九年級化學第四單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》復習課件人教版

1、第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,1、物質(zhì)是由________、________、________等微粒構(gòu)成的。2、分子是保持物質(zhì)______________的最小粒子；原子是_______________中最小的粒子。分子與分原子的本質(zhì)區(qū)別是：在 變化中 可再分， 不可再分；3、離子是帶電的________________________。4、寫出下列粒子表示的意義或符號甲

2、3O2-表示_________ 氮原子_____ 氯離子_____ 3個水分子_____ 2個硫原子_____5、甲元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右： ⑴甲原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為____，最外電子層有 個電子，這種原子容易 ________電子，形成____（填“陰”或“陽”）離子。,每天開心一測,甲,分子 原子 離子,基本概念＿識記,１、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有：分子、原子、離子。２、分子：保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。

3、３、原子：化學變化中最小的粒子。４、離子：帶電的原子或原子團。,要點、考點聚焦,1.構(gòu)成物質(zhì)的粒子：分子、原子、離子及它們的定義理解。2.能正確書寫常用的化學用語。理解化學用語的涵義并能正確應(yīng)用。,3.知識網(wǎng)絡(luò),一、物質(zhì)的組成和構(gòu)成,物 質(zhì),元 素,構(gòu)成,,組成,,分子原子離子,,,,,原子核(+)核外電子(-),,質(zhì)子(+)中子(不帶電),相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù),構(gòu)成,得失電子,,典型例題解釋：,1,1,2

4、,2,7,7,8,16,26,56,92,235,[例2]．科學研究證明，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的。請用原子、分子或離子填空： (1)應(yīng)用最廣泛的鐵是由鐵 構(gòu)成的；(2)保持氮氣化學性質(zhì)的是氮 ；(3)調(diào)味用的氯化鈉是由鈉 和氯 構(gòu)成的。,典型例題解析,原子,分子,離子,離子,[例3]. 我國計劃在2007年發(fā)射一顆繞月探測衛(wèi)星，其任務(wù)之一是尋

5、找一種新能源——氦3。氦3原子核是由一個中子和兩個質(zhì)子構(gòu)成的，其原子核外電子數(shù)為( )A.1 B.2 C.3  D.6,B,典型例題解析,各元素在地殼中的含量；1.地殼中各元素的質(zhì)量分數(shù)由多到少排列正確的是 ( )　　A．氧、鋁、硅、鐵　　B．硅、氧、鐵、鋁　　C．鐵、鋁、氧、硅　　D．氧、硅、鋁、鐵2.地殼中的含量最多的金屬元素是　　　，最多的非金屬元素是　　　　　

6、??；由它們組成的化合物的化學式為　　　　。,二、化學用語,,元素符號的書寫及其意義離子符號的書寫及其意義化學式及其意義原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖,,,表示粒子個數(shù),表示元素的正負化合價,一個離子所帶的正負電荷值,一個分子中所含原子的個數(shù),,典型例題解析,[例1]、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示陽離子的（ ）,[例2]、元素符號周圍的數(shù)字有不同的含義，下列符號中只表示“2個氫原子”的是（ ）A、2H2 B、H2 C

7、、 2H D、2H＋,D,C,【例3】下列關(guān)于"2"的含義的解釋中，正確的是( ) A．Zn2+中的"2+"表示鋅粒帶有2個單位的正電荷 B．2NO中的"2"表示2個一氧化氮分子 C．如H20中的“2”表示一個水分子中含有二個氫元素 -2 D．Al2( SO4)3中化學式上方的"-2"表示3個硫

8、酸根的化合價為-2價,典型例題解析,B,【例4】 X、Y元素原子都有3個電子層，且X元素原子最外層有2個電子，Y元素原子最外層有7個電子，則X和Y元素形成的化學式是( ) A. XY B. XY2 C. X2Y D. X2Y3,典型例題解析,B,復習小結(jié),本節(jié)課你復習了什么內(nèi)容？,１、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有：分子、原子、離子。２、分子：保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒

9、子。３、原子：化學變化中最小的粒子。掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖４、離子：帶電的原子或原子團。掌握離子的形成5、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)間的關(guān)系：6、化學用語的書寫以及符號的意思,,1．一個原子轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子，發(fā)生的變化是 （ ） A．失去一定數(shù)目的電子 B．得到 一定數(shù)目的電子 C．不得電子也不失電子

10、 D．可能得到電子也可能失去電子,鞏固與提高,D,2．有符號①2O ②N2 ③2Cl2 ④H3PO4 ⑤2Fe3＋ ⑥SO42－，其中數(shù)字“2”表示的含義不同。則“2”用來表示原子個數(shù)的是　　 (填序號，下同)；“2”用來表示離子個數(shù)的是　　　　 　 ；“2”用來表示分子個數(shù)的是　　　　 ??；“2”用來表示分子構(gòu)成的是　　　　 ??；“2”用來表示元素化合價的是　　　 　；“2”用來表示離子所帶電荷的是　　　

11、?。?①,⑤,③,②,-2,④,⑥,3. 用序號回答：在①分子 ②原子 ③質(zhì)子 ④電子 ⑤離子 ⑥原子核 ⑦中子 ⑧最外層電子⑨ 元素中，選擇：(1) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是　　　,其中　　　　　　是化學變化中的最小微粒,它是 由 和 組成.(2)元素的種類由 數(shù)決定;原子的相對　原子質(zhì)量由 數(shù)和 數(shù)決定。(3)Mg和Mg