分子和原子及原子的結構

1、分子和原子及原子的結構知識點總結知識點一分子1、分子是構成物質的一種微粒，表示的是一種微觀概念，大部分物質是由分子構成的。（有些物質直接由原子構成）2、分子的定義：分子是保持物質化學性質的最?。ㄒ环N）微粒。3、分子的性質①分子很?。嘿|量和體積都很小，肉眼是無法看到的②分子總是在不斷的運動著：溫度升高運動速度加快。③分子間有間隔：一般來說氣體分子間的間隔大，固體、液體分子間的間隔較小，因此氣體可以壓縮。④同種物質的分子性質相同，不同種物質

2、的分子性質不同。⑤分子由原子構成，不同種物質的分子，原子構成不同，可分三種情形：a、構成分子的原子種類不同：b、構成分子的原子種類相同，但個數不同：c、構成分子的原子種類、個數都相同，但排列順序不同（高中學習）4、分子理論的應用：（1）用分子觀點解釋物理變化和化學變化。物理變化：沒有新分子生成的變化由分子構成的物質化學變化：分子本身發(fā)生變化，有新分子生成的變化。（2）用分子觀點解釋混合物和純凈物：混合物：由不同種分子構成的物質。純凈物：

3、由同種分子構成的物質。5、純凈物和混合物的區(qū)別和聯系純凈物混合物宏觀區(qū)別由一種物質組成由不同種物質混合而成微觀區(qū)別由同種微粒（分子或原子或離子）構成由不同種微粒（分子或原子或離子）構成性質、特征具有固定的組成、有相應固定的性質沒有固定的組成、各種成分保持各自的性質實例水、氧氣、紅磷等空氣、自來水、天然礦石等所含元素含有一種元素：O2含有多種元素：KClO3含有多種元素，如空氣含有一種元素的多種單質混合表示方法純凈物可以用化學式表示混合物

4、不能用化學式表示聯系混合純凈物混合物分離知識點二原子1、定義：原子是化學變化中的最小粒子（用化學方法不能再分）2、原子的性質知識點三核外電子排布：核外電子排布：1、電子層：電子層：電子在原子核外一定的區(qū)域內運動，這些區(qū)域稱為電子層，電子的這種分層運動的現象叫做核外電子的分層排布。核外電子的分層排布是因為電子的能量各不相同，能量高的電子在離核遠的區(qū)域運動，能量低的電子在離核近的區(qū)域運動。2、核外電子排布的規(guī)律：、核外電子排布的規(guī)律：第一層

5、最多容納2個電子，第二導最多容納8個電子，最外層最多容納8個電子（最外層為第一層時，只能容納2個電子）。核外電子總是從最內層開始依次向外排布。（從內到外依次用K、L、M、N、P、Q來表示電子層）補充：電子的排布的一般規(guī)律：1、各層電子最多容納的電子數目是2n2；2、最外層不超過8個；3、次外層不超過18個，倒數第三層不超過32個。3.3.原子結構示意圖：原子結構示意圖：①原子結構示意圖各部分表示的意義。原子結構示意圖各部分表示的意義。①

6、元素的性質與原子結構的關系。元素的性質與原子結構的關系。元素的性質與元素的原子核外電子排布有密切的關系，特別是元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目關系更加密切。金屬元素：一般最外層電子數＜4容易失電子，形成陽離子非金屬元素：一般最外層電子數≥4容易得電子，形成陰離子稀有氣體元素：最外層電子數為8（He為2）不易得失電子，一般不參加化學反應最外層電子數為8（若第一層為最外層時，電子數為2）的結構叫相對穩(wěn)定結構因此元素的化學性質元素的化

7、學性質主要和原子的最外層電子數最外層電子數有關。知識點四知識點四離子及離子的形成離子及離子的形成1.1.概念：概念：帶電的原子（或原子團）叫做離子。帶正電的叫陽離子，帶負電的叫陰離子。2.分類及形成：陽離子陽離子（原子失去電子而形成）帶正電陰離子陰離子（原子得到電子而形成）帶負電注意：（1）根據原子核外最外層電子排布的特點可知：金屬元素的原子易失去電子形成陽離子；非金屬元素的原子易得到電子形成陰離子。（2）原子變?yōu)殡x子時，質子數、元素種

8、類沒有改變；電子數、最外層電子數發(fā)生了改變。3.離子的表示方法：在元素符號右上角標明電性和電荷數，數字在前，符號在后。若數字為1時，應省略不寫。例如：鈉離子：Na、Cl、Mg2、O2。4.離子符號表示的意義：①數字的意義：3Mg2—表示每個鎂離子帶2個單位正電荷表示3個鎂離子②符號的意義：3Mg2表示3個鎂離子5.原子與離子的比較離子粒子的種類原子陽離子陰離子粒子結構質子數=電子數質子數＞電子數質子數＜電子數粒子電性不顯電性顯正電顯負電