高二期中考試化學試卷(1)

1、<p>　　江西省南昌市第二中學</p><p>　　高二期中考試化學試卷</p><p><b>　　命題人：劉 勇</b></p><p>　　2008年11月4日</p><p>　　一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共計48分）</p><p>　　1.濃硝酸應

2、避光保存是因為它具有( )</p><p>　　A.強酸性 B.強氧化性 C.揮發(fā)性 D.不穩(wěn)定性</p><p>　　2.在N2 + 3H2 2NH3的反應中，經(jīng)過t 秒鐘后，NH3的濃度增加了0.6mol.L-1，在此期間，正反應速率ν(H2)=0.45mol.L-1.s-1，則t值為( )</p><p>　　A.1秒

3、 B.1.5秒 C.2秒 D.2.5秒</p><p>　　3、有關氨的說法不正確的是( )</p><p>　　A、NH3是四核10電子三角錐形的極性分子，具有還原性</p><p>　　B、NH3極易溶于水，可做噴泉實驗，氨氣易液化，液氨可用做致冷劑</p><p>　　C．NH3經(jīng)催化氧化生成NO

4、的反應起了氮的固定作用</p><p>　　D、沾有濃鹽酸的玻棒遇氨氣可產(chǎn)生白煙</p><p>　　4．在已經(jīng)處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動的是 </p><p>　　A.反應混和物的濃度

5、B.反應物的轉(zhuǎn)化率</p><p>　　C.正、逆反應速率 D.反應混和物的壓強</p><p>　　5．將冰醋酸加水溶解并稀釋，下列說法一定正確的是（ ）</p><p>　　A.溶液中C(H+)和C(OH－)都減小 B.溶液的導電能力增強</p><p>　　C.醋酸的電離平衡向右移動

6、 D.溶液的pH增大</p><p>　　6.常溫下,下列溶液酸性最強的是( )</p><p>　　A.pH=4的溶液 B. C(H+)=5×10-3 mol.L-1的溶液</p><p>　　C. C(OH-)=1×10-12mol.L-1的溶液 D. 0.1mol.L-1的醋酸用

7、水稀釋10倍</p><p>　　7.一定條件下，可逆反應N2 +3H2 2NH3（正反應為放熱反應）達到平衡，當單獨改變下述條件后，有關敘述錯誤的是（ ）</p><p>　　A、加催化劑，V正、V逆 都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等</p><p>　　B、加壓，V正、V逆 都增大，且V正 增大的倍數(shù)大于V逆 增大的倍數(shù)</p><

8、p>　　C、降溫，V正、V逆 都減小，且V正 減小的倍數(shù)大于V逆 減小的倍數(shù)</p><p>　　D、增大氮氣的濃度，V正、V逆 都增大，且V正 增大倍數(shù)大于V逆 增大倍數(shù)； </p><p>　　8.有兩瓶pH為2的酸溶液，一瓶是強酸，一瓶是弱酸。下列可用來鑒別其中一瓶是弱酸的一組試劑是( )</p><p>　　A.石蕊試液和水 B.酚酞試液

9、和水 C.NaOH溶液 D.pH試紙和水</p><p>　　9.可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是 ( )</p><p>　　A.3ν正(N2)= ν正(H2) B.ν正(N2)= ν正(NH3) </p><p>

10、;　　C.2ν正(H2)=3 ν正(NH3) D.ν正(N2)=3ν 逆(H2)</p><p>　　10.25℃時水的電離為H2OH++OH-,正反應為吸熱反應，達平衡時，下列敘述正確的是( )</p><p>　　A.溫度升高，pH不變</p><p>　　C.加入少量NaHSO4固體，水電離出的C(H+)、C(OH-)的乘積不變</p&g

11、t;<p>　　D.加入少量金屬Na固體，水電離出的C(OH-)減小</p><p>　　11．將物質(zhì)的量都為2.5 mol的X2和Y2置于一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應mX2(g)+nY2(g) pZ(g)，達平衡時，測得容器中C（X2）=0.9mol·L-1 ，C（Y2）=0.1mol·L-1 ， C（Z）=1.6mol·L-1 ，則Z的化學式可能是(

12、 )</p><p>　　A．X2Y3B．XY3 C．X2Y2 D．X3Y2 </p><p>　　12、某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：</p><p>　　根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是 （ ）</p><p>

