華二高一化學(xué)作業(yè)

1、1華東師大二附中高一化學(xué)寒假作業(yè)（理科班教材）華東師大二附中高一化學(xué)寒假作業(yè)（理科班教材）Chapter1化學(xué)計(jì)量基礎(chǔ)化學(xué)計(jì)量基礎(chǔ)1某學(xué)生用下列溶液配制一種混和液，已知配成的溶液中各種離子的濃度如下：2c(K＋)＝2c(Cl－)＝c(Na＋)＝2c(SO42－)，則配制該溶液使用的鹽可能是AKClNa2SO4BNaClK2SO4CNaClNa2SO4K2SO4DKClNa2SO4K2SO42用CuSO45H2O制備0.1molL硫酸銅溶

2、液，正確的方法是A將25gCuSO45H2O溶于1L水中B把16gCuSO45H2O溶于1L水中C把25gCuSO45H2O溶于適量水中，室溫時(shí)稀釋至1LD把25gCuSO45H2O加熱除去全部結(jié)晶水，再配成1L溶液3欲粗略配制1.0molLNaOH溶液100mL，下列操作方法不正確的是A量取2.0molLNaOH溶液50mL置于燒壞中，加50mL水，攪拌混合均勻B量取2.0molLNaOH溶液33mL置于燒杯中，再加入0.5molLN

3、aOH溶液67mL，攪拌均勻C稱取40gNaOH置于燒壞中，加100mL水，攪拌使之完全溶解D稱取4.0gNaOH置于量筒中，加100mL水，攪拌使之完全溶解4用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A0.1molL－1稀硫酸100mL中含有硫酸根個數(shù)為0.1NAB1molCH3＋（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NAC2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4NA5如果假設(shè)12C的相對原子

4、質(zhì)量為24，且以0.024kg12C所含有的原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)，則下列數(shù)值中肯定不會因此而改變的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度B氣體摩爾體積CCl2的相對分子質(zhì)量D一定質(zhì)量硫酸中氧原子的物質(zhì)的量6如用12C質(zhì)量的124為相對原子質(zhì)量的定義標(biāo)準(zhǔn)，并以0.024kg12C中含有的碳原子數(shù)作為阿佛加德羅常數(shù)（NA），其它基本物理量的定義方法不變。則采用新的標(biāo)準(zhǔn)時(shí)，下列說法正確的是A2gH2在標(biāo)態(tài)下所占的體積約為22.4LB2.3gNa作還原劑時(shí)

5、可失去0.1NA個電子C2molNaOH與NA個H2SO4分子恰好中和D1molZn與足量的稀硫酸反應(yīng)時(shí)共獲得2gH27下列說法或表示方法正確的是A等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B由C(金剛石，s)＝C(石墨，s)；△H＝－1.90kJmol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝＋285

6、.8kJmolD在稀溶液中H＋(ag)＋OH－(ag)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJmol，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ34.5mol氟氣。則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個數(shù)比是。14實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與氯酸鉀混和加熱制取氧氣時(shí)，有時(shí)可聞到有刺激性氣味，這是因?yàn)檫^程中有少量的氯酸鉀與二氧化錳反應(yīng)生成了高錳酸鉀、氯氣和氧氣。（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）若在上

7、述反應(yīng)中有3mol電子轉(zhuǎn)移，則生成了mol氯氣（3）若所得氣體在同溫同壓下對氫氣的相對密度是16.0875，則在混和物中，按上式反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量占反應(yīng)掉的氯酸鉀的總質(zhì)量的。Chapter2.鹵素鹵素15下列各組物質(zhì)，不用任何化學(xué)試劑，只需用相互反應(yīng)的方法就能夠鑒別的是ACl2、HCl、HBrBBaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、NaCl溶液CNaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液D鹽酸、Na2CO3溶液、NaCl溶液、AgN

8、O3溶液16固體NaBr和濃硫酸混和微熱，其生成物是AHBr、H2O、SO2BHBr、Na2SO4、H2OCBr2、SO2、NaHSO4DBr2、SO2、NaHSO4、H2O17有一種碘和氧的化合物可以稱為碘酸碘，其中碘元素呈＋3、＋5兩種價(jià)態(tài)，這種化學(xué)式和應(yīng)當(dāng)具有的性質(zhì)為AI2O4強(qiáng)氧化性BI3O5強(qiáng)還原性CI4O9強(qiáng)氧化性DI4O7強(qiáng)還原性181999年3月，山西省為了緩解旱情，通過飛機(jī)播灑碘化銀，全省普降雨雪。這次降雨共投入人民幣

9、200萬元，引來101億噸“天水”，價(jià)值2000萬元。下列關(guān)于人工降雨中碘化銀的功能的敘述中正確的是A碘化銀進(jìn)入冷云后，云內(nèi)溫度下降，有利于大氣中水蒸氣的凝集B碘化銀晶體中，碘與銀之間距離為280pm，與冰中兩個相鄰氧原子的距離276pm很接近，起了“假冰晶”的作用，水蒸氣凝集在這些微粒上，形成了無數(shù)的冰晶，而且長大到足以下降C碘化銀吸濕性很強(qiáng)，可促使云滴增大而降下D碘化銀在云中水解，促使云滴增大而降下19已知：2BrO3－＋Cl2＝B

10、r2＋2ClO3－；5Cl2＋6H2O＋I(xiàn)2＝2HIO3＋10HCl；ClO3－＋5Cl－＋6H＋＝2Cl2＋3H2O。則氧化性強(qiáng)弱順序排列正確的是AClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2BBrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－CBrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－DCl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－20化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，10mL甲氣體可分解成15mLO2和10mLF2（氣體都在同溫同任下測