化學(xué)鍵學(xué)案

1、高中化學(xué)必修二第一章高中化學(xué)必修二第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律元素周期律》第三節(jié)第三節(jié)化學(xué)建化學(xué)建（第三課時(shí)）（第三課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：1初步了解共價(jià)鍵的三個(gè)主要參數(shù)：鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角；2初步了解化學(xué)鍵的極性與分子極性的關(guān)系；3初步了解分子間作用力氫鍵的概念。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：學(xué)習(xí)重點(diǎn)：共價(jià)鍵的三個(gè)主要參數(shù)；探究過程：探究過程：[復(fù)習(xí)鞏固復(fù)習(xí)鞏固]1關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（）（A）離子化合物可以含共價(jià)鍵（B）共價(jià)化合物可能

2、含離子鍵（C）離子化合物中只含離子鍵（D）共價(jià)化合物中不含離子鍵2下列哪一種元素的原子既能與其它元素的原子形成離子鍵或極性共價(jià)鍵，又能彼此結(jié)合形成非極性共價(jià)鍵（）（A）Na（B）Ne（C）Cl（D）O3寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式1、表明共價(jià)鍵性質(zhì)的參數(shù)（1）鍵長(zhǎng)：例說明。[問題]根據(jù)元素周期律，鹵素氫化物的水溶液均應(yīng)為強(qiáng)酸性，但HF表現(xiàn)為弱酸的性質(zhì)，為什么？[閱讀]科學(xué)視野分子間作用力和氫鍵氫鍵：[課堂練習(xí)]1下列物質(zhì)中，含有非極性鍵