學反應速率的影響提出的內(nèi)容標準有：,（1）通過實驗探究催化劑對化學反應速率的影響，認識其一般規(guī)律。,（3）通過催化劑實際應用的事例，認識其在生產(chǎn)、生活和科學研究領(lǐng)域的重大作用。

2、,（2）能夠利用活化能解釋催化劑對化學反應速率的影響。,2、教學目標,3、教學重難點,4、教具準備,多媒體課件、試管架、試管(4支)、量筒(5ml,2個)、燒杯(2個)、紙槽、帶活塞的錐形瓶、漏斗、短導管H2O2(10%)、 H2O2(10%) 、 MnO2、FeCl3(0.1mol/L)、CuSO4(0.1mol/L)、酸性KMnO4(0.1mol/L)、H2C2O4溶液（0.01mol/L)、MnSO4固體。,二、說學情,1、學生

3、已經(jīng)知道催化劑對反應速率的影響的基本結(jié)論，并對碰撞理論模型有了認識。,2、對于難度較大的問題教師要善于搭建合適的臺階，引導學生“拾級而上”，同時教學過程中注意給不同層次的學生以鼓勵。,三、說教法,依據(jù)本節(jié)課內(nèi)容的特點，主要采用實驗探究法、對比法、啟發(fā)式教學引導學生深入認識催化劑對化學反應速率的影響。注重學生學生自主學習，同時輔以講授法等方法組織教學。,知識板塊教法設(shè)計：,四、說學法,2、主動思考、大膽設(shè)疑從實驗中發(fā)現(xiàn)規(guī)律、發(fā)現(xiàn)規(guī)律，從探

4、究中學習知識,1、學習解決科學問題的基本方法：發(fā)現(xiàn)問題→理論分析→設(shè)計實驗→實驗驗證→得出結(jié)論,導入新課,探求規(guī)律,分析本質(zhì),知識發(fā)散,小結(jié)練習,板書設(shè)計,五、說教學過程,,,,,,,催化劑對反應速率 影響,1、觀察反應方程式，聯(lián)系生活，導入新課,[多媒體展示],,2、演示實驗，探求規(guī)律，展開新課,(1)演示實驗（a）,,MnO2,3、深入探究結(jié)論，調(diào)動已學知識，分析結(jié)論本質(zhì),(1)深入探究結(jié)論,設(shè)疑：催化劑為什么能夠加快化

5、學反應速率？,(2)調(diào)動已學知識(碰撞理論模型）,(4)分析結(jié)論本質(zhì),(3)提供合適臺階,催化劑能改變反應的路徑，使發(fā)生反應所需的活化能降低。從而使反應體系活化分子百分數(shù)提高，有效碰撞幾率提高，反應速率增大。,將4ml 0.01mol/L的酸性KMnO4溶液與2ml 0.1mol/L H2C2O4溶液混合振蕩。,拓展:利用剛學規(guī)律，探究自催化反應,(1)演示實驗（b）,起初無明顯褪色現(xiàn)象,一段時間后,溶液紫色迅速褪去。,(2)觀察實驗，

6、總結(jié)現(xiàn)象,(3)層層設(shè)疑，步步探究,3.1、設(shè)疑：為什么會有這樣的現(xiàn)象？,啟發(fā)：褪色快慢指示反應速率快慢，從影響速率的因素分析。,結(jié)論：隨反應進行，反應物濃度減小，速率應該減慢，不符合。壓強只對氣體反應有影響，反應無明顯放熱現(xiàn)象?？赡苁谴呋瘎┑挠绊?。,3.2、設(shè)疑：如果是催化劑，這個反應的催化劑是什么？,結(jié)論：可能是生成某種物質(zhì)作為催化劑,3.3、設(shè)疑：最有可能是什么物質(zhì)了？,啟發(fā)：分析三種生成物。,結(jié)論：最有可能Mn2+充當催化劑。,

7、3.4、設(shè)疑：怎樣設(shè)計實驗驗證Mn2+是否是催化劑？,結(jié)論：在反應體系中一開始就加入可溶性二價錳的鹽，看溶液是否迅速褪色。,(4)學生演示實驗，驗證理論分析結(jié)論,實驗：將4ml 0.01mol/L的酸性KMnO4溶液與2ml 0.1mol/L H2C2O4溶液混合,加入一小勺MnSO4振蕩。,現(xiàn)象：溶液迅速褪色。 結(jié)論：生成物Mn2+是反應的催化劑。,,4、發(fā)散知識，聯(lián)系生活，激發(fā)興趣。,催化劑在資源利用、能源開發(fā)、醫(yī)藥制造、環(huán)境保護

8、等領(lǐng)域大有作為。,生物體內(nèi)幾乎所有的生化反應都需要在一種特殊的催化劑——酶的作用下完成，例如淀粉的水解、DNA的復制等。簡要介紹工業(yè)固氮鐵觸媒催化劑和生物固氮固氮酶催化劑的比較。,查閱資料，以“催化劑在生產(chǎn)生活中的應用”為題寫一篇小論文。,(1)發(fā)散知識,(2)課外活動,體現(xiàn)化學學習的可持續(xù)性。讓學生關(guān)注化學與人類生活的密切聯(lián)系，引導學生積極探索求知。,,5、學生小結(jié)，通過練習，加深理解,課堂練習,總體認識催化劑,教師指導，學生總結(jié)

9、學生自主歸納本節(jié)課知識點。進一步明確學習目的，強化學習方法。,1、關(guān)于催化劑的認識錯誤是（ ） A、催化劑自身的組成、化學性質(zhì)和質(zhì)量在反應前后不變B、催化劑能改變反應的途徑C、正催化劑能加快反應的速率D、使用催化劑前后反應的產(chǎn)物不變，但反應的熱效應不同,D,2、一容積可變的密閉容器中進行如下反應A(s)+2B(g)=2C(g)+D(g)?，F(xiàn)采取下列措施：①增加反應物A的量 ②增加反應物B的量 ③恒容下充

10、入N2 ?、芎銐合鲁淙隢2 　 ⑤升高溫度 　 ⑥加入合適的催化劑哪些措施能夠使反應速率增大？,答案： ② ⑤ ⑥,將影響化學反應速率的因素總到一起，使新知識附著在已學知識上，形成知識體系。,,6、板書設(shè)計，作業(yè)布置,課后習題上相關(guān)練習,催化劑對化學反應速率的影響,二、結(jié)論,一、實驗,催化劑可以加快化學反應速率。,三、本質(zhì),催化劑改變反應的路徑，使活化能降低，增大反應速率。,四、自催化反應,2H2O2 2H2O+O

11、2,MnO2,,,五、催化劑在生產(chǎn)生活中的應用,六、說教學反思,（1）本設(shè)計的指導思想是由淺入深，從學生日常生活的化學現(xiàn)象和實驗中抽象出有關(guān)原理，形成一個由感性到理性、由簡單到復雜的科學探究過程。（2）將驗證性實驗設(shè)計成“發(fā)現(xiàn)問題、理論分析、設(shè)計實驗、實驗驗證、得出結(jié)論”的探究性實驗。積極引導學生參與實驗的全過程，這樣不僅能提高學生學習化學的興趣和積極性,便于學生主動獲取知識；而且能培養(yǎng)學生提出問題、分析問題和解決問題的能力。（