吸熱反應(yīng)

1、,第三屆全國(guó)優(yōu)秀微課程（體系化）展示作品 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因化學(xué) 高一廣東省 清遠(yuǎn)市第三中學(xué),學(xué)習(xí)目標(biāo)：了解化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系；通過圖像分析理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的微觀原因；發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，使學(xué)生樂于探究，感受到學(xué)習(xí)的樂趣。,一、化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系,（一）放熱反應(yīng)：放出能量的化學(xué)反應(yīng),（二）吸熱反應(yīng)：吸收能量的化學(xué)反應(yīng),1、用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來解釋，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？,舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形

2、成的過程。,二、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的微觀原因,（一）想一想 ：,舊鍵斷裂,2、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化有怎樣的關(guān)系？,新鍵形成,,,吸收能量,放出能量,H2 + Cl2 = 2HCl,H—H,Cl —Cl,H—Cl,,吸收能量,斷開,,斷開,吸收能量,形成,放出能量,,,點(diǎn)燃,（二）舉例分析化學(xué)反應(yīng)中能量變化的微觀原因,鍵能（kJ/mol): 指在25 ℃、101 kPa下，斷開（或形成）1 mol某

3、化學(xué)鍵時(shí)所吸收(或釋放)的能量。,【例1】不同化學(xué)鍵的鍵能是不相同的。已知斷開1molH-H鍵吸收能量436kJ，斷開1molCl-Cl鍵吸收能量243kJ，形成1molH-Cl鍵釋放能量432kJ。判斷反應(yīng)H2+Cl2=2HCl中發(fā)生的變化：（1）斷開鍵時(shí)吸收的總能量是 。（2）形成鍵時(shí)放出的總能量是 。（3）反應(yīng)過程中 （填“吸收”或“放出”）能量

4、 。,679kJ,864kJ,放出,185kJ,（三）圖像法表示化學(xué)反應(yīng)中能量變化的微觀原因—— 化學(xué)鍵的斷裂和形成,,,,,,,,H,Cl,Cl,H,當(dāng)Q吸< Q放為放熱反應(yīng),圖1,當(dāng)Q吸> Q放為吸熱反應(yīng),2H 2I,,圖2,（三）圖像法表示化學(xué)反應(yīng)中能量變化的微觀原因—— 化學(xué)鍵的斷裂和形成,1、

5、A+B=C 是個(gè)放熱反應(yīng)，所放出的熱能從何而來？,2、X+Y=D 是個(gè)吸熱反應(yīng)，且所吸收的熱能由外加熱源（如酒精燈）提供，提供的熱能主要起什么作用？,反應(yīng)物中的化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，生成物中的化學(xué)鍵形成需要放出能量，當(dāng)Q放>Q吸，反應(yīng)最終放出能量，這部分能量以熱的形式放出就是熱能,吸收的能量被用于破壞反應(yīng)物的化學(xué)鍵,三、練習(xí),（一）微觀原因：舊鍵斷裂（ 能量） 新鍵形成（ 能