化學(xué)九年級上魯教版2.3 原子的構(gòu)成教案 (新版)魯教版

1、1第三節(jié)第三節(jié)原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成教學(xué)目標(biāo)⑴知識與技能①認(rèn)識原子的構(gòu)成，知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。②知道什么是相對原子質(zhì)量，能說出原子的實際質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的關(guān)系，能根據(jù)相對原子質(zhì)量的概念進(jìn)行簡單的計算。⑵過程與方法逐步認(rèn)識到用相對原子質(zhì)量的大小來衡量原子質(zhì)量的大小會使衡量結(jié)果更接近常規(guī)的數(shù)據(jù)范圍，這是一種重要的科學(xué)方法。⑶情感、態(tài)度與價值觀通過教學(xué)原子結(jié)構(gòu)的發(fā)展史，學(xué)會用辨證唯物主義的觀點來評價科學(xué)家在科學(xué)上的貢獻(xiàn)，培

2、養(yǎng)科學(xué)研究的科學(xué)態(tài)度。相關(guān)知識⑴原子和分子的根本區(qū)別⑵原子和分子的共同點及聯(lián)系⑶用分子的知識解釋物理變化和化學(xué)變化重點相對原子質(zhì)量的計算難點原子的結(jié)構(gòu)及原子結(jié)構(gòu)示意圖方法、技巧與規(guī)律小結(jié)⑴從原子的結(jié)構(gòu)分析得出核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，很多題的解法就以這兩個公式為突破口。⑵由于微觀粒子看不見，摸不著，缺乏感性認(rèn)識，可借助于電影、錄像、多媒體等電教手段，以加強直觀性，啟發(fā)學(xué)生的抽象思維和想象力。⑶原子、相對原

3、子質(zhì)量、原子結(jié)構(gòu)是必記的知識，注意它們之間的關(guān)系。思維誤區(qū)本節(jié)常出現(xiàn)的思維誤區(qū)是：⑴分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，原子不能。事實：對由原子構(gòu)成的物質(zhì)保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的粒子就是原子。⑵原子核都含有質(zhì)子和中子。事實：氫原子核沒有中子。本節(jié)知識結(jié)構(gòu)第三節(jié)原子的構(gòu)成原子不顯電性：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)原子的性質(zhì)相對原子質(zhì)量：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子構(gòu)成原子核核外電子：原子很小，但原子里有很大的空間，電子在這個空間里高速運動質(zhì)子：（每個

4、質(zhì)子帶一個單位正電荷）=核電荷數(shù)中子：（不帶電）（每個電子帶一個單位的負(fù)電荷）核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)離子定義：帶電荷的原子分類：陽離子、陰離子表示方法3課題第三節(jié)原子的構(gòu)成課型新授第1課時第周年月日教學(xué)目標(biāo)1.認(rèn)識原子的構(gòu)成，知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系2.了解原子、分子和離子的異同點和相互關(guān)系，會用原子和分子的觀點說明化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生過程。3.進(jìn)一步認(rèn)識物質(zhì)的可分性，逐步培養(yǎng)學(xué)生樹立辨證唯物主義的觀點，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析綜合

5、能力和抽象思維能力。學(xué)情分析學(xué)生已掌握了有關(guān)分子的性質(zhì)、化合反應(yīng)與分解反應(yīng)的知識，這是引導(dǎo)學(xué)生從分子知識認(rèn)識原子的有效方式，通過物質(zhì)的分解反應(yīng)可以從宏觀上觀察物質(zhì)的生成，再從“分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微?！眮矸治觯茢喑龇肿邮强煞值?，從而引出原子能否可分的問題。重點原子的構(gòu)成難點原子、分子和離子的異同點和相互關(guān)系關(guān)鍵點分子和原子的主要區(qū)別教學(xué)媒體多媒體素材、掛圖、元素周期表教學(xué)方法自學(xué)研究法、講述法、談話法、討論法、對比法板書設(shè)計第三節(jié)