科學(xué)九年級上知識點總結(jié)

1、第一章：酸堿鹽 第一章：酸堿鹽一、酸堿指示劑 一、酸堿指示劑〔簡稱指示劑〕：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)。常見的有：石蕊溶液、酚酞溶液。溶液指示劑在酸溶液中 在堿溶液中石蕊溶液 紅色 藍(lán)色酚酞溶液 無色 紅色溶液酸堿性的檢驗方法：〔1〕檢驗溶液是酸性的方法：取少量該溶液于試管中，滴入幾滴石蕊試液，假設(shè)溶液呈現(xiàn)紅色，那么說明該溶液為酸性溶液?！?〕檢驗溶液為堿性的方法：取少量該溶液于試管中，滴入幾滴石蕊試液，假設(shè)溶液呈現(xiàn)藍(lán)色

2、，那么說明該溶液為堿性溶液；或者滴入幾滴無色酚酞試液，假設(shè)溶液呈現(xiàn)紅色，那么說明該溶液為堿性溶液。思索： 思索：指示劑只能反映某種物質(zhì)的酸堿性，不能確定該物質(zhì)肯定就是酸或堿。酸堿指示劑的種類很多， 不只是石蕊試液和酚酞試液。二、常見的酸 二、常見的酸酸和堿都有腐蝕性,運用時肯定要當(dāng)心!聞溶液氣味的方法是 聞溶液氣味的方法是：用手在瓶口輕輕扇動，使少許氣體飄進(jìn)鼻孔〔如右圖所示〕 ，千萬不要干脆湊近鼻子聞，因為這樣做很危急!〔一〕 、翻開濃

3、鹽酸、濃硫酸的試劑瓶，視察現(xiàn)象并聞氣味；濃鹽酸 濃硫酸顏色、狀態(tài) 無色液體 無色黏稠、油狀液體現(xiàn)象 瓶口有白霧 無明顯現(xiàn)象 翻開瓶蓋緣由 有揮發(fā)性 無揮發(fā)性氣味 有刺激性氣味 無刺激性氣味現(xiàn)象 質(zhì)量減小 質(zhì)量增加 敞口久置緣由 有揮發(fā)性 有吸水性分析：（1）①鹽酸是氣體的水溶液，濃鹽酸易揮發(fā)。翻開濃鹽酸的瓶蓋后，看到有白霧，緣由是濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體及空氣中的水分結(jié)合，形成鹽酸小液滴。②純凈的濃鹽酸是無色的，工業(yè)用濃鹽酸因含有雜質(zhì)

4、3+而略帶黃色。 〔2〕濃硫酸的質(zhì)量增加，緣由是濃硫酸汲取空氣中的水分，有吸水性。因此，試驗室常用濃硫酸作枯燥劑。 〔如右圖所示〕 。狀元筆記 狀元筆記濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置，都會變稀，但緣由不一樣。濃硫酸變稀，是因為吸水性，溶劑增加，溶質(zhì)不變；濃鹽酸變稀是因為揮發(fā)性，溶質(zhì)削減，溶劑不變。因此，濃鹽酸和濃硫酸都要密封保存。〔二〕濃硫酸 〔二〕濃硫酸 【試驗探究 2】探究濃硫酸的腐蝕性試驗步驟 濃硫酸在紙上寫字用木片蘸濃

5、硫酸寫字 將濃硫酸滴到紗布上 將濃硫酸滴到蔗糖上一段時間后的現(xiàn)象蘸有濃硫酸的部分變黑蘸有濃硫酸的部分變黑 蘸有濃硫酸的部分變黑由黃變黑結(jié)論 濃硫酸具有很強的腐蝕性，能使紙張、木條、布甚至皮膚脫水被腐蝕啟發(fā) 運用濃硫酸時要特殊當(dāng)心，切不行將濃硫酸滴在皮膚和衣服上，因為濃硫酸有很強的腐氫氧化鈉簡潔汲取空氣中的水分并漸漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解 潮解。利用這種性質(zhì)可作某些氣體的枯燥 枯燥劑。氫氧化鈉的用處： 在肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)

6、中作化工原料，在生活中用來除去油污。狀元筆記： 狀元筆記：氫氧化鈉露置在空氣中一方面易吸水潮解，另一方面易汲取空氣中的 2 而變質(zhì)。因此，氫氧化鈉肯定要密封保存?！?〕氫氧化鈣〔〔〕2〕俗名是熟石灰或消石灰 熟石灰或消石灰，在化學(xué)試驗中用來檢驗二氧化碳的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。俗名生石灰，參與少量水。2 〔〕2現(xiàn)象：放出大量的熱，水馬上變?yōu)樗魵?，生石灰變?yōu)榉勰?。?yīng)用：因為氧化鈣易及水反響，故可以作枯燥劑。狀元筆記 狀元筆記： 濃

7、硫酸、氫氧化鈉、氧化鈣都可以作枯燥劑，但原理不同。濃硫酸及氫氧化鈉作枯燥劑發(fā)生的是物理變更，氧化鈣發(fā)生的是化學(xué)變更。在選擇枯燥劑時，被枯燥的氣體不能及枯燥劑發(fā)生反響?！?〕堿的化學(xué)性質(zhì)1：堿溶液能及指示劑反響：能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無色酚酞溶液變紅。2：堿+某些非金屬氧化物〔如 2、2、3 等〕=鹽+ H2O〔〕22= 3 ↓2O 石灰水檢驗二氧化碳的反響22 = 232O 即能汲取空氣中的水，也能汲取空氣中的 2，

8、故要密封保存。2、3 及堿的反響及上面的反響類似：22232O 23242O亞硫酸鈉 硫酸鈉3：堿+鹽=新堿+新鹽 反響條件：反響物都可溶；生成物有沉淀或氣體或水。4+2()2↓24 3+3()3↓+3()24()2↓4 3()2+23=32+2()3↓23()2=23↓ 43()23↓+2H23

9、↑(4)24+224+2H223↑4： 酸+堿=鹽+水 2O + 3 = 3 + H2O ()2 + 2 = 2 + 2H2O 2 + H24 = 24 + 2H2O五、溶液酸堿度的表示方法 五、溶液酸堿度的表示方法——1.溶液的酸堿性及的關(guān)系〔見下列圖〕＜7 溶液為酸性，越小，酸性越強＞7 溶液為堿性，越大，堿性越強＝7 溶液為中性，如純水顯中性測定溶液最簡便的方法是用試紙。試紙的運用方法