離子反應導學案3

1、第二章化學物質(zhì)及其分類第二節(jié)離子反應第1課時：電解質(zhì)及電離編寫人：鐘燕審核人：林彩霞領(lǐng)導簽字：【學習目標】1、理解電解質(zhì)的概念，了解非電解質(zhì)的概念，認識常見的電解質(zhì)與非電解質(zhì)；2、知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，從電離角度理解酸、堿、鹽的本質(zhì)；3、掌握強電解質(zhì)的電離方程式書寫?！緦W習重點、難點】電解質(zhì)的概念，電離方程式的書寫?！緦W習要求】上課前請完成（一）（其中打★可選擇性完成）。（一）預習自學【小組交流與討論1】：1，下列物質(zhì)在各種

2、情形中能否導電？能的劃“√”，不能的劃“”，并分析原因。CuNaOHKNO3蔗糖固體√水溶液(Cu除外)√√熔化√√√原因Cu在固態(tài)或熔化時都能夠?qū)щ?，因為金屬中存在自由電子。NaOH、KNO3在固態(tài)時不導電，因為陰、陽離子不能自由移動；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，因為產(chǎn)生了自由移動的離子。HClH2SO4酒精液態(tài)(純凈物)水溶液√√原因HCl、H2SO4作為液態(tài)純凈物時，全部由分子構(gòu)成，不能導電；當溶于水后，在水分子的作用下產(chǎn)生了

3、自由移動的離子，故而能夠?qū)щ?。而蔗糖和酒精在上述情形下都不能夠?qū)щ姡驗槎呒炔淮嬖谧杂呻娮佑植荒茈婋x產(chǎn)生自由移動的陰、陽離子。2.小結(jié)：物質(zhì)導電的條件是_有自由移動的帶電粒子_________________。一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1.電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì).如：NaOH、KNO3、HCl、H2SO4。2.非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物叫做非電解質(zhì)。如：蔗糖、酒精。【針對練習】：1、

4、討論分析填空：①金屬銅②固態(tài)NaCl③SO3④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液HCl，H2SO4，NaOH，Ba(OH)2，Cu(NO3)2，NH4Cl★NaHSO4(溶液)，★NaHSO4(熔融)?！铩拘〗M思考與交流3】：①電解質(zhì)的導電能力與什么有關(guān)？②相同體積相同物質(zhì)的量濃度氨水和醋酸的導電能力弱于鹽酸和氫氧化鈉的，這是為什么呢？【資料卡片2】：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：按在水溶液中電離程度把電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。強電解質(zhì)：在水溶液里

5、能全部電離的電解質(zhì)。強酸、強堿、大多數(shù)鹽類和活潑金屬氧化物是強電解質(zhì)。如：H2SO4、HCl、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、KCl、FeSO4、Na2O、CaO、K2O等弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離的電解質(zhì)。弱酸、弱堿、水是弱電解質(zhì)。CH3COOH（醋酸）、H2CO3、H2S、HClO、HF、Cu(OH)2（金屬活動順序表中Mg以后的均屬于弱堿）、NH3.H2O、H2O注意：①BaSO4、CaCO3、AgC

6、l等難溶鹽是強電解質(zhì)。（雖然它們是難溶的，但是其溶于水的那部分溶于水的那部分能夠全部電離成離子。）②書寫電離方程式時，強電解質(zhì)用“═”弱電解質(zhì)用“”如：NH3H2ONH4OHCH3COOHCH3COOH，NaHCO3═NaHCO3，HCO3HCO32【思考】：①電解質(zhì)的強弱與溶解度有無關(guān)系？②導電能力與溶解度有無關(guān)系？★【資料卡片3】：溶液的導電能力與多種因素有關(guān)，這些因素主要有：①離子濃度：相同條件下離子濃度大的導電能力強。②電解質(zhì)強

7、弱：相同條件下，強電解質(zhì)溶液的導電性大于弱電解質(zhì)溶液的導電性。③電解質(zhì)的類型：相同條件下，電解質(zhì)的類型不同，導電能力也不同。例如：相同溫度下，同濃度的CaCl2和NaCl溶液的導電能力不同。注意：溶液的導電能力弱，不能說明電解質(zhì)的電離程度小，即使是強電解質(zhì)的水溶液，如果其中離子濃度很小，導電能力也很弱的?！拘〗M思考與交流4】思考、討論、回答：1根據(jù)HCl、HNO3、H2SO4的電離，我們對酸的本質(zhì)有什么新的認識？2能從電離的角度概括出堿