高中化學(xué)_離子共存專題

1、離子共存專題,,（1）K+、Ag+、 NO3- 、Cl－（2）Ca2+、Na＋、CO32-、OH-（3）Mg2+、Ba2+、OH-、NO3-（4）Na+、Ba2+、Cl－、SO42－（5）Ba2+、Na＋、SO32-、OH-（6） Na+、S2- 、Cl- 、H+（7） H+、CO32－、I－ 、Na+（8） HCO3－、Cl－ H+、K+（9） OH－、Na+、NH4+、Ba2+（10） H+、CH3COO－ 、I－

2、 、K+（11） Na+、ClO- 、NO3- 、H+（12） OH－、K+、HCO3-、SO42-（ 13） Na+、I－、HS－、OH－（14） Fe3+、NO3-、SCN-、Na+（15） H+、MnO4－ 、I－ 、K+（16） Fe2+、Na+、NO3－、H+（17） Al3+、K+、S2-、SO42-（18） Al3+、NH4+、HCO3-、Cl－,討論：,根據(jù)第一題中的判斷，討論離子間滿足什么條件不能夠大量

3、共存？,一、離子不能共存的情況：,生成沉淀；生成氣體；生成弱電解質(zhì)；發(fā)生氧化還原反應(yīng)；▲發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。,,探蹤尋跡一,在上述第一題中找出因生成沉淀不能共存的選項(xiàng)序號(hào)和離子。,思考：哪些離子間容易生成沉淀？,,小結(jié)1.因生成沉淀不能共存的離子,溶解度表,口訣兩類全溶除硅酸堿溶鉀鈉鋇鈣銨硝酸鹽類全溶水硫酸鹽除鋇和鉛鹽酸鹽除氯化銀其余全溶鉀鈉銨,在上述第一題中找出因生成氣體而不能共存的選項(xiàng)序號(hào)和離子，并總結(jié)哪些離子間因生成

4、氣體不能夠共存？,探蹤尋跡二,,小結(jié)2.因生成氣體不能共存的離子,H+與CO32- SO32- S2- HCO3- HSO3- HS-,在上述第一題中找出因生成弱電解質(zhì)而不能共存的選項(xiàng)序號(hào)和離子。并總結(jié)哪些離子間因生成弱電解質(zhì)不能夠共存？,探蹤尋跡三,,小結(jié)3：因生成弱電解質(zhì)不能共存的離子,1.與H+生成弱電質(zhì)的離子：OH- CO32- SO32- S2- HCO3- HSO3- HS- H2PO4- H

5、PO42-2.與OH-生成弱電質(zhì)的離子：NH4+ HCO3- HSO3- HS- H2PO4- HPO42-,深究細(xì)查：其中有一部分離子既不能與H+共存又不能與OH-共存，請(qǐng)你找出來(lái)？,重點(diǎn)強(qiáng)化一：,既不能與H+共存又不能與OH-共存的離子：,HCO3- HSO3- HS- H2PO4- HPO42-,弱酸的酸式酸根,,在上述第一題中找出因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存的選項(xiàng)序號(hào)和離子。并總結(jié)哪些離子間因發(fā)生氧化還原反

6、應(yīng)而不能夠共存？,探蹤尋跡四,,小結(jié)4：因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存的離子,強(qiáng)氧化性離子：MnO4—、NO3—(H+)、Fe3+、ClO—強(qiáng)還原性離子：S2-、I—、SO32-、Fe2+,說(shuō)明：除Fe3+ 與Fe2+可以共存外，上面任意一種離子與下面任意一種離子都不能共存。 NO3—只有在酸性條件下才具有強(qiáng)氧化性堿性和中性條件下沒(méi)有氧化性。,H+,小結(jié)5：因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能共存的離子,Fe3+與SCN-,思考：

7、因發(fā)生雙水解而不能共存的離子有哪些？,Al3+ 與CO32- S2- HCO3- HS-Fe3+與CO32- HCO3-,分組討論,根據(jù)第二題，你能找出處理離子共存問(wèn)題的哪些隱含條件？,二、離子共存問(wèn)題的隱含條件,溶液的顏色溶液的酸堿性,知識(shí)回顧：有顏色的離子有哪些？,,,二、離子共存問(wèn)題的隱含條件,溶液的顏色 有顏色的離子：Cu2+（藍(lán)色）；Fe3+（棕黃色）；Fe2+（淺綠色）；MnO4—（紫色）溶液的酸

8、堿性,你能列舉出幾種描述溶液酸堿性的方式？,判斷下列幾種說(shuō)法所描述的溶液的酸堿性：1.室溫下，PH>7的溶液2.室溫下，PH<7的溶液3.能使酚酞溶液變紅的溶液4.能使甲基橙顯紅色的溶液5.能與Zn反應(yīng)放出氣體的溶液6.即能與Al反應(yīng)，又能與H2SiO3反應(yīng)的溶液7.能與Al反應(yīng)放出氣體的溶液8.由水電離出的[H+]=10-11mol·L-1的溶液9.由水電離出的[H+]=10-3mol·