電化學(xué)專題

1、一、電荷守恒法：有關(guān)計(jì)算的解題要領(lǐng)是：抓住電解池或串聯(lián)電池組工作時(shí)單位時(shí)間內(nèi)各電極上通過的電量相等，用電子得失守恒找出關(guān)系式求解1.用惰性電極電解某金屬硫酸鹽溶液時(shí)，在陰極上析出ag金屬，同時(shí)在陽極上析出0.8g氣體如果該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為b，則其化合價(jià)為[解析]在陽極析出的是氧氣，設(shè)該金屬化合價(jià)為x，由電子得失守恒2.將1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上得到0.3mol

2、Cu，另一電極上析出氣體(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的體積是多少此時(shí)溶液的pH值是多少[解析]：惰性電極時(shí)，依據(jù)陰、陽離子放電順序書寫電極反應(yīng)：陰極：Cu2HNa由于Cu2有0.4mol，析出O.3molCu；在陰極Cl先放電0.2mol，OH再放電0.4mol：Cu22e=Cu2C12e=Cl2↑4OH4e=O2↑2H2O0.30.60.30.20.20.1(2.24L)0.40.1(2.24L)在陽極附近，因OH放電而促進(jìn)了水的電離平衡右移，溶

3、液酸性明顯增強(qiáng)。產(chǎn)生的氣體：V(氣體)=V(Cl2)十V(O2)=2.24L十2.24L=4.48L。電解后c(H)≈0.4molL，pH=lgc(H)=12lg2。點(diǎn)評(píng)：電解二者的混合物，其實(shí)是先電解CuCl2后電解CuSO4溶液。二、列式法：ACuCl25.6%71：64BNa2SO44.4%1：8CHCl4.4%2：71DNaOH5.6%8：1答案：D解析：本題看似計(jì)算題，實(shí)際則為判斷題。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.6%，有可能是增加

4、了，也可能是減少了。對(duì)于CuCl2、HCl，屬于電解電解質(zhì)型，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故排除A；對(duì)于Na2SO4和NaOH，屬于電解水型，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，則排除B。那么C、D那個(gè)正確呢？根據(jù)X：Y的兩個(gè)簡(jiǎn)單比例可以看出，C中陽極和陰極分別產(chǎn)生H2和Cl2這與實(shí)際產(chǎn)物相反；D中陽極和陰極產(chǎn)生O2和H2，其質(zhì)量比為8：1，這與實(shí)際相符，故正確答案為D?？键c(diǎn)：該題考察了電解原理中的離子的放電順序、電解產(chǎn)物和兩極的判斷、化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比

5、。由于其比例比較簡(jiǎn)單，一眼就可以看出產(chǎn)物，所以在客觀上減輕了學(xué)生運(yùn)算負(fù)擔(dān)，有利于考察學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握程度，側(cè)重考察學(xué)生的思維能力。6.（2007—8）以惰性電極電解CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為A0.64gB1.28gC2.56gD5.12g【解析】以惰性電極電解CuSO4溶液時(shí)，陽極OH—放電，4OH—4e—=2H2OO2↑，當(dāng)陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100mol，應(yīng)有

6、0.0400mol電子轉(zhuǎn)移，陰極上Cu22e—=Cu析出Cu的質(zhì)量為0.0200mol64gmol=1.28g【答案】B【點(diǎn)評(píng)】立足教材，重視基礎(chǔ)。守恒思想是化學(xué)學(xué)科的主干思想，以CuSO4溶液電解為情景進(jìn)行考查，是一個(gè)比較簡(jiǎn)單的切入途徑。7.用兩支惰性電極插入500ml硫酸銅溶液中，通電電解，當(dāng)電解液的PH值從6變?yōu)?時(shí)，下列敘述正確的是（）A陽極上析出2.8mlO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B陰極上析出16mg銅C陽極上析出5.6mlH2（標(biāo)準(zhǔn)狀