中考化學復習第五單元化學方程式tu

1、用心愛心專心119號編輯1點燃中考化學復習中考化學復習第五單元第五單元化學方程式化學方程式[考點梳理］考點梳理］考點1質(zhì)量守恒定律⒈質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。⒉質(zhì)量守恒定律的分析歸納：原子的種類不變原子的數(shù)目不變五個不變原子的質(zhì)量不變元素的種類不變反應物和生成物總質(zhì)量不變元素的質(zhì)量不變物質(zhì)種類一定改變兩個一定改變分子的種類一定改變一個可能改變——分子總數(shù)可能改變⒊關鍵詞的理解⑴參加化學

2、反應的，所給予物質(zhì)不一定都參加反應，若反應物有剩余，剩余的物質(zhì)沒有參加反應。所以必須強調(diào)“參加化學反應”，而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學變化。⑵質(zhì)量總和“是參加化學反應的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和”。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應的鎂的質(zhì)量和參加反應的氧氣的質(zhì)量的和等于反應后生成的氧化鎂的質(zhì)量。⒋探究質(zhì)量守恒定律的幾個重要實驗⑴白磷燃燒前后質(zhì)量的測定（P88）⑵鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定（P89）⑶蠟燭

3、燃燒前后質(zhì)量的測定（P90）⑷鎂條燃燒（P91）⒌質(zhì)量守恒定律的應用⑴根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行簡單的計算；⑵運用質(zhì)量守恒定律解釋化學反應中的一些簡單的現(xiàn)象和問題；⑶判斷化學反應中某種物質(zhì)的組成；⑷確定化學反應中某種物質(zhì)的化學式?？键c2化學方程式⒈化學方程式的定義：用化學式表示化學反應的式子。⒉化學方程式提供的信息（意義）⑴哪些物質(zhì)參加了反應（反應物是什么）⑵生成了哪些物質(zhì)（生成物是什么）⑶反應條件⑷反應物與生成物之間的質(zhì)量比⑸反應物與生成物

4、之間的粒子數(shù)量比⒊化學方程式的讀法（以CO2=====CO2為例）⑴質(zhì)：碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳；⑵量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應，生成44份質(zhì)量的二氧化碳；⑶粒子：每1個碳原子和一個氧分子反應，生成一個二氧化碳分子?？键c3化學方程式的書寫用心愛心專心119號編輯2⒈書寫原則：⑴以客觀事實為基礎；⑵要遵守質(zhì)量守恒定律。⒉書寫步驟⑴寫：根據(jù)事實寫出反應物和生成物的化學式，中間用短橫線相連；⑵配：配平化學方程式

5、；⑶等；將短橫線改為等號；⑷標：標明反應條件以及生成物的狀態(tài)“↑”或“↓”。⑸查：檢查化學式是否寫錯、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標了、標了是否恰當?？键c4根據(jù)化學方程式的計算⒈解題步驟及格式一般分為以下七步：⑴解設未知量，一般情況下，求什么設什么；⑵寫出相應的正確的化學方程式；⑶根據(jù)化學方程式找出相關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，列在相應的化學式下面；⑷標出已知量和未知量；⑸列比例式；⑹求解；⑺答題。⒉計算中常用的關系式⑴m=ρv⑵單位換算：