九年級化學(xué)課件2

1、問題：電子很小，運動的空間又這樣特殊，它的運動與普通物體的運動有何不同，有什么特點？,收集資料：1、從課本中尋找資料。 2、老師提供的資料,核外電子的運動有自己特點，它不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科學(xué)家把這些區(qū)域稱為電子層。核外電子是在不同的電子層內(nèi)運動的，人們把這種現(xiàn)象叫做核外電子排布。,解釋：核外電子的分層排布,用原子結(jié)構(gòu)示意圖能簡潔、方便地表示出原子的結(jié)構(gòu)。,氫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖,

2、氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖,,氫原子核內(nèi)有1個質(zhì)子,電子層,,該層容納的電子數(shù),根據(jù)元素的原子最外層上的電子數(shù)可以1、判斷元素的類別。 2、推測元素的化學(xué)性質(zhì)。 元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)有密切關(guān)系。,圖3-16 部分元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖,,,,,8電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu),金屬元素鈉：最外層電子數(shù)為1，未達8電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易失1個電子，成為陽離子，化學(xué)性質(zhì)比較活潑。,非金屬元素硫：最外層電子數(shù)為6，未達

3、8電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易得2個電子，成為陰離子，化學(xué)性質(zhì)比較活潑。,觀察上圖,小結(jié),金屬元素,非金屬元素,稀有氣體元素,＜4,≥4,＝8（氦原子除外）,未達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),未達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),易失電子,易得電子,不易得失電子,比較活潑,比較活潑,比較穩(wěn)定,練習(xí)一：課本P78頁（1）、（2）、（3）（4）,練習(xí)二美國銥星公司原計劃發(fā)射77顆衛(wèi)星，以實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊，其要發(fā)射的數(shù)目恰好與銥元素（Ir）的原子核外電

4、子數(shù)目相等。下列關(guān)于銥元素的各種說法中正確的（ ） A、銥原子的質(zhì)子數(shù)為70 B、銥原子的相對原子質(zhì)量為77 C、銥原子的核電荷數(shù)為77 D、銥元素為非金屬元素,C,答案：（1）17，3，8，7，獲得。（2）少于，失去，陽。 （3）8，2，穩(wěn)定。,請你試一試：寫出下列相關(guān)粒子的含義：,Na Na+ Cl

5、 Cl-一個鈉原子 一個鈉離子 一個氯原子一個氯離子 2H 2H+ H2O 2H2O二個氫原子 二個氫離子 一個水分子二個水分子 N2 3N2一個氮分子 三個氮分子,原子核外電子是分層排布的。,,原子的結(jié)構(gòu)可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。,原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，跟元 素的化學(xué)性質(zhì)有密