《分析化學課程》教學大綱

1、1《分析化學》教學大綱《分析化學》教學大綱學時：54學分：3課程類型：必修一課程性質(zhì)、地位和任務課程性質(zhì)、地位和任務分析化學是研究物質(zhì)化學組成的表征和測量的科學，主要任務是鑒定物質(zhì)的化學組成、結(jié)構(gòu)和測量有關(guān)組分的含量。它是化學學科的一個重要分支。分析化學是高等學校特別是高等師范院?；瘜W專業(yè)的基礎(chǔ)課程之一。通過本課程的學習，學生可以掌握分析化學的基本原理和測定方法，準確樹立量的概念，正確進行有關(guān)的計算，培養(yǎng)嚴肅認真、實事求是的科學態(tài)度，以

2、及嚴謹細致地進行科學實驗的技能技巧和創(chuàng)新能力。分析化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，在學習過程中必須注意理論與實踐相結(jié)合，加強基本操作和技能的訓練，提高分析問題和解決問題的能力，為將來從事教學工作或科學研究打下良好的基礎(chǔ)。二課程主要內(nèi)容概述及教學基本要求課程主要內(nèi)容概述及教學基本要求分析化學課程由于課時的減少和內(nèi)容的調(diào)整，現(xiàn)在主要側(cè)重于化學分析定量部分的教學。安排了十一章相關(guān)內(nèi)容，包括緒論、滴定分析法概論、誤差理論、四種滴定分析法、重量分析

3、法等。重點講授誤差理論、四種滴定分析法、重量分析法等。教學中注重理論和實驗的結(jié)合，使學生在學習知識的同時，不斷提高分析問題和解決問題的能力，為將來從事教學工作或科學研究打下良好的基礎(chǔ)。三課程內(nèi)容課程內(nèi)容第一章第一章緒論基本要求：掌握：分析化學的研究對象及其主要內(nèi)容：組分分析和結(jié)構(gòu)分析。理解：分析化學的重要性。了解：分析化學的發(fā)展趨勢。教學內(nèi)容：11分析化學的任務和作用12分析方法的分類13分析化學的發(fā)展趨勢重點：分析化學的研究對象及其主

4、要內(nèi)容。難點：分析化學的重要性的理解。第二章第二章誤差和分析數(shù)據(jù)的處理誤差和分析數(shù)據(jù)的處理基本要求：掌握：準確度與誤差、精密度與偏差的含義以及準確度與精密度的關(guān)系，有效數(shù)字的意義，數(shù)字修約規(guī)則及有效數(shù)字運算規(guī)則。初步掌握：算術(shù)平均值、絕對偏差、平均偏差、相對平均偏差、標準偏差、相對標準偏差（變異系數(shù)）的計算，應用t分布表計算平均值的置信區(qū)間，可疑值的取舍方法—Q檢驗法。理解：系統(tǒng)誤差和隨機誤差的特點。初步理解：格魯布斯檢驗法。了解：誤差

5、產(chǎn)生的原因及提高分析結(jié)果準確度的方法，提高分析結(jié)果準確度的重要343酸堿溶液中氫離子濃度的計算44酸堿緩沖溶液45酸堿指示劑46強酸（堿）和一元弱酸（堿）的滴定47多元酸堿的滴定簡介48酸堿滴定法的應用重點：酸堿溶液中氫離子濃度的計算強酸（堿）和一元弱酸（堿）的滴定酸堿滴定法的應用。難點：酸堿溶液中氫離子濃度的計算，多元酸堿的滴定及指示劑的選擇。第五章第五章絡(luò)合滴定法絡(luò)合滴定法基本要求：掌握：絡(luò)合反應中主副反應的概念，EDTA滴定反應中

6、αY、αM副反應系數(shù)的含義及計算方法，金屬指示劑指示終點的原理，理論變色點、變色范圍的意義以及指示劑的選擇原則。初步掌握：絡(luò)合平衡中有關(guān)型體濃度的計算方法，絡(luò)合滴定法中化學計量點pM的計算。直接準確滴定金屬離子的條件。理解：影響絡(luò)合滴定突躍大小的因素。初步理解：形成常數(shù)與解離常數(shù)，逐級形成常數(shù)與逐級解離常數(shù)，累積形成常數(shù)與累積解離常數(shù)，總形成常數(shù)與總解離常數(shù)的含義，單一金屬離子直接滴定時溶液酸度的控制，共存離子存在時絡(luò)合滴定溶液酸度的控

7、制，提高絡(luò)合滴定選擇性的其它方法。了解：EDTA的性質(zhì)及其與金屬離子的絡(luò)合能力和特點，絡(luò)合滴定法的應用示例（水的總硬度的測定）。初步了解終點誤差。初步了解：絡(luò)合滴定曲線的繪制，酸效應曲線的用途，金屬指示劑的封閉和僵化現(xiàn)象及其消除方法，絡(luò)合滴定中常用的掩蔽劑，常用金屬指示劑及其使用條件。教學內(nèi)容：51概述52溶液中各級絡(luò)合物型體的分布53絡(luò)合滴定中的副反應和條件形成常數(shù)54EDTA滴定曲線55絡(luò)合滴定指示劑56終點誤差和準確滴定的條件57

8、提高絡(luò)合滴定選擇性的方法58絡(luò)合滴定的方式和應用重點：絡(luò)合滴定中的副反應和條件形成常數(shù)，準確滴定的條件，提高絡(luò)合滴定選擇性的方法，絡(luò)合滴定的方式和應用。難點：提高絡(luò)合滴定選擇性的方法，終點誤差。第六章第六章氧化還原滴定法氧化還原滴定法基本要求：掌握：標準電位、條件電位和Nernst公式的意義及其應用。影響條件電位的因素及其計算。條件平衡常數(shù)K′的含義與計算方法。氧化還原滴定中（Ce4、Fe2體系）化學計量點電位的計算與滴定曲線的繪制方法