電位滴定法對(duì)混合堿的測(cè)定

1、電位滴定法對(duì)混合堿的測(cè)定電位滴定法對(duì)混合堿的測(cè)定實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簩?shí)驗(yàn)?zāi)康模毫私釮Cl滴定混合堿的原理、突躍曲線和方法；掌握Z(yǔ)D2型自動(dòng)電位滴定儀（pH計(jì)）的使用；利用儀器和已知濃度鹽酸測(cè)定混合堿的組成；掌握電位滴定法分析的操作。實(shí)驗(yàn)結(jié)果：實(shí)驗(yàn)結(jié)果：兩次滴定突躍對(duì)應(yīng)的消耗的HCl體積V1=4.55ml和V2=2.62ml；混合堿組成是NaOH和Na2CO3；兩者的含量分別為CNaOH=0.0193molL，CNa2CO3=0.0262molL，

2、即混合堿中NaOH和Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：21.75%和78.25%。實(shí)驗(yàn)背景：實(shí)驗(yàn)背景：混合堿是指碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉三種堿的不同組成的總稱，其混合的形式可能為：（1）Na2CO3NaHCO3（2）Na2CO3NaOH（3）Na2CO3含量檢測(cè)可采用雙指示劑法，用HCl標(biāo)液滴定混合堿時(shí)有兩個(gè)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)：第一個(gè)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)可能為：Na2CO3HCl==NaHCO3NaClNaOHHCl==NaClH2O溶液的pH值為8.3

3、1，用酚酞為指示劑（變色范圍8.0～10.0），從紅色變?yōu)閹缀鯚o(wú)色時(shí)為終點(diǎn)，滴定體積為V1(ml)。第二個(gè)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，滴定反應(yīng)為：NaHCO3HCl==NaClCO2↑H2O溶液pH為3.9，以二甲基黃－溴甲酚綠為指示劑，終點(diǎn)呈亮黃色，或者甲基橙做指示劑，滴定體積為V2(ml)。當(dāng)V2V1時(shí)，則混合堿為Na2CO3NaHCO3；當(dāng)V1V2時(shí)，為Na2CO3NaOH；當(dāng)V1=V2時(shí)，為Na2CO3。實(shí)驗(yàn)原理：實(shí)驗(yàn)原理：本實(shí)驗(yàn)不同于雙指示

4、劑法，而是利用滴定過(guò)程中隨著酸的加入和反應(yīng)的進(jìn)行，溶液pH發(fā)生變化，導(dǎo)致溶液的電位變化，通過(guò)H電極和甘汞電極組成的pH計(jì)來(lái)測(cè)定電位，并指示反應(yīng)進(jìn)行的程度和速率。電位滴定法：進(jìn)行電位滴定時(shí)，甘汞電極作參比電極，H電極作指示電極，組成工作電池。隨著滴定劑的加入，由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，被測(cè)離子濃度不斷變化，指示電極的電位也相應(yīng)地變化。在等當(dāng)點(diǎn)附近發(fā)生電位的突躍。因此測(cè)量工作電池電動(dòng)勢(shì)的變化，可確定滴定終點(diǎn)。電位滴定法是靠電極電位的突躍來(lái)指示滴定終

5、點(diǎn)。其測(cè)定方法包括EV曲線法、一階微商法、二階微商法，通過(guò)等步長(zhǎng)的方法測(cè)定突躍點(diǎn)附近電位的變化，做出圖像，從而找到滴定終點(diǎn)。能斯特方程式：本實(shí)驗(yàn)中n=1，為H電極，即E=EΘ0.059lg[H]實(shí)驗(yàn)儀器和藥品：實(shí)驗(yàn)儀器和藥品：ZD2型自動(dòng)電位滴定儀（pH計(jì)）、小燒杯精測(cè)數(shù)據(jù)（EV、一階微商、二階微商表格）：VHClml電位mv△E△VV’△2E△V24.001354.0813062.54.044.20121754.14156.254.3

6、01111004.252504.40961504.355004.50742204.457004.5942355.64.551506.74.7019209.14.651331.84.8081104.759917.001257.101482307.057.22189341.77.16930.87.30210262.57.269907.402221207.3512007.50230807.45400圖像：第一個(gè)突躍點(diǎn)EV圖像：第二個(gè)突躍點(diǎn)EV