第1章單元復(fù)習(xí)

1、所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號：化學(xué)研究 edu2011-2012 學(xué)年高二化學(xué)選修 學(xué)年高二化學(xué)選修 4（人教版）第一章單元復(fù)習(xí) （人教版）第一章單元復(fù)習(xí)一. 教學(xué)內(nèi)容：第一章知識總結(jié)二. 重點(diǎn)、難點(diǎn)：1. 掌握本章知識的重點(diǎn)2. 將知識綜合運(yùn)用3. 相關(guān)計(jì)算方法的掌握三. 具體內(nèi)容：1. 反應(yīng)熱和焓變2. 熱化學(xué)方程式的書寫3. 中和熱概念的理解4. 中和熱的實(shí)驗(yàn)測定5. 燃燒熱的概念理解6. 有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算7. 能源問

2、題【典型例題】 【典型例題】 [例 1] 已知 25℃和 101KP 時(shí)① CO（g）+ 1/2 O2（g）====CO2（g）ΔH1 = －283.0 kJ/mol② H2（g）+ 1/2 O2（g）====H2O（l）ΔH2= －285.8 kJ/mol③ C2H5OH（l）+ 3 O2（g）==== 2 CO2（g）+ 3 H2O（l）ΔH3=-1370kJ/mol試計(jì)算 2CO（g）＋4 H2（g）==== H2O（l）＋C2H

3、5OH（l）的 ΔH4 答案 答案：－339.2 kJ/mol 解析： 解析：考察蓋斯定律的應(yīng)用。[例 2] （1） P 4 （s，白磷）+5 2 4 10 O g P O s ( ) ( ) ? ?H kJ mol 1 29832 ? ? . /（2）P s O g P O s ( ) ( ) ( ) ，紅磷 ? ? 54142 4 10 ?H kJ mol 2 7385 ? ? . /所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號：化學(xué)研

4、究 edu答案： 答案：D解析： 解析：考察等質(zhì)量可燃物放熱多少的比較。 [例 6] CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2；有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下。化學(xué)鍵 C－H C＝C C－C H－H鍵能（kJ/mol） 414.4 615.3 347.4 435.3試計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱答案： 答案：+125.6 kJ/mol。 解析： 解析：根據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)熱的方法。 [例 7] 已知 CH4（g）+2O2

5、（g）== CO2（g）+2H2O（l）；ΔH1＝－Q1kJ·mol －1 ， ) g ( O ) g ( H 2 2 2 ? ＝2H2O（g）；△H2＝－Q2 kJ·1 mol? ， ) g ( O ) g ( H 2 2 2 ? ＝2H2O（l）；△H3＝－Q3 kJ·1 mol? 。常溫下，取體積比 4∶1 的甲烷和氫氣的混合氣體 11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為

6、 。答案： 答案：（0.4Q1+0.05Q3）KJ 解析： 解析：考察混合氣體的計(jì)算。[例 8] 下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H 前者大于后者的是（ ）① C（s）＋O2（g）===CO2（g）；△H1 C（s）＋O2（g）===CO（g）；△H2 ② S（s）＋O2（g）===SO2（g）；△H3 S（g）＋O2（g）===SO2（g）；△H4③ H2（g）＋ 21O2（g）===H2

7、O（l）；△H5 2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；△H6④ CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）△H7 ；CaO（s）＋H2O（l）===Ca（OH）2（s）△H8A. ① B. ④ C. ②③④ D. ①②③答案： 答案：C 解析： 解析：考察反應(yīng)熱的比較方法。【模擬試題】 【模擬試題】（答題時(shí)間：20 分鐘）1. C8H18 的燃燒熱為 5518kJ/mol，用燃燒熱的