氧還 一摸二模

1、1氧化還原一模，二模題24亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下發(fā)應(yīng)：Na2SO3KIO3H2SO4__Na2SO4K2SO4I2（1）配平上面的方程式，在橫線(xiàn)上填入系數(shù)，在填上反應(yīng)產(chǎn)物（2）其中氧化劑是，若反應(yīng)中有2.5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘是mol；氧化產(chǎn)物為mol。（3）該反應(yīng)的過(guò)程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為發(fā)生以下四步反應(yīng)：①I(mǎi)O3SO32IO2SO42(反應(yīng)速率慢)②IO22SO32I2SO42(反應(yīng)速率快)③5I6HIO33I

2、23H2O（反應(yīng)速率快）④I2SO32H2OISO422H(反應(yīng)速率快)根據(jù)上述步驟推測(cè)該反應(yīng)總的反應(yīng)速率由_____(填反應(yīng)編號(hào))步反應(yīng)決定。（4）預(yù)先加入淀粉溶液，由上述四步反應(yīng)可以看出必須在_____離子消耗完后，才會(huì)使淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生。23有Fe2＋、NO3－、NH4＋、Fe3＋、H＋和H2O六種微粒分別屬于同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物。（1）請(qǐng)將除NO3－以外的反應(yīng)物和生成物填寫(xiě)在下列空格中，并配平該離子方程式。＋＋

3、→＋＋（2）請(qǐng)標(biāo)出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（3）反應(yīng)中還原劑是___________還原產(chǎn)物是____________。（4）現(xiàn)在若改用SO2將0.1molNO3－還原為NH4＋，則需要SO2的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。24、（8分）氧化還原反應(yīng)在人類(lèi)生活中應(yīng)用非常廣泛。（Ⅰ）鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是在鋼鐵的表面形成一層Fe3O4的技術(shù)過(guò)程。經(jīng)過(guò)“發(fā)藍(lán)”處理的鋼鐵制品不易生銹，經(jīng)久耐用。某廠對(duì)鋼鐵制品進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

4、方程式如下（其中反應(yīng)②未配平）：①3FeNaNO25NaOH→3Na2FeO2H2ONH3↑②Na2FeO2NaNO2H2O→Na2Fe2O4NH3↑NaOH③Na2FeO2Na2Fe2O42H2O→Fe3O44NaOH（1）請(qǐng)把反應(yīng)②的系數(shù)填入上述相應(yīng)位置的橫線(xiàn)上。其中元素被氧化。（2）上述3個(gè)反應(yīng)中氧化劑共有種，氧化劑的化學(xué)式是NO3－3（4）已知某瀝青鈾礦中U3O8含量為1~5gkg?，F(xiàn)有0.5噸該瀝青鈾礦，用金屬鈣作還原劑制取鈾

5、，至少消耗Ca的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol（保留2位小數(shù)）。24、某廠廢水中含5.00103molL的Cr2O72—，毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合價(jià)依次為3、2），設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：（1）第①步反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是__________??__________（2）寫(xiě)出和配平第①步反應(yīng)的離子方程式、并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________

6、__（3）欲使1L該廢水中的Cr2O72—完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加入克FeSO4?7H2O晶體24已知溶液中：還原性HSO3－I－，氧化性IO3－I2SO42－。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線(xiàn)如右圖所示，試回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出a點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式；反應(yīng)中還原劑是；被還原的元素是。（2）寫(xiě)出b點(diǎn)到c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式。（3）當(dāng)溶液中的I－

7、為0.4mol時(shí)，加入的KIO3為mol。（4）若往100mL1molL的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的離子方程式為。24在試管中用稀硫酸溶解少許硫酸亞鐵晶體，再加入硝酸加熱，產(chǎn)生無(wú)色氣體在試管口變?yōu)榧t棕色，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色。（1）紅棕色氣體為_(kāi)_____，溶液顯棕黃色的離子是______。被氧化元素是_______。（2）寫(xiě)出產(chǎn)生無(wú)色氣體的反應(yīng)的離子方程式：___________________________