2015屆100道匯氧化還原反應(yīng)試題匯編(有解析)

1、試卷第 1 頁，總 42 頁第 I 卷（選擇題） 卷（選擇題）1．在離子濃度都為 0．1 mol·L-l 的下列溶液中，加入(通入)某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)的先后順序排列正確的是A．在含 Ag+、Cu2+的溶液中加入 Zn：Ag+、Cu2+B．在含 Fe3+、Br2 的水溶液中滴加 KI 溶液：Fe3+、Br2C．在含 NH4+、HCO3-的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液：NH4+、HCO3-D．在含[Al(OH)4]-、OH-的溶液

2、中逐滴加入鹽酸：[Al(OH)4]-、OH-【答案】A【解析】A、根據(jù)金屬活動順序表判斷，氧化性：Ag+＞Cu2+，在含 Ag+、Cu2+的溶液中加入 Zn 發(fā)生反應(yīng)的先后順序：Ag+、Cu2+，正確；B、氧化性：Fe3+＜Br2，在含 Fe3+、Br2 的水溶液中滴加 KI 溶液發(fā)生反應(yīng)的先后順序：Br2、Fe3+，錯誤；C、在含 NH4+、HCO3-的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的先后順序：HCO3-、NH4+，錯誤；D、在含

3、[Al(OH)4]-、OH-的溶液中逐滴加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)的先后順序：OH-、[Al(OH)4]-、OH-，錯誤。2．已知：還原性 HSO3¯>I¯，氧化性 IO3¯> I2。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：在一定量 NaHSO3 的溶液中逐滴加入 KIO3 溶液；實(shí)驗(yàn)Ⅱ：在一定量的 KIO3 溶液中逐滴加 NaHSO3 溶液。下列說法正確的是A．兩個實(shí)驗(yàn)中溶液的 pH 變化趨勢相同B．兩實(shí)驗(yàn)中生成等量 I2 時，轉(zhuǎn)移電

4、子數(shù)的物質(zhì)的量相同C．在實(shí)驗(yàn)Ⅰ的過程中，若 NaHSO3 初始量為 3mol，當(dāng)溶液中 I¯與 I2 的物質(zhì)的量之比為 5∶2 時，氧化產(chǎn)物為 3.2mol D．過程Ⅱ中，可以用淀粉作為滴定指示劑，判定第一階段的反應(yīng)終點(diǎn)【答案】C【解析】A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ向一定量 NaHSO3 的溶液中逐滴加入 KIO3 溶液，發(fā)生反應(yīng)： 3HSO3-+IO3-= 3SO42-+I-+3H+.所以溶液的酸性逐漸增強(qiáng)，當(dāng)溶液中的 HSO3-消耗完全后，

5、再滴加 KIO3 溶液，又發(fā)生反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O.溶液的酸性又逐漸減弱。該溶液的 pH 先變小，后又逐漸變大。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：在一定量的 KIO3溶液中逐滴加 NaHSO3 溶液時發(fā)生反應(yīng)：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+.后立即發(fā)生 IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。因此開始滴加 NaHSO3 溶液時，溶液的酸堿性不會有明顯的變化。當(dāng)溶液中的 KIO3 消耗完全后，再滴加溶液NaHSO

6、3 溶液，由于 HSO3-的電離作用大于水解作用，此外還發(fā)生反應(yīng) I2+H2O=HI+HIO，HI 與 HIO 電離產(chǎn)生H+，使溶液顯酸性，而且酸性逐漸增強(qiáng)。該溶液的 pH 先基本沒有變化，后又逐漸變小。故兩個實(shí)驗(yàn)中溶液的 pH 變化趨勢并不同。錯誤。B. 實(shí)驗(yàn)Ⅰ向一定量 NaHSO3 的溶液中逐滴加入 KIO3 溶液，只有使溶液中的 NaHSO3 完全發(fā)生反應(yīng) 3HSO3-+IO3-= 3SO42-+I-+3H+.后才能發(fā)生反應(yīng) IO

