2013年二輪專題物質結構與性質

1、1. （15 分）WA族的氧、硫、硒（Se）>W（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含WA族的 化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：⑴S單質的常見形式為S8,其環(huán)狀結構如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是___________；⑵原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要 的最低能量，0、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為；⑶Se原子序數(shù)為，其核外M層電子的排布式為

2、;⑷H2Se的酸性比H2S（填“強”或“弱”）。氣態(tài)SeO3分子的立體構型為， SO2 -離子的立體構型為 ； 3⑸H2SeO3的、和K2分別為2.7X10-3和2.5X10-8, H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2 X10-2，請根據(jù)結構與性質的關系解釋： 2 4 2① H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：；② H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因： ；（6）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料

3、等行業(yè)中應用廣泛。立方ZnS晶體結構如下圖所 示，其晶胞邊長為540.0 pm，密度為 g - cm-3 （列式并計算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為 pm （列式表示）。2. （10 分）（1） 可正確表示原子軌道的是： ① 。A. 2s B. 2d C. 3p D. 3f（2） 寫出基態(tài)鎵（Ga） 原子的電子排布式： ________② ____________。（3） 下列物質變化，只與范德華力有關的是 ③ 。

4、A.干冰熔化 B.乙酸汽化 C.乙醇與丙酮混溶OD. H—C-N（CH3）2溶于水 E.碘溶于四氯化碳 F.石英熔融（4） 下列物質中，只含有極性鍵的分子是④，既含離子鍵又含共價鍵的化合物是 ⑤ ，只存在o鍵的分子是 _____________，同時存在o鍵和n鍵的分子 。A. N B. CO C. CH Cl D. CH E. C H F. CaCl G. NH Cl2 2 2 2 2 4 2 6 2 4（5） 用“>” y ”

5、 “=” 填空：3 一項科學研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和 甲醛(HCHO)。⑴向一定物質的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經高溫 灼燒，可制得CuMn2O4。① Mn1 2 3+基態(tài)的電子排布式可表示為。② NO3 -的空間構型 ___________________________(用文字描述)。(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化成CO

6、2，HCHO被氧化成CO2和H2O0① 根據(jù)等電子原理，CO分子的結構式為。② H2O分子中O原子軌道的雜化類型為。③ 1 molCO2中含有的a鍵數(shù)目為。⑶向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考慮空間構型，[Cu(OH)4]2- 的結構可用示意圖表示為。4. 氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經過一系列反應可以得 到BF3和BN，如圖1-15所示：硼砂| ——4|H3BO3

7、|-―^|B2O3 Ca—―H 2SO^BF3 I――^|BN|圖1-15網皿請回答下列問題： (1) 由B2O3制備BF3、BN的化學方程式依次是 __________、； (2) 基態(tài)B原子的電子排布式為； B和N相比，電負性較大的是 __________________，BN中B元素的化合價為;(3) 在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是 ____________，B原子的雜化軌道類型為，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF

8、-的立體構型為；(4) 在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為，層間作用力為;(5) 六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5 pm。立方氮化硼晶胞中含有 個氮原子、個硼 原子，立方氮化硼的密度是 ________g-cm-3。(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA)5. 氧是地殼中含量最多的元素。 (1) 氧元素基態(tài)原子核外未成

9、對電子數(shù)為 個。 (2) H2O分子內的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為。 HOCHO 的 沸 點 比 OHCHO 高， 原 因 是(3) H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用 雜化。H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因為。(4)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結構，已知CaO晶體密度為a g-cm-3 4，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為 cm3。6, 已知周期表中，元素Q、R