化學(xué)檢驗(yàn)工職業(yè)技能鑒定試題王炳強(qiáng)-中級(jí)篇

1、中級(jí)第四章化學(xué)反應(yīng)與溶液基礎(chǔ)知識(shí)中級(jí)第四章化學(xué)反應(yīng)與溶液基礎(chǔ)知識(shí)一、單選題1.[2]恒溫條件下，二組分系統(tǒng)能平衡共存的最多相數(shù)為()。A.1B..2C.3D.42.[3]下列與純物質(zhì)兩相平衡有關(guān)的描述，不正確的是()。A.沸點(diǎn)將隨壓力增加而升高B.熔點(diǎn)將隨壓力增加而升高C.蒸氣壓將隨溫度升高而加大D.升華溫度將隨壓力增大而升高3.[3]有下列四種關(guān)于物質(zhì)的聚集狀態(tài)與相之間的關(guān)系的敘述：(1)同一態(tài)中的物質(zhì)必茭同一相；(2)同一相中的物質(zhì)

2、必為同一態(tài)；(3)同一態(tài)中的物質(zhì)不一定是同一相；(4)同一相中的物質(zhì)不一定是同一態(tài)。其中正確的是()。A.(1)(2)B.(3)(4)C.(1)(4)D.(2)(3)4.[1]在一定溫度和壓力下，CaC03（固）分解為CaO（固）和C()2（氣），達(dá)到平衡時(shí)該系統(tǒng)中存在的相數(shù)為()。A.1B.2C.3D.45.[2]對(duì)于有KCI(s)與飽和KCI水溶液共存的體系，其組分?jǐn)?shù)C為()。A.4B.3C.2D.16.[1]食鹽水溶液中可以電離出

3、四種離子，說(shuō)明其中的組分?jǐn)?shù)為()。A.1B.2C.3D.47.[1]恒沸混合物在氣、液兩相平衡共存時(shí)的自由度為()。A.0B.1C.2D.38.[3]相待的數(shù)學(xué)表達(dá)式為()。A.f=C2B.f=C十2C.廠一C聲2D.廠一C聲39.[2]相圖與相律之間的關(guān)系是()。A.相圖由實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪制得出，相圖不能違背相律B.相圖由相律推導(dǎo)得出C.相圖由實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪制得出，與相律無(wú)關(guān)D.相圖決定相律10.[3]相平衡的杠桿原則只適用于()相平衡體系。A

4、.jB.四C.D.二11.[1]50℃時(shí)純水的蒸氣壓為7.94kPa，若某甘油水溶液中含甘油摩爾分?jǐn)?shù)為o.030，則水的蒸氣壓下降值為()。A.238.2PaB.158.8PaC.778IPaD.7702Pa12.[2]兩種互不相溶的液體混合后，各組分的蒸氣壓與其在純態(tài)時(shí)的飽和蒸氣壓相比()。A.增大B.無(wú)改變C.減小D.不能確定13.[1]某稀溶液在25℃時(shí)蒸氣壓為3.127kPa，純水在此溫度的蒸氣壓為3.168kPa，此溶液的沸點(diǎn)

5、是()。已知水的Kb=0.51℃.kg.moll。A.99.671℃B.l00℃C.100.371℃D.101.456℃14.[1]冬天向城市路面上噴灑食鹽水以使積雪融化，若欲使其凝固點(diǎn)（或熔點(diǎn)）降至IO℃，則103kg水中至少需加入NaCI()。（水的凝固點(diǎn)降低常數(shù)Kf=1.86K.kg.mol1，NaCI的相對(duì)分子質(zhì)量為58.5）A.2.69kg.B.5.38kgC.157.3kgD.314.5kg15.[3]在稀溶液凝固點(diǎn)降低公式

6、ATf=Kf.m中，m是溶液中()。A溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃庋B.溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)C.溶劑的摩爾分?jǐn)?shù)D.溶質(zhì)的體積摩爾濃度16.[3]在一定外壓下，給溶劑A中加少量的溶質(zhì)B，則溶液的凝固點(diǎn)Tf與純A的凝固點(diǎn)丁，間的關(guān)系為()。A.TfTfB.Tf—TfC.TfTfD.不一定A.一級(jí)反應(yīng)的速率與反應(yīng)物濃度的一次方成正比B.一級(jí)速率方程為dcdt=kcC.一級(jí)速率常數(shù)量綱與反應(yīng)物的濃度單位無(wú)關(guān)D.一級(jí)反應(yīng)的半衰期與反應(yīng)物的起始濃度有關(guān)33.[1]一

7、級(jí)反應(yīng)是()。A.lc對(duì)f作圖得一直線B.反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度一次方成正比C.反應(yīng)的半衰期與反應(yīng)物起始濃度成反比D.反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度二次方成正比34.[2]298K時(shí)，反應(yīng)Nz(g)3H2(g)——，2NH3922kjmol若溫度升高，則()。A.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.正、逆反應(yīng)速率均增大C.正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D.正、逆反應(yīng)速率均減小35.[2]溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響()。A.反應(yīng)速率常數(shù)隨溫度升高而很快增大B

8、.溫度升高只影響正向反應(yīng)速率C.阿倫尼烏斯公式反映了濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響D.化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)不隨溫度變化36.[3]溫度升高能加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是()。A.活化能降低B.活化分子數(shù)減少C.活化分子數(shù)增加D.有效碰撞次數(shù)減少37.[2]反應(yīng)A（氣）2B（氣）——2C（氣）2D固）Q，達(dá)到平衡后，要使正反應(yīng)加快，平衡向右移動(dòng)，可以采取的措施是()。A.使用催化劑B.升高溫度C.增大A的濃度D.增大容器的體積38.[2]描述催化劑特征不

9、正確的是()。A.催化劑不能實(shí)現(xiàn)熱力學(xué)上不可能進(jìn)行的反應(yīng)B.催化劑在反應(yīng)前后，其化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)皆不變C.催化劑不能改變平衡常數(shù)D.催化劑只能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，而不能改變平衡狀態(tài)39.[3]下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法正確的是()。A.催化劑不參與化學(xué)反應(yīng)B.能使化學(xué)反應(yīng)大大加速的物質(zhì)就是催化劑C.催化劑參與了化學(xué)反應(yīng)，而在反應(yīng)過(guò)程中又被重新再生D.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率40.[2]自動(dòng)催化反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)速度()。A.快B.

10、慢C.慢—，快D.快—，慢41.[2]CH3CH(CH3)(CH2)4CH(CH3)CH(CH2CH3)CH3正確命名是()。A.2，7二甲基8一乙基壬烷B.2乙基一3，8一二甲基壬烷C.2，7，8一三甲基癸烷D.3，4，9一三甲基癸烷42.[2]下列5種烴：①2一甲基丙烷；②乙烷；③丙烷；④丁烷；⑤戊烷。按它們的沸點(diǎn)由高到低的)[序排列正確的是()。A.①②③④⑤B.⑤④①③②C.④⑤②①③D.③①②⑤④43.[2]下面四個(gè)同分舁構(gòu)體