7、3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，而實(shí)驗(yàn)Ⅱ在一定量的 KIO3 溶液中逐滴加 NaHSO3 溶液，滴加的 NaHSO3 發(fā)生反應(yīng) 3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+后的所有產(chǎn)物就發(fā)生反應(yīng) IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。所以兩實(shí)驗(yàn)中生成等量 I2 時，在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中電子轉(zhuǎn)移比實(shí)驗(yàn)Ⅱ多。錯誤。C．在實(shí)驗(yàn)Ⅰ的過程中，若 NaHSO3 初始量為 3mol，根據(jù)方程式 3HSO3-+IO3-= 3SO42-+I-+

8、3H+.可知產(chǎn)生 1mol 的 I-，3mol 的氧化產(chǎn)物 SO42-；假設(shè)發(fā)生 IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 的 IO3-的物質(zhì)的量為 x，消耗 I-的物質(zhì)的量為 5x，產(chǎn)生的 I2 的物質(zhì)的量為為 3x。當(dāng)溶液中 I¯與 I2 的物質(zhì)的量之比為 5∶2 時，(1－5x):3x=5∶2。解得 x=2/25。所以該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為氧化產(chǎn)物 5x=(5/2)×(2/25)=0.2mol.因此氧化

9、產(chǎn)物的總物質(zhì)的量為為 3＋0.2=3.2mol。正確。D．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：在一定量的 KIO3 溶液中逐滴加NaHSO3 溶液時發(fā)生反應(yīng)：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+.后的產(chǎn)物立即發(fā)生 IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 因此不可以用淀粉作為滴定指示劑，來判定第一階段的反應(yīng)終點(diǎn)。錯誤。3．根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是序號 氧化劑 還原劑 其它反應(yīng)物 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物① Cl2 FeBr2 / Cl－② K

10、ClO3 濃鹽酸 / Cl2試卷第 3 頁，總 42 頁6．根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是( ) 序號 氧化劑 還原劑 其他反應(yīng)物 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 ① Cl2 FeBr2 Cl- ② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2+③ KClO3 濃鹽酸 Cl2④ KMnO4 濃鹽酸 Cl2 Mn2+ A．表中①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只能是 FeCl3 B．氧化性強(qiáng)弱比較：KMnO4＞Fe3＋＞Cl2＞

11、Fe2＋ C．④的離子方程式配平后，H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)為 16D．表中③還原產(chǎn)物是 KCl 【答案】C【解析】 Fe2＋的還原性強(qiáng)于 Br－，因此向 FeBr2 溶液中通入 Cl2 時優(yōu)先氧化 Fe2＋，故其氧化產(chǎn)物有FeCl3，也可能有 Br2，A、B 兩項(xiàng)錯誤；表中③發(fā)生的是“歸中反應(yīng)”，其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氯氣，D 項(xiàng)錯誤；根據(jù)電子守恒配平④的離子方程式為 2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=5Cl2↑＋2Mn2＋＋8H2O，

12、C 項(xiàng)正確。7．已知 I－、Fe2＋、SO2、Cl－和 H2O2 均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的順序?yàn)?SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是( )A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ 2 4?B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．2Fe2＋＋I(xiàn)2===2Fe3＋＋2I－D．H2O2＋SO2===H2SO4【答案】C【解析】解答本題可根

13、據(jù)每個氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。對于 A 項(xiàng) SO2 是還原劑，F(xiàn)e2＋是還原產(chǎn)物，故還原性為 SO2>Fe2＋，A 項(xiàng)能發(fā)生；B 項(xiàng)中 SO2 是還原劑，HI是還原產(chǎn)物，故還原性為 SO2>I－，B 項(xiàng)正確；C 項(xiàng)中 Fe2＋是還原劑，I－是還原產(chǎn)物，故還原性為 Fe2＋>I－，與已知信息矛盾，故 C 項(xiàng)錯；D 項(xiàng)中 SO2 是還原劑，H2O2 是氧化劑，故還原性為 SO2>H2O2，D

14、 項(xiàng)正確。8．下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是選項(xiàng) 離子方程式 評價A 將 2molCl2 通入到含 1molFeI2 的溶液中：2Fe2++2I—+2Cl2 = 2Fe3++4Cl－+I2正確；Cl2 過量，可將Fe2+ 、I—均氧化B Mg(HCO3)2 溶液與足量的 NaOH 溶液反應(yīng)：Mg2++ HCO3—+ OH—= MgCO3↓+ H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水C 過量 SO2 通入到 NaClO 溶液中：SO