13、　　A．反應Ⅰ：正反應為吸熱反應, P2＞P1 B．反應Ⅱ：正反應為吸熱反應,T1＞T2</p><p>　　C．反應Ⅲ：正反應為吸熱反應，T2＞T1；或正反應為放熱反應，T2＜T1 </p><p>　　D．反應Ⅳ：正反應為放熱反應，T2＞T1</p><p>　　13.在一密閉容器中，充入1molA氣體，發(fā)生如下反應2A(g) B(g)+xC(g)，&

14、lt;/p><p>　　正反應為吸熱反應。達平衡后，改變某一條件，下列說法不正確的是( )</p><p>　　A.恒溫時，增大壓強，B的體積分數(shù)減小，則x＞1</p><p>　　B.恒溫恒容時，若x=1，當再充入1molA時，新平衡與原平衡相比較，B的體積分數(shù)減小 </p><p>　　C.恒容時，升高溫度，新平衡與原平衡比較，C的

15、濃度一定增大</p><p>　　D.恒溫恒容時，若x=2，當再充入0.5molA時，新平衡與原平衡相比較，A的體積分數(shù)增大</p><p>　　14.運動會上使用的發(fā)令槍，所用火藥的成份是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲并同時產(chǎn)生白色</p><p>　　煙霧，此時發(fā)生的反應為：5KClO3 + 6P == 3P2O5 +5KCl，則下列有關敘述錯誤的是( )

16、</p><p>　　A．上述反應中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移15mol電子</p><p>　　B．上述反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是5：6</p><p>　　C．產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5為白色小顆粒（煙）吸水性很強，吸收空氣中水分，</p><p>　　部分生成磷酸小液滴（霧）</p><p>　　D

17、．因紅磷和白磷互為同素異形體，所以在此火藥中可以用白磷代替紅磷</p><p>　　15．已知反應mX(g)+nY(g) qZ(g)，該反應正反應放熱，m+n>q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是( ) </p><p>　　A．通入稀有氣體使壓強增大，正反應速率增大

18、</p><p>　　B．X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍</p><p>　　C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小</p><p>　　D．增加X的物質(zhì)的量，平衡將正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大</p><p>　　16．一定條件下，對于可逆反應X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為C1、C2、C3（均不為

19、零），到達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，則下列判斷不合理的是( )</p><p>　　A．C1:C2=1:3B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：3</p><p>　　C．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等 D．c1的取值范圍為0<C1<0.14mol·L-

20、1</p><p><b>　　二.填空題</b></p><p>　　17.( 8分)有①NH3.H2O ②Ba(OH)2 ③NaOH三種溶液，回答下列問題(填編號)</p><p>　　(1)當物質(zhì)的量濃度、體積相同時：</p><p>　?、?溶液pH大小關系是 ；<

21、;/p><p>　　Ⅱ.當三種溶液稀釋同樣倍數(shù)，pH變化最小的是 。</p><p>　　(2)當溶液pH、體積相同時：</p><p>　?、?物質(zhì)的量濃度大小關系是 ；</p><p>　?、?加入等濃度鹽酸，使反應后溶液呈中性，所耗鹽酸體積關系為

22、 。</p><p>　　18.(9分) t℃時純水中水電離出的C(H+)為1.0×10-a mol.L-1，有該溫度下pH=3的HCl溶液100 mL。回答下列問題：</p><p>　　(1)該溫度下Kw= ；</p><p>　　(2)向HCl溶液中加V1 mL水，使溶液pH變?yōu)?，則V1=

23、 mL：</p><p>　　(3)向HCl溶液中加入t℃時pH=10的NaOH溶液100 mL，充分反應后，溶液呈中性，則a= 。</p><p>　　19.(8分)一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，充入1mol X和1mol Y，進行如下反應：2X (g) + Y(g) a Z(g)。經(jīng)60s達平衡，生成0.9 mol Z，且用X的濃度變化表示的

24、速率為0.001 mol.L-1.s-1。回答下列問題：</p><p>　　(1)a的值為 ；</p><p>　　(2)平衡時X的物質(zhì)的量為 ；</p><p>　　(3)若將體積變?yōu)?L，Z的平衡濃度為 ；</p><p&g

25、t;　　(4)若升高溫度，新平衡時n (Z)=0.8mol，則正反應為 反應(填“吸熱”、“放熱”)。</p><p>　　20（本題共6分）對于N2O4(g)2NO2(g)在溫度一定時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)V(NO2)％隨壓強的變化情況如圖所示(實線上的任何一點為對應壓強下的平衡點)。</p><p>　?。?）A、C兩點的反應速率的關系為A C（填﹥、﹤

26、、﹦）</p><p>　?。?）A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v正﹤v逆的是 。</p><p>　?。?）由D狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)镃狀態(tài)后，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量會 （填增大、減小或不變）。</p><p>　　21.（本題共12分）已知t℃、101kPa時容積可變的密閉容器中充入2molA和1molB，此時容器的體積

27、為V L，發(fā)生反應2A(g)+B(g) 2C(g)，達平衡時，C的體積分數(shù)是0.4。</p><p>　　（1）若恒溫恒壓時，開始充入4molC，達平衡時C的體積分數(shù)是 　，容器的體積為</p><p><b>　　L。</b></p><p>　　（2）若另選一容積不變的密閉容器，仍控制溫度為t℃，開始充入4molA和2molB

28、，反應達平衡時C的體積分數(shù)仍是0.4，壓強為101kPa。則該容器的體積為 L。</p><p>　?。?）若控制溫度為t℃，另選一容積不變的密閉容器，其體積為VL, 開始充入一定量的A和B，達到平衡時C的體積分數(shù)仍是0.4，則開始充入的A和B物質(zhì)的量應滿足 a＜＜b，其中a為 ，b為 （填數(shù)字）。</p>

29、<p>　　22. (本題共8分)</p><p>　　綠色化學的提出對保護環(huán)境，充分利用資源具有十分重要的意義，它要求工業(yè)生產(chǎn)中循環(huán)利用反應物及中間產(chǎn)物。</p><p>　　(1)下圖是硝酸工業(yè)中某些物質(zhì)循環(huán)利用的流程圖：</p><p>　?、佼擷表示NO時，則Y表示 (寫化學式)。</p><p&g

30、t;　?、趯懗鯪O2與O2的混合氣體恰好被H2O完全吸收轉(zhuǎn)化成HNO3的化學方程式： 。</p><p>　?、蹖嶒炇矣苽?.3mol Cu(NO3)2晶體，甲、乙兩同學分別設計實驗方案如下：</p><p>　　從綠色化學的角度分析， 同學的方案更合理，此同學可節(jié)約1.00mol/L的稀硝酸</p><

31、p><b>　　mL。</b></p><p>　　(2)下圖表示合成氨工業(yè)中物質(zhì)循環(huán)利用的流程圖：</p><p>　　工業(yè)上合成氨反應的條件是 ，反應過程中要不</p><p>　　斷地將NH3液化分離出來以提高氨的產(chǎn)率，其原因是

32、 。</p><p>　　23．(本題共9分)將10g鐵粉置于40mlHNO3溶液中，微熱，反應過程隨著HNO3濃度的降低生成氣體的顏色由紅棕色變?yōu)闊o色.充分反應后，共收集1792mlNO、NO2的混合氣體，溶液中還殘留4.4g固體.（Fe—56）</p><p>　?。?）求該反應中被還原和未被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比.</p><p>　?。?

33、）求原HNO3溶液物質(zhì)的量濃度.</p><p>　?。?）求NO、NO2體積比.</p><p>　　南昌二中高二年級上學期期中考試</p><p><b>　　化學答題卡</b></p><p>　　一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共計48分）</p><p><b&

34、gt;　　二.填空題</b></p><p>　　17.(本題共8分)</p><p>　　(1) Ⅰ. ；Ⅱ. 。</p><p>　　(2) Ⅰ. ；Ⅱ. 。</p><

35、p>　　18.(本題共9分) </p><p>　　(1) Kw= ；(2) V1= mL：</p><p>　　(3) a= 。</p><p>　　19.(本題共8分) </p><p>　　(1)

36、 ； (2) ；</p><p>　　(3) ； (4) 。</p><p><b>　　20（本題共6分）</b></p><p>　　（1） （2） （3）

37、 。 </p><p>　　21.(本題共12分) </p><p>　　(1) ， 。</p><p>　　(2) 。</p><p>　

38、　(3) ， 。</p><p>　　22.(本題共8分)</p><p>　　(1) ① 。② 。</p><p>　?、?

39、 ； mL。</p><p>　　(2) ，</p><p><b>　　。</b></p><p>　　23．(本題共9分)</p><p>　　高二化學期中考試參考答案</